一、判断题(包括10小题，每题1分，共10分)，正确的在题前括号内打“?”，错误的打“?”：
1?[ ]1. 反应CO(g) +O2(g) === CO2(g) 的标准摩尔反应焓ΔrHm(T)为
2CO2(g)的标准摩尔生成焓。
[ ]2. 纯物质两相达平衡时，两相的吉布斯函数值一定相等。
[ ]3. 只要始、终状态一定，不管由始态到终态进行的过程是否可逆，熵变就一定。
[ ]4. 由理想气体组成的系统是非定域的独立子系统。
[ ]5. 一定温度下，微溶气体在水中的溶解度与其平衡气相分压成正比。 [ ]6. 亲液溶胶的丁铎尔效应应比憎液溶胶强。 [ ]7.已知反应A?Y+Z对A来说为二级，当反应物A转化是同一个百分数时，若初始浓度愈低，则所需时间愈短。
[ ]8. 随浓度增大电解质溶液的电导率先增大后减小。 [ ]9. 氢电极的标准电极电势在任何温度下都等于零。 [ ]10. 对于理想气体反应，定温定容条件下添加惰性气体时平衡不移动。 二、选择题(包括8小题，每题2分，共16分)，选择正确答案的编号，填在题前括号内：
[ ]1. 定温定压条件下的润湿过程是：
（１）表面吉布斯自由能降低的过程； （２）表面吉布斯自由能增加的过程； （３）表面吉布斯自由能不变的过程； （４）表面积缩小的过程。
[ ]2. 下列四种状态纯水的化学势最大的是：
（1）373.15K，101325Pa液态水的化学势?1； （2）373.15K，101325Pa水蒸气的化学势?2； （3）373.15K，202650Pa液态水的化学势?3；
（4）373.15K，202650Pa水蒸气的化学势?4。 [ ]3. 用0.08 mol·dm?3 的KI和0.1 mol·dm?3 的AgNO3溶液以等体积混合作成的水溶胶，电解质CaCl2 ，Na2SO4，MgSO4对它的聚沉能力由大到小的顺序为
（1）Na2SO4 ? CaCl2 ? MgSO4 ； （2） MgSO4 ? Na2SO4 ? CaCl2；
（3）Na2SO4 ? MgSO4? CaCl2 。
[ ]4.某反应速率系(常)数与各元反应速率(常)数的关系为 k=k2(k12k4)12，则该反应的表观活化能 E a与各元反应活化能的关系为：
11E1－E4 ； （2）Ea=E2+（E1－E4） ； 22 （3）Ea=E2+（E1－2E4）1/2 ； （4）Ea=E2+（E1－2E4）。
[ ]5. 硫酸与水可形成H2SO4?H2O(s)，H2SO4?2H2O(s)，H2SO4?4H2O(s)三种水合物，问在101325Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有
(1) 3种； (2) 2种； (3) 1种； (4) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 （1）Ea=E2+
111Cu(s)+Cl2(p?)===Cu2+(a1)+Cl-(a2)222的标准电池电动势为E1?，Cu(s) + Cl2(p?)===Cu2+ (a1)+2Cl- (a2) 的标准电池电动势为E2?，则E1?和E2?的关系为：
（1）E1?/ E2?= 2； （2）E1?/ E2?= 1/2； （3）E1?/ E2?= 4； （4）E1? /E2?= 1。 [ ]6. 在温度T时，若电池反应
[ ]7. A和B两组分在定温定压下混和形成理想液态混合物时，则有： （1）?mixH=0 ； （2）?mixS=0 ； （3）?mixA=0 ； （4）?mixG=0 。
[ ]8. 通电于含有活度相同的Fe2+，Ca2+，Zn2+，Cu2+的电解质溶液中，已知它们的标准电极电势如下：E?(Fe2+|Fe)=－0.4402 V，E? (Ca2+|Ca)= －2.866 V，E?(Zn2+|Zn)=－0.7628，E?(Cu2+|Cu) =0.337 V。在惰性电极上，金属析出的顺序为（各种金属的析出超电势忽略不计）：
（1）Cu?Fe?Zn?Ca； （2）Ca?Zn?Fe?Cu； （3）Ca?Fe?Zn?Cu； （4）Ca?Cu?Zn?Fe。
三、填空题(每空1分，共13分)，在各题的“ ”处填上答案： 1. 写出化学势的两个定义式：
μB=????????????=??????????????? 。
2.已知在25℃ H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)的ΔrHm = －285.83 kJ·mol-1 ；
?该反应的ΔrUm= 。
???3．25℃ C2H4(g)的ΔcHm=－1410?97 kJ·mol1； CO2(g)的ΔfHm=－393?51
-
?kJ·mol1； H2O(l)的ΔfHm=－285?85 kJ·mol1，则C2H4(g)的
--
?= 。 ΔfHm4．氢氧化铁溶胶显红色。由于胶体粒子吸附正电荷，当把直流电源的两极
插入该溶胶时，在?????????极附近颜色逐渐变深，这是?????????现象的结果。
