海淀区高三年级第一学期期末练习化学
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。第Ⅰ卷第1至第3页，第Ⅱ卷第4至第8页，共100分。考试时长90分钟。答题时请将第I卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第I卷上则不给分。请将第II卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56
第I卷（选择题，共42分）
本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。 1．下列说法中，正确的是
A．食盐不属于食品添加剂
B．熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小
C．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用
D．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素 2．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是 ．．．
A．温度越高，金属腐蚀速率越快 B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀 C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应 D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀 3．下列关于物质的性质与用途的说法中，不正确的是 ．．．
A．二氧化硫具有漂白性，因此常用其漂白纸浆等 B．二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃 C．某些金属化合物有美丽的颜色，因此可用于制造烟花
D．油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐，因此可用于生产肥皂 4．下列关于洛哌丁胺的说法中，正确的是
A. 能发生消去反应 B. 不能发生水解反应 C. 能与浓溴水发生取代反应 D. 能与新制Cu(OH)2发生氧化反应
ClOHNNO洛哌丁胺 1
5．下列离子方程式中，正确的是
A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O
2H+ + Cl- + ClO-
B．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O == HCO3- + OH-
C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH- == H2O + NH3↑ D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O == 4H + 2Br + SO4 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是
A．1 mol OH-中含有的电子数目为10 NA
B．标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 NA C．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1 NA
D．0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 NA
7．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：
TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(l) + O2(g) △H = +140.5 kJ/mol
C(s,石墨) + 1/2O2(g) == CO(g) △H = -110.5 kJ/mol
则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) == TiCl4(l) + 2CO(g) 的△H 是
A．+80.5 kJ/mol B．+30.0 kJ/mol C．-30.0 kJ/mol D．-80.5 kJ/mol 8．下列关于合成材料的说法中，不正确的是 ．．．
A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料
B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2 = CHCl
OH H— —CH2 —OH ）的单体是苯酚和甲醇 C．合成酚醛树脂（
n
+
-2-
CH2 CH2
D．合成顺丁橡胶（ ）的单体是CH2=CH—CH=CH2 C C H H n
9．室温下，下列说法正确的是
A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3 B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大 C．向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液大
D．将1 mL pH＝3的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸 10．已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示： 元素编号 原子半径 / nm 最高化合价或最低化合价 下列推断正确的是
A．氢氧化物碱性的强弱：f < g B．简单离子的离子半径：b < g C．元素e的氧化物只能与酸反应
2
中 增
a b c d e f g 0.037 0.074 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186 ＋1 －2 +3 －2 +3 +1 +1
D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物 11．下列实验操作与实验目的不一致的是 ．．．选项 A B 实验操作 向某钾盐溶液中加入澄清石灰水 测定0.1 mol/L醋酸溶液的pH 向试管中加入相同体积的浓度为0.005 mol/L的C FeCl3溶液和0.01 mol/L的KSCN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液 D 向试管a中加入1 mL甲苯，向试管b中加入1 mL苯，再分别向其中加入几滴KMnO4酸性溶液 实验目的 证明该钾盐是K2CO3 证明醋酸在水溶液中部分电离 证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 证明甲苯中苯环使甲基的活性增强 12．下列判断中，正确的是
A．升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大
B．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－ c(H+)＝ c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3) C．室温下，CuSO4溶液pH<7，因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离 D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SO4)＞c(NH4+)＞c(Na)＞c(OH-) 13．向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，
滴定曲线如右图所示。下列判断中，正确的是 A．在M点，两者恰好反应完全
B．滴定前，酸中c(H＋) 等于碱中c(OH－) C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L D．在N点，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH) 14．2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、
2-＋
乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量 及SO2的平衡转化率如下表所示。
起始物质的量 甲 乙 0.8 0.24 α1 丙 0.8 0.48 α2 n(SO2) / mol n(O2) / mol 0.4 0.24 80 SO2的平衡转化率 / % 下列判断中，正确的是 A．甲中反应的平衡常数小于乙 B．该温度下，平衡常数值为400 C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
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海淀区高三年级第一学期期末练习
化 学 2012．1
请将第I卷中各小题答案的字母，填写到下表中相应的位置上。 题号 1 答案
第Ⅱ卷 题号 第Ⅰ卷 15 16 17 18 19 总分 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 分数
第II卷（非选择题，共58分）
15．（9分）已知：A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的
化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料， 其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18 mol电子； 戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。 各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。 请回答：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是________________。 （2）戊的化学式为 。
（3）丙中所包含的化学键类型有_____________（填字母序号）。 a. 离子键 b. 极性共价键 c. 非极性共价键
（4）反应①的化学方程式为 。 （5）反应②中，0.5 mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子，其化学方程式为：
。 （6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某
些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其
热
化学方程式为 。
4
TiO2 + C(石墨) A B D ① 一定条件 甲 乙 H2O △ 戊
丙
NaClO 丁
②
16．（8分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O 【实验内容及记录】 实验编号 1 2 3 请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是
。 （2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：
υ(KMnO4) = 。
（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同
学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn) 随时间变化的趋势应如图2所示。 该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是 。 ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL 0.6 mol/L H2C2O4溶液 4 3.0 2.0 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3.0 再向试管室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min t 图1
图2
2+
室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL 室温下溶液颜色褪至0.6 mol/L H2C2O4溶液 3.0 3.0 3.0 2.0 3.0 4.0 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3.0 2.0 1.0 3 mol/L 稀硫酸 2.0 2.0 2.0 无色所需时间 / min 4.0 5.2 6.4 3 mol/L 中加入少稀硫酸 2.0 量固体 ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。
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