D．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，故D错误． 故选B．
【分析】A．酸式滴定管刻度以下部分还有盐酸； B．碘易溶于酒精，且酒精可与水混溶； C．湿润pH试纸，溶液浓度发生变化； D．不能在容量瓶中溶解固体． 4.【答案】C
【考点】氧化性、还原性强弱的比较，难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，化学实验方案的评价
3+2+
【解析】【解答】解：A．向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，发生2Fe+Fe=3Fe ， 反应中Fe为还2+2+
原剂，Fe为还原产物，还原性Fe＞Fe ， 可观察到黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，故A正确；
B．瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，故B正确； C．加热碳酸氢铵，分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色，且为固体的反应，与盐类的水解无关，故C错误；
D．一只试管中产生黄色沉淀，为AgI，则Qc＞Ksp，另一支中无明显现象，说明Qc＜Ksp，可说明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故D正确． 故选C．
3+2+
【分析】A．向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，发生2Fe+Fe=3Fe；
B．瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳； C．加热碳酸氢铵，分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色； D．如能生成沉淀，应满足Qc＞Ksp． 5.【答案】A
【考点】性质实验方案的设计，化学实验方案的评价
【解析】【解答】解：A．乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2﹣二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，故A正确；
B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应，且﹣OH中H的活性比水弱，故B错误； C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故C错误；
D．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，故D错误． 故选A．
【分析】A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；
B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应；
C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应； D．使湿润的石蕊试纸变红的气体为HCl． 6.【答案】B
【考点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】解:A．苯酚能和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论错误，故A错误；
B．硫酸钡不溶于稀盐酸、亚硫酸钡溶于稀盐酸，如果亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，则加入氯化钡产生白色沉淀，且向该白色沉淀中加入稀盐酸时部分沉淀不溶解，说明该白色沉淀中含有硫酸钡，则得出结论 部分Na2SO3被氧化，故B正确；
C．银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液前没有加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，所以实验不成功，则实验操作及结论错误，故C错误；
D．该黄色溶液中可能含有铁离子，因为铁离子也能将碘离子氧化为碘单质，所以不能确定该黄色溶液中含有溴。所以结论不正确，故D错误； 故选B．
【分析】A．苯酚能和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚； B．硫酸钡不溶于稀盐酸、亚硫酸钡溶于稀盐酸； C．银镜反应必须在碱性条件下进行；
D．该黄色溶液中可能含有铁离子，因为铁离子也能将碘离子氧化为碘单质． 7.【答案】B
【考点】常见气体的检验，气体发生装置，制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．气体从焦性没食子酸溶液中逸出，得到的氢气混有水蒸气，应最后通过浓硫酸干燥，故A错误；
B．点燃酒精灯进行加热前，应检验氢气的纯度，以避免不纯的氢气发生爆炸，可点燃气体，通过声音判断气体浓度，声音越尖锐，氢气的纯度越低，故B正确；
C．实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，使W处在氢气的氛围中冷却，以避免W被重新氧化，故C错误；
D．二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应，而启普发生器不能加热，故D错误． 故选B．
【分析】H2还原WO3制备金属W，装置Q用于制备氢气，因盐酸易挥发，则①、②、③应分别用于除去
HCl、氧气和水，得到干燥的氢气与WO3在加热条件下制备W，实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，以避免W被重新氧化，以此解答该题． 二.多选题
8.【答案】BD
【考点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】解：A．中和滴定时，盛放待测液的锥形瓶不能润洗，否则待测液中溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故A错误；B．为了避免影响实验结果，容量瓶和滴定管使用前均需要检漏，故B正确；
C．蒸馏时，应防止冷凝管破裂，蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再关冷凝水，故C错误；
D．分液时，为了避免污染试剂，下层溶液先从分液漏斗下口放出，上层溶液再从分液漏斗上口倒出，故D正确； 故选BD．
【分析】A．锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大； B．容量瓶有瓶塞、滴定管有旋塞，使用前必须检查是否漏水； C．先关闭冷凝水再停止加热，易导致冷凝管炸裂；
D．为了提高分液效果，分液漏斗下层液体从而下口放出，上层溶液再从上口倒出． 三.综合题
9.【答案】（1）250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管 （2）避免AgNO3见光分解
3+3+
（3）防止因Fe的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe的水解） 3+﹣
（4）否（或不能）；若颠倒，Fe与I反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点
（5）10.00；0.0600
（6）用NH4SCN标准溶液进行润洗 （7）偏高；偏高
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】解：（1）配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶及定容时需要的胶头滴管，
故答案为：250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管；（2）硝酸银标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存是因为硝酸银见光分解，故答案为：避免AgNO3见光分解；（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，原因是抑制铁离子的水解，防止因铁离子的水解而影响滴定终点的判断，
3+3+
故答案为：防止因Fe的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe的水解）；（4）b和c两步操作不能颠
倒，若颠倒，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，指示剂耗尽则无法判断滴定终点，
3+
故答案为：否（或不能）；若颠倒，Fe与I﹣反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点；（5）根据所提供的
三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均体积为10.00mL，
n（AgNO3）=25.00×10﹣3L×0.1000mol?L﹣1=2.5×10﹣3mol，n（NH4SCN）=0.1000mol?L﹣1×10.00×10﹣3L=1.00×10
﹣3
mol，
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则c（I﹣）×0.25L=2.5×10﹣mol﹣1.00×10﹣mol，c（I﹣）=0.0600mol?L﹣ ，
故答案为：10.00；0.0600；（6）装入NH4SCN标准溶液，应避免浓度降低，应用NH4SCN标准溶液进行润洗，故答案为：用NH4SCN标准溶液进行润洗；（7）反应的原理为c（AgNO3）×V（AgNO3）=c（NH4SCN）×V（NH4SCN）+c（I﹣）×V（I﹣），
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则导致溶质的物质的量减小，浓度偏低，则n（NH4SCN）偏小，测定c（I﹣）偏大， 故答案为：偏高；
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，造成读数偏小，则n（NH4SCN）偏小，测定c（I﹣）偏大，
故答案为：偏高．
【分析】（1）配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶及定容时需要的胶头滴管；（2）硝酸银见光分解；（3）滴定应注意防止铁离子的水解，影响滴定结果；（4）铁离子与碘离子发生氧化还原反应；（5）根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均体积为10.00mL，
结合c（AgNO3）×V（AgNO3）=c（NH4SCN）×V（NH4SCN）+c（I﹣）×V（I﹣）计算；（6）装入NH4SCN标准溶液，应避免浓度降低，应用NH4SCN标准溶液进行润洗；（7）反应的原理为c（AgNO3）×V（AgNO3）=c（NH4SCN）×V（NH4SCN）+c（I﹣）×V（I﹣），如操作导致c（NH4SCN）×V（NH4SCN）偏小，则测定结果偏大，以此解答该题．