书利华教育网www.shulihua.net精心打造一流新课标资料 ② 有可燃性 2H2 + O2③ 有还原性H2+CuO2 H2O Cu+ H2O 用于冶炼金属 2KMnO4 2H2 + O2 C + O2 △ K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2KClO32H2 O 2H2 O MnO2 △ 通电 2KCl + 3O2 ↑ ④ 电解水可得到氢气2 H2O2H2↑+ O2↑，但耗用电能 ⑤不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难 ３、氢气的实验室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 收集方法：向下排空法（密度比空气下）、排水法（难溶于水） 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性
4、正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能 附：初中要求掌握的两种实验室制取气体的装置： 一、
固 + 固
点燃 2H2 ↑+ O2↑ 2CO 2Cu + CO2 ↑
点燃 CO2 2C + O2 点燃 3C+ 2Fe2O3
高温 4Fe + 3CO2↑ C+ 2CuO
高温 CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑ CaCO3
高温 CaO + CO2 ↑
CO2 + H2O === H2 CO3 H2 CO3 === H2 O + CO2↑ Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O 2CO + O2 3CO+ Fe2 O3 H2 + CuO
△ 气体 发生装置图：
点燃 △ 制取氧气：反应原理：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2CO2 Cu + CO2
CO2 + 2H2 O
2KClO3
二、固 + 液
高温 MnO2 △ 2Fe + 3CO2 CO+ CuO
△ 2KCl+3O2↑
△ Cu + H2 O CH4 + 2O2
点燃 气体 发生装置图：
MnO2
2H2O + O2↑
C2 H5OH + 3O2
物 质 酸 碱 点燃 2CO2 + 3H2 O Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
①制取氧气： 反应原理：2H2O2
②制取二氧化碳：反应原理： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ③制取氢气： 反应原理：Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
九年级上册化学化学方程式归纳集锦
2Mg + O2 4P + 5O2 S + O2
检验用的药品 紫色石蕊溶液（或蓝色石蕊试纸） ①紫色石蕊试纸（或红色石蕊试纸）②酚酞 AgNO3溶液和稀硝酸 BaCl2溶液和稀硝酸 ① 盐酸和澄清的石灰变红 现 象 实 际 例 子 ①变蓝色 ②变红色 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 ①生成无色能使澄清石 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 2P2 O5 C + O2
点燃 Fe3O4
盐酸或可溶性盐酸盐 硫酸或可溶性硫酸盐 碳酸盐 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 点燃 点燃 CO2
点燃 MnO2 SO2 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑
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水 ② BaCl2溶液和盐酸 铵盐 NaOH溶液和红色石蕊试纸 灰水变浑浊的气体 ②生成的白色沉淀能溶于盐酸且有气泡 混合加热后，生成有刺激性气味的气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 备注 具有抗腐蚀性能 第八单元 金属 合金 金属资源 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。
课题一 金属材料
考试要求：
了解金属的物理特性，能区别金属与非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
了解常见金属的特性及其应用，知道合金的特性及应用，知道生铁和钢等金属的重要合金。 一、金属材料（考点一）
、金属材料 纯金属（90多种） 1
合金 （几千种）
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
课题二、金属的化学性质
考试要求 知道常见金属与氧气及常见酸的反应 初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应
能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析常见的化学反应 考点一、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2Mg +O2
（1）熔点高、密度小
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好 成分 2%~4.3% 0.03%~2% 合金 合金 合金 铁的合金 合金 生铁 含碳量 钢 含碳量 黄铜 铜锌 青铜: 铜锡 铅锡 钛镍合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 属 形状记忆金 二、合金（考点二）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的Na2CO3+BaCl2==BaCO3+H2O+CO2↑ 具有金属特性的物质。(注：混合物) NH4Cl + NaOH △ NaCl + NH3 + H2O ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 不锈钢：含铬、镍的钢 紫铜为纯铜 熔点低 2、金属的物理性质： （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性
点燃 2MgO 2Mg +O2 2MgO 注：MgO：白色固体
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4Al +3O2 3Fe +2 O2
点燃 2Al2O3 4Al +3O2 2Al2O3 注：Al2O3：白色固体
Fe3O4 2Cu + O2 △ 现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色 2Al + 3CuSO4 Al2 (SO4)3 + 3Cu
现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色 Cu + 2AgNO3 Cu(NO 3)2 + 2Ag
现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。 注意：①CuSO4溶液：蓝色 FeSO4 、FeCl2溶液：浅绿色
②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
点燃 2CuO 注：CuO：黑色固体
注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ） H2SO4 + Mg MgSO 4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
考点二、置换反应
1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物 考点三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
3H2SO4 + 2Al Al 2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
H2SO4 +Zn ZnSO 4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑
现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑
现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色
当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系： 一价金属相对原子质量法：
生成物中金属元素的化合价 M(H2) =
金属的相对原子质量 ×M(金属) 课题三、金属资源的保护和利用
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元考试要求
知道一些常见的铁矿和铝矿
素） 了解从铁矿石中将铁还原出来的方法 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
了解防止金属腐蚀的简单方法
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知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性 考点一、铁的冶炼
1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3 高温2Fe + 3CO2
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③改变铁的单一结构，制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
考点四、金属资源的保护和利用:
①防止金属腐蚀
1、保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用 2、意义：节约金属资源，减少环境污染
2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 3、书上图8-20需注意：
①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。
②实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化 ③尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。 4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅 考点二、含杂质化学反应的计算
第九单元 溶液
含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：
纯物质的质量＝含杂质的物质质量×纯物质的纯度 考点三、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施：
考试要求：
认识溶解现象；了解溶液、溶质、溶剂的概念；知道水、乙醇、汽油等常见溶剂 考点一、溶液
1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶
课题一、溶液的形成
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液
溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态， 2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。 3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 4、、溶质和溶剂的判断：
⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质
⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质 ⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后
⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质 二、乳浊液与乳化
1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用） 三、物质溶解时的热效应（考点二）
4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①溶解吸热：如NH4NO3溶解
①饱和溶液不一定是浓溶液 1、概念：
饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的
溶液。
不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得
的溶液。
注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。
2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。 3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 ②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 ③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解
课题二、溶解度
考试要求了解饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义；初步了解溶解度曲线 掌握溶解度的概念，特别注意区别饱和溶液和不饱和溶液
有关溶解度曲线：能看得懂溶解度曲线图，能根据图上的数据进行计算 考点一、、饱和溶液、不饱和溶液
不饱和溶液 饱和溶液 书利华教育网www.shulihua.net精心打造一流新课标资料