17．（13分）某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验。
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是 （填字母序号）。 ．． A．铝 B．石墨 C．银 D．铂
（2）N极发生反应的电极反应式为 。
（3）实验过程中，SO4 （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）
移动；滤纸上能观察到的现象有 。
II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐 渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁 酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。
（4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不
变”）。
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e + 8OH == FeO4 + 4H2O 和
。 （6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准
状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。
（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：
2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2
该电池正极发生的反应的电极反应式为 。
--2-2-
图1
图2
6
18．（14分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫 酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。
II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液， 再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。
III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。 已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
开始沉淀时 沉淀完全时 请回答：
（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是 （填字母序号）。
A. MgO B. Na2CO3 C. 蒸馏水
（2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3[Fe(CN) 6]）溶液不变色所需 H2O2溶液的量 来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量。已知，测定123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L
H2O2溶液的体积如下表所示。 实验编号 消耗 H2O2溶液的体积/mL 1 Fe3+ 1.5 3.7 Al3+ 3.3 5.2 Fe2+ 6.5 9.7 Mg2+ 9.4 12.4 平行测定数据 2 3 4 0.32 0.30 0.30 0.32 平均值 0.31 ①Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为 。 ②根据该表数据，可计算出123 g粗硫酸镁样品中含Fe2+ mol。 （3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步
骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中， 反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示。 ①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式
为
。 ②根据图中所示50 ℃前温度与Mg2+转化率之间
的关系，可判断此反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
③图中，温度升高至50 ℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是 。 ④ Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知： Mg(OH)2(s)
5.6×10
Ca(OH)2(s)
4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水， （填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是
7
-12
Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) =
2+
-2+
2
-
Ca (aq) + 2OH (aq) Ｋsp = c(Ca)·c(OH) =
。
8
19．（14分）PNA是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物，常用作
增塑剂，其合成路线如下图所示：
已知：
KMnO4 / H+
① R1CH=CHR2 R1COOH + R2COOH （R1、R2代表烃基）
O H 一定条件
Cl2光照ANaOH/醇BKMnO4/H+C一定条件D一定条件（C4H8O） HCHOEH2催化剂PNAF OH R2
R1—CH—C—CHO （R1、R2、R3代表烃基或氢原子）
R3
R1—C—H + R2—C—CHO ②
请回答：
R3
（1）A分子中只有一个氯原子，A→B的化学方程式是 。 （2）C含有的官能团名称是 。
（3）D能发生银镜反应，且分子中有支链， D的结构简式是 。 （4）E→F的反应类型是 。
（5）E的结构简式是 。 （6）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应的化学方程式是：
。
（7）香豆素是一种重要的香料，与C具有相同的相对分子质量；14.6 g香豆素完全燃烧
生成39.6 g CO2和5.4 g H2O。
①香豆素的分子式是 。
②写出所有符合下列条件的香豆素的同分异构体的结构简式 。 ．．Oa. 分子中含有
CO基团
b. 分子中除一个苯环外，无其他环状结构
c. 苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物
9
海淀区高三年级第一学期期末练习
化学参考答案 2012．1
第I卷（选择题，共42分）
共14道小题，每小题3分，共42分。 题号 答案 题号 答案 1 C 8 C 2 D 9 D 3 C 10 A
第II卷（非选择题，共58分）
说明：
1． 合理答案均可酌情给分； ．．．．．．．．．．
2． 若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，不写“↑”或“↓”不扣分；
若化学方程式1分，不写条件或不配平不得分。 3．未标分数的空，每空分，不出现0.5分,不出现负分。 ．．．．．．．．．1．．15．（9分）
（1）第2周期，第VA族（共1分） （2）Al(OH)3 （3）b
高温高压 4 A 11 A 5 D 12 B 6 A 13 C 7 D 14 B （4）N2 + 3H2 催化剂
2NH3 （2分，不写可逆符号扣1分，不写条件扣1分，不
配平扣1分，不出现负分）
（5）2NH3 + NaClO === N2H4 + NaCl + H2O（2分）
（6）4Al(s) + 3TiO2(s) + 3C(s,石墨) === 2Al2O3(s) + 3TiC(s) △H = -1072 kJ/mol
（2分，不标明状态扣1分，△H 错误扣1分，不写“石墨”不扣分）
16．（8分）
（1）其他条件相同时，增大浓度（或反应物浓度），反应速率增大 4．．．．．KMnO．．．．．．．．．．．．．．．．（2）1.5 × 10-2 mol / (L·min)（2分）
（3） ①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn对该反应有催化作用）
[2分，不指出MnSO4（或Mn2+）扣1分] ②MnSO4
③与实验1比较，溶液褪色所需时间短（2分，不写“与实验1比较”扣1分） 或：所用时间（t）小于4min（或其他合理答案）
17．（13分）
10
2+
（1）A （2分）
（2）2H+ + 2e- == H2↑（或2H2O + 2e- == H2↑+ 2OH-）（2分）
（3）从右向左 滤纸上有红褐色斑点产生（答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即．．．．．．．．．．．．．．．可给分） （4）增大
（5）4OH - 4e == 2H2O + O2↑（2分） （6）0.28 （2分）
（7）2FeO42- + 6e- + 5H2O == Fe2O3 + 10OH- （2分） 18．（14分） （1）A（2分）
（2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O （2分） 6.2 × 10-5（2分） （3）① Mg + 2NH3·H2O === Mg(OH)2↓ + 2NH4 （2分）
② 吸热（2分）
③ 温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降 （2分，其他合理答案均可） ．．．．．．．．
④ 能 Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，可发生沉淀的转化（其他合理答案均可） ．．．．．．．．
19．（14分）
（1） + NaOH + NaCl + H2O （2分）
△
2+
+
--
—Cl
醇
（2）羧基
O
（3） （2分） CH3—CH —C—H
CH3
（4）加成反应（或还原反应） （5） （2分）
HOCH—C—CHO
2
CH3
CH3
CH3
HOCH2—C—CH2OH
CH3
CH3
（6）n HOOC(CH2)4COOH + n
一定条件
（2分，不写可逆符号不扣分） ．．．．．．．．．HO OC(CH2)4COOCH2CCH2O H + (2n-1) H2O
n
CH 3（7）① C9H6O2 （2分）
②
O
O
HC C— —C—OH HC C— —O—C—H （共2分，各1分）
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