高二化学同步测试（5）
内容选修4第二章第一节、第二节、第三节
一、选择题（本小题只有一个正确答案，每小题5分，共50分） 1、2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是( ).
A．使用光催化剂不改变反应速率 B．使用光催化剂能增大NO的转化率
C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响 2、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是( ). A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了 C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b 3、对于可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）A、达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO)
4NO（g）＋6H2O（g）下列叙述正确的是（ ）。
B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态。
C、达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D、化学反应的速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)
4、在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是 A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0
碘化氢的量 T1 T2 C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0
时 间
5、反应A(g)+3B(g) 2C(g) △H<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( ).
A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动? D.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 6、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L，c(HI)=4mol·L，则此温度下,反应①的平衡常数为 A．9 B．16 C．20 D．25
-1
-1
7.对于平衡体系mA(g)＋nB(g)====pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是（ ）。 A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，
则m＋n＜p＋q
B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C.若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
8、.对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) （ ）。
研究目的 A 压强对反应的影响(p2＞p1) 2NH3(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是
B 温度对反应的影响 图示 研究目的 C 平衡体系增加N2对反应的影响 D 催化剂对反应的影响 图示 9．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ） A.增加分子碰撞机会 B.增加分子的能量
C.增加了反应所需的能量 D.增加反应物中活化分子的百分数
10．在恒温恒容的容器中进行反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为 A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s 11、 (15分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下：
t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K = 。
（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）
（3）800℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)=0.01 mol/L,
CO(g)+H2O(g),
c(H2O)=0.03 mol/L, c(CO2)=0.01 mol/L, c(H2)=0.05 mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速
率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能确定”)
(4)830℃,在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的转化率为 , H2的转化率为 。 12．（14）反应3Fe（S）+4H2O====Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
20．①不变 ②增大；增大 ③不变；不变 ④减小；减小。 13．(15分) 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了
0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：
(1)x值等于 (2)A的转化率为 (3)生成D的反应速率为 (4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填增大、减小或不变）
(5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k= 19．（每空1分，共7分） （1）x=2 （2）60%
（3）0.2 mol / ?L·s?
（4）不变 （5）k=1/2
14(9分)一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)
-
CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）
和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断： (1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？ (2)达到平衡时，CO的转化率为多少？ (3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-，求平衡时CO的转化率？