福建省师大附中2015届高三5月模拟考试理综化学试题
6．下列对物质用途的描述中，错误的是
A．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 B．Na2O2可用作漂白剂 C．碱石灰可用于干燥CO2、NH3等气体 D．NaClO可用作消毒剂 7．下列说法正确的是
A．乙醇汽油是多种烃的混合物
B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D．淀粉、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 8．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X
B．Z和Y形成的化合物是离子化合物 C．气态氢化物的稳定性：Y D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 9．以下物质间的每步转化中，有不能通过一步反应实现的是 ．． A．SO2→SO3→H2SO4 B．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 C．FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．CH2=CH2→CH3CH2OH→CH3CHO 10．工业上用电解法处理含镍的酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是 已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中可发生水解 ②氧化性：Ni2+(高浓度)>H+> Ni2+(低浓度) —— A．碳棒上发生的电极反应：4OH—4e==O2↑+2H2O B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 11．在2 L的密闭容器中进行如下反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，有如下数据： 实验 1 2 温度/℃ 650 800 起始时物质的量/mol CO 2.0 2.0 H2O 1.0 2.0 CO2 0 0 H2 0 0 平衡时物质的量／mol CO2 0.8 1.0 下列说法正确的是 A．正反应为吸热反应 B．实验l中，CO的转化率为80％ C．650℃时，化学平衡常数K=8／3 D．实验l再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n(CO2)为1.6mol 12．向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度 的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是 - 1 - A．醋酸的电离平衡常数：b>a — B．由水电离出的c(OH)：b点>c点 — C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)=c(Na+) —— D．从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) 23．(15分)U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如右表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素。 (1)元素Z在周期表中位于 族。我国首创以W组成的金属一海水一空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。则该电源负极反应为 。 (2)YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为 ，由此可知YO2和VO还原性较强的是(写化学式) 。 (3)V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 。 ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是 (填代号)。 选项 x y a 温度 混合气体总质量与混合气体总物质的量之比 b 温度 平衡常数K c d 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量 混合气体的密度 平衡时甲的转化率 ③向含4 mol V的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉，假设生成的气体只有一种(VO)， 当加入的Fe粉质量为70g时，溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)= 。 (4)相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1mol／L的KZ和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较 (填代号)。 A．前者多 B．一样多 C．后者多 D．无法判断 24．(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等 形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。 Ⅰ．白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(约1550℃)下通过下面两个反应共熔得到。 ①2Ca3(PO4)2(s)+5C(s)=6CaO(s)+P4(s)+5CO2(g) △H1=+Ql kJ·mol-1 ②CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s) △H2=—Q2 kJ·mol-1 (1)写出电炉中发生总反应的热化学方程式 Ⅱ．三氯氧磷(化学式：POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下： (2)写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 。 氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为H3PO4、H3PO3等)废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。 - 2 - (3)POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合价分别为 、 、 。 (4)在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是 。 Ⅲ．下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。 图l水样中溶解性磷浓度及回收率与pH的关系 图2水样中溶解性磷浓度及回收率与反应时间的关系 (5)处理该厂废水最合适的工艺条件为 (选填字母)。 a．调节pH=9 b．调节pH=10 c．反应时间30min d．反应时间120min (6)己知磷酸是三元酸，其各级电离常数如下：K1=7.1×10-3 K 2 =6.3×l0-8 K3=4.2×10-13，则0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH 7(填>，=，<)。 25．(16分)某学习小组利用下列装置进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3。 (1)选取必要的实验装置，正确的连接顺序为 (填序号)。 ．．．． A B C D (2)为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3，小组同学提出下列实验方案： 甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象。 乙方案：将样品溶液与BaCl2溶液反应，观察现象。 丙方案：测定pH法。 丁方案：热重分析法。 ①判定甲方案 (填“可行”或“不可行”)。 ②为判定乙方案的可行性，某同学用纯净的与BaCl2溶液等体积混．．．NaHCO3配制的溶液， 合进行实验，结果如下： NaHCO3溶液 BaCl2浓度 0.2mol·L-1 0.1 mol·L-1 0.02 mol·L-1 0.2mol·L-1 浑浊 浑浊 少许浑浊 0.1 mol·L-1 浑浊 少许浑浊 无现象 0.02 mol·L-1 少许浑浊 无现象 无现象 (i)此实验已可说明乙方案是不可行的。请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原 因。 答： 。 - 3 - (ii)产生浑浊(伴有气体产生)的离子方程式 。 ③用pH计测定的丙方案如下： 取m克的固体样晶溶解于水配成V mL的溶液，用pH计测pH： 还应补充的实验是： ④进行丁方案实验，得到固体残留率随温度变化的曲线如图所示，根据A点坐标得到的结沦是 。 剩余固体的质量(残留率=×100％) 原始固体的质量 31．(OH)2+6 H2O，该过程中形成的化学键类型有 a金属键 b离子键 c极性键 d非极性键 e配位键 f氢键 g范德华力 — (3)K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+。Cr3+能与OH、CN——— 形成配合物 、 3。 — ①不考虑空间构型， 的结构可用示意图表示为 (若有配位键，用箭号表示) ②一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的O原子有6个， 则图中 原子代表的是Cr原子(填A、B、C)。 (4)碳的一种单质结构如上图所示，其相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环。则该单质中碳原子的杂化方式是 ，1mol该单质中存在的π键数目为 。 - 4 - - 5 -