5．一个球形液滴在恒温下与其蒸汽成平衡时，液相压力p(?)???????气相压力p(?) （选填 ? ，?，? 号）。若液体表面张力为? ，球形液滴半径为r，则p(?) －p(?) =?????????????。
－
6．某化合物与水相作用时，该化合物初浓度为1 mol?dm3，1h后其浓度
－－
为0.8mol?dm3，2h后其浓度为0.6 mol?dm3，则此反应的反应级数为????????，此反应的反应速率系(常)数k=??????????。
－－
7．今有一稀溶液，含0.002 mol·kg1的NaCl和0.001 mol·kg1的La(NO3)3，该溶液的离子强度I=???????????。
8．两液体A与B形成的理想液态混合物，在一定温度下液态混合物上的平衡蒸气压为53.30 kPa , 测得蒸气中组分A的摩尔分数yA = 0.45, 而在液相中组分A的摩尔分数xA= 0.65 , 求在该温度下纯液体A的饱和蒸气压pA*= ，纯液体B的饱和蒸汽压pB*= 。 四、画图读图题（共11分）：
A ，B二组分在液态完全互溶，已知液体B在80?C下蒸气压力为101.325 kPa，气化焓为30.76 kJ·mol-1（视为常数）。组分A的正常沸点比组分B的正常沸点高10 ?C。在101.325kPa下将8 mol A和2 mol B混合加热到60 ?C产生第一个气泡，其组成为yB=0.4，继续在101.325 kPa下恒压封闭加热到70?C，剩下最后一液滴其组成为xB=0.1。将7 mol B和3 mol A气体混合，在101.325 kPa下冷却到65?C产生第一滴液体，其组成为xB=0.9，继续恒压封闭冷却到55?C时剩下最后一个气泡，其组成为yB=0.6。 （1）（6分）画出此二组分系统在101.325kPa下的沸点一组成图，并在图中标出各相区的相态及成分（相态用g、 l或s表示气，液或固态；成分用A、B或A+B表示）。
t/℃ p=101.325kPa
xB?
AB （2）（5分）8 mol B和2 mol A的混合物在101.325 kPa、65 ?C时(气相视为理想气体混合物)，平衡气相的物质的量ng= ；平衡液相中组分B的活度aB= , 活度因子(系数)fB= 。 若将此混合物用简单精馏的方法进行分离，分离产物 为 与 。 五、计算填空题（共36分）（只要求将结果填在空格处，不要求推导及计算过程）
1．(2分)若将双分子看作是一维谐振子， I2分子的振动能级间隔是
0.414?10?20J, 计算在27℃时，粒子在相邻能级上平衡分布的分子数之比
。（已知玻耳兹曼常数k?1.38?10?23J?K-1。） 2．(4分)潮湿Ag2CO3在100℃下用空气流进行干燥，试计算空气流中CO2的分压最少应为 方能避免Ag2CO3分解为Ag2O和CO2。已知Ag2CO3(s)、Ag2O(s) 、CO2(g)在298.15K、100kPa下的标准摩尔熵分别为167.36J·K-1·mol、121.75J·K-1· mol和213.80J·K-1·mol；
-1
-1
-1
-1-1?(298.15K)分别为-501.7kJ·mol、-29.08kJ·mol和ΔfHm-393.46kJ·mol；在此温度区间内平均定压摩尔热容分别为108.8J·K-1·mol、
-1
-1
68.6J·K-1·mol和40.2J·K-1·mol。(p?=100kPa)
-1
-1
??Y的速率系(常)数k与温度T具有如下关系3．(4分)定容气相反应A?式：
9622 T/K则此反应的活化能Ea= ； 欲使A在10min内转化率达到90%，则反应温度T= 。
4．(6分) 303 kPa，25℃的H2(g)1.43 dm3，绝热可逆膨胀到最终体积为 2.86 dm3，试求H2(g)的最终压力p2= ，最终温度T2= ；该过程的?U= 。[H2(g)按理想气体处理， lnk/s?1?24.00???Cp,m = 7R / 2 。]
?? 2NO2 + 5．(4分) N2O5气相分解反应 N2O5?k1?? NO2 ＋NO3 ； N2O5??1?? N2O5； NO2 ＋NO3 ?k1O2 的反应机理如下： 2k2? NO2 ＋O2+NO ； NO2 ＋NO3 ??k3 ?? NO2 。 NO ＋NO3 ?
设 NO3 和NO 处于稳定态，则反应物N2O5的消耗速率
?dc(N2O5)? 。
dtdcB.50.5= kBc1AcB。dt今将A与B的摩尔比为2∶1的混合气体通入400 K定容容器中，起始总压力为3.04 kPa，50s后，总压力变为2.03 kPa，则反应的反应速率系(常)数kB ，kA 。
7. (11分) 电池Pb | PbSO4(s) | H2SO4(1 mol·kg-1) | PbSO4(s) | PbO2 在298K
6．(5分) 反应 2A(g)+B(g)?Y(g) 的动力学方程为 －
时的标准电动势EMF =2.041 V，并已知电池电动势与温度的关系为 EMF=（1.902+5.61×10-5T/K）V，法拉弟常数F=96480C·mol-1。
(1)写出电极反应和电池反应；
正极反应：
?