a所在的同源染色体上，则杂交后代的短 毛兔中能③若基因B既不位于性染色体上，也不在A、发荧光的个体所占比例为__________。
绵阳市高中2013级第一次诊断性考试
理科综合 化学部分
可能用到的相对原子质量Hl C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cu 63.5 对数值 lg2=0.3 lg3=0.5
第I卷（选择题共42分）
选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列叙述正确的是，
A. 酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 B. HF比HCl稳定是因为HF分子间存在氢键
C. 根据分散系是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液
D. 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解度比Ag2S大 2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，11.2 L氧气与臭氧的混合气体中含NA个氧原子 B. 标准状况下，22.4L SO2的中心原子所含有的孤屯子对数为2NA C. 28gN60单质（见右图）中含有的N—N键个数为3NA D. 1 molNa2O2跟H2O反应转移电子的数目为2NA 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将铜屑加入FeCl3溶液中：
B. 向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：C. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：D. 将氢氧化铜沉淀加入氨水中：
'；
4. X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、文位于同周斯且原子半径r(X)〉r(Y), Y2-与M+的 电子层
·6·
结构柑同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，z的单质可制成半导体材料。下列说法不正确的是
A. X的氢化物X2H2分子中含有2个键和3个键 B. XY2, ZY2, M2Y的晶体分别属于3种不同类型的晶体 C. 单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8 D. 由元素X与Z形成的化合物中只含共价键 5. 下列溶液均处于常温下，有关叙述正确的是. A. pH相同的氨水与硫酸等体积混合，所得溶液呈中性
B. 向水中通入氨气，水的电离平衡逆向移动，Kw不变，溶液的C(OH－)增大 C. 向水中加入少量CH3COONa晶体，水的电离平衡正向移动，溶液的C(H+)增大 D. pH=4.5的番茄汁中C(H+)是pH＝6.5的牛奶中C(H+)的 2倍
6. 已知0.1 molL－1的二元酸H2A溶液pH=4.0,则下列说法中正确的是 A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，.阴离子总数相等 C. 在NaHA溶液中一定有D. 在Na2A溶液中一定有7. 某榕液餘水电离出的
之外仅含
中的4 种，
这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但 有气泡产生。下列说法错误的是
A. 该溶液中肯定不含Ba2+
B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种
C. 若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体 D. 该溶液中除H+、0H—之外所含离子是
第II卷（共58分）
8. (14分）Q、R、T、X、Y五种元素的原子序数依次递增，Y的原子序数为29，R、T、 X在周期表中的位置如右图所示。R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，Q、X 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定结构。请回答下列问题~
(1) Y元素的原于基态时的电子排布式是_____________
·7·
R T X (2) 下列叙述中TF确的是______ a. T的气态氢化物比X的气态氢化物稳定 b. X的含氧酸一定比T的含氧酸酸性强
c. R的气态氢化物熔点在同族元素的氢化物中为最低 d. X的第一电离能、电负性都比T的第一电离能、电负性大 (3) R与Q可形成电子数相等的甲、乙、丙三种微粒，其中不带电荷的微粒中心原子的杂化轨道类型是______ ,带正电荷的微粒空间构形为______带负电荷的微粒电子式可表示为______
。
(4) 元素Y与X形成的^种高体的晶胞结构如右图所示（小黑球代表金
属离子)，该化合物的化学式是______，若该晶体密度为______pgcm-3,则晶朐的体积是______ (只要求列出算式)。
9. (14分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，工业上合成甲醇一般 采用下列反应：
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式为k=______
(2)在t0C时，将2mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡后， 测得C(CH3OH)=O.5mol/l,该反应的平衡常数为______。在温度和容积不变的情况下， 再向该容器中充入1 mol CO、4 mol H2, xmol CH3OH(g),要使平衡不向逆反应方向移动，x 的取值范围是______。
(3) 已知：
则， 的反应热ΔH=______
浓度/mol.L-1 (4)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度随时间变化情况如右表：
时间/min c(CO) C(H2) C(CH3OH) ·8·
①反应从2mhi到4min之间,反应速率V(H2)= _____
②反应达平衡时CO的转化率为_____ ③反应在第2min时改变了反应条件改变的条件可能是_____（填序号）。
a.使用催化剂 b.降低温度 c.增加H2的浓度
O 2 4 6 1.0 0.8 2.0 1.0 1.0 O 0.2 0.5 0.5 10. (14分）常用补钙片的有效成分是CaCO3,某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量。查阅资料得知：一种常用的分析试剂EDTA 二钠盐（用为：
小组做了如下实验：
步骤一：配制待测溶液。取适量补钙片研碎后,准确称取0.400 g配成250 mL溶液。
步骤二：滴定。用移液管取待测液25.00 mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，摇匀， 再加入铬黑T指示剂3滴，用0.0100 mol/L EDTA 二钠盐溶液滴定至终点。三次重复滴定平 均消耗EDTA 二钠盐溶液22.50 mL。
请回答下列问题：
(1)步骤一中补钙剂要用2 mol/L的盐酸溶解，反应的离子方程式为_____ 配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯外，还有_____
操作的先后顺序为：e→_____→_____→_____→ f→_____→_____→_____ (填下列操作的序号）a.盐酸溶解 b.称量 c.定容摇匀 d.加f溜水稀释 e.研磨 f.用NaOH溶液调节溶液pH室7 g.转移溶液 h.洗涤并转移
(4) 实验测得补钙片中CaCO3的含量为_____。
(5) 下列操作会导致测定结果偏高的是_____ (填下列选项的字母序号)。 A.未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
B. 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 C. 定容时俯视刻度线
D. 滴定管下端尖嘴中有气泡存在 E. 滴定管用蒸馏水洗净后未用待盛液润洗
·9·
表示）可 用于测定Ca2+，其反应
，以铬黑T为指示剂，滴定终点溶液 由红色变为蓝色。于是该实验
11. (16分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SiO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药 上也可用于治疗消化性溃荡出血。工业上利用废铁屑（含少量铝）生产碱式硫酸铁的工艺流 程如下：
请回答下列问题：
（1）碱式硫酸铁能够净水的原因是_______________。 (2) 已知，常温下部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH如右表。假设沉淀完全时溶解时溶液中金属离子的浓度为1。0X10算.
－5
沉淀物 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH Fe(OH)2 7.0 9.0 Fe(OH)3 1.9 3.2 Al(OH)3 3.4 4.7 mol/L,估
=_______生产碱式硫酸铁的过程中，加入少量NaHCO3调溶液pH=6的目的是______。
(3) 反应II的离子方程式是______,在实际生产中，常同时通入O2以减少反应II中NaNO2的用
量。若实际生产中需要节约1.38 t的NaNO2用量，则应通入标准 状况下的02______m3?
(4) 在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质 量标准，产品中不得含有Fe及NO3某同学根据提供的试剂设计实验检验所得产品中不含 Fe,含有SO4可供选择的试剂如下：
A.新制氯水
B. O,lmol/LKSCN 溶液
C. 10%NaOH 溶液
2+
－
2+
2-
D. 20% HNO3 溶液 E. 0.05 mol/L 酸性 KMnO4 溶液 F. 0.1 mol/L BaCl2 溶液 请你帮助该同学完成实验，将相关项目填入下表： 实验操作 取适量产品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏 水，充分搅拌，静置，滤去沉淀。
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现象 得黄棕色溶液 结论 2+溶液中不含Fe 2-溶液中含有SO4