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考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、 实验仪器 实验步骤 溶解 过滤 蒸发 实验仪器 烧杯、玻璃棒 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 其中玻璃棒的作用 加速溶解 引流 检验溶液中存在CO3的方法：
⑴加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO3
⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO3 ⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO3 考点四、盐的性质
（一）、酸、碱、盐的溶解性
2－2－
2－
2－
考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1、碳酸钙的化学性质：
①与酸的反应：2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2O
②高温分解：CaCO3
使液体受热均匀，防止液体飞溅1 、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 （二）、盐的化学性质 这两个反应可用检、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 验NaOH1是否变质 反应类型：置换反应 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O
2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2O
HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑
+ AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸） HCl + AgNO3 HNO3
3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应
2+ONaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀 2
（注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）
3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀 +CO2
（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊
高温 CaO + CO2 ↑
2、碳酸钠的化学性质：
（1）与酸的反应：2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O
（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH
3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；
HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑
碳酸根离子的鉴别：
CO32 －
无色气体 石灰水变浑浊
澄清石灰水
稀HCl
碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：
+CO2 +H2O CaO Ca(OH)2 CaCO3 CO2 CO +Na2CO3 +Ca(OH)2 +CuO +HCl +CuO +O2 +Na2CO3 +Ca(OH)2 +O2 NaOH Na+HCl +CuO 2CO3 C +CO2 +Ca(OH)2 +NaOH 书利华教育网www.shulihua.net精心打造一流新课标资料
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4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
反应类型：复分解反应
NaCl + AgNO3 AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀
考点五、复分解反应
1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变
归纳总结：酸、碱的化学性质：（考点七）
一、 酸的化学性质：
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 反应类型：置换反应
H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑
2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑ 3H2SO4 + 2Al Al 4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑ H2SO4 +Zn ZnSO H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应
3、复分解反应的类型 Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色）
Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）
CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）
CuO +H 2SO4 CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：蓝色）
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应 4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶
由于初中常见的酸是可溶性的，因此：
HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 反应类型：复分解反应
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 碱 + 酸 → 盐 + 水
RHCO3 /RCO3 + 酸 → 另一种盐 + CO2 + H2O 考点六、特殊离子鉴别： 离子种类 Cl SO4 CO3 OH H NH4 ＋＋－－这三种复分解反应一定能发生 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 检验方法（所加试剂） 先加AgNO3溶液，再加稀HNO3 先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3 先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中 滴加无色酚酞试液 滴加紫色石蕊试液 先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验 现 象 产生白色沉淀 产生白色沉淀 有无色气泡产生，石灰水变浑浊 试液变红 试液变红 有无色气体产生，试纸变蓝 2－
2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O
2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2O
HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑
HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
二、 碱的化学性质：
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3↓
（3）酸 + 碱 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应
HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4+ 2H2O
（4）盐 + 碱 → 另一种盐 + 另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
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反应类型：复分解反应
2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4
（注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色） 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl
（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红棕色） Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH
课题二、化学肥料 考试要求：
知道常见化肥的名称和作用 了解典型土壤污染的原因及其危害和处理原则 认识合理使用化肥、农药对环境保护的重要意义
一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 二、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）（考点一）
1、氮肥 ⑴作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄 ⑵、常用氮肥： 含N量 NH4HCO3 17.7% NH4NO3 35% (NH4)2SO4 21.2% NH4Cl 26.2% CO(NH2)2 46.7% NH3. H2O NaNO3 使用注意事项 易分解，施用时深埋 易爆，结块不可用铁锤砸 长期使用会使土壤酸化、板结 长期使用会使土壤酸化、板结 含氮量最高的氮肥（有机物） 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH3↑ 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
⑵常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。如草木灰、熟石灰。 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 ⒋复合肥：含N、P、K中的两种或三种 KNO3
NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用
(NH4) 2HPO4
三、使用化肥、农药对环境的影响（考点二） 1、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 （2）大气污染：NO2、NH3、H2S、 SO2
（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 2、合理使用化肥 （1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 （2）、农家肥和化肥合理配用 四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法（考点三） 看外观 加 水 灼烧 氮 肥 白 色 晶 体 全 部 溶 于 水 可燃烧，熔化起泡冒烟 不燃烧，跳动、爆裂声 钾 肥 磷 肥 灰白色粉末 大多数不溶于水 ⑶、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
2、钾肥 ⑴作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄
KCl
⑵常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性 K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
3、 磷肥
加Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气 五、NH4+的检验 试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
第十二单元 化学与生活 课题一 人类重要的营养物质
考试要求：了解对生命具有重要作用的有机物（糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素）
⑴作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟 缺知道一些有毒物质（一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）对人体健康的损害
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六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收） 考点一、蛋白质
1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60-70g
2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉 植物的种子（如花生、大豆）
3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成 4、人体蛋白质代谢
引起变质的因素 物理：高温、紫外线等
化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba、Hg、Cu、Ag等）等 应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。 考点二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%—70%） 1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物 2、常见的糖
（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 酶 （C6H10O5）n C6H12O6 血糖 淀粉（肌肉和肝脏中）
水
（2）葡萄糖C6H12O6 （ 人体可直接吸收的糖）
酶 呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要
酶 光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 （3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖 考点三、油脂
1、分类 植物油脂：油 动物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日摄入50g-60g 3、脂肪：维持生命活动的备用能源
4、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油
★糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。水、无机盐和维生素不能为人体提供能量
2+
2+
2+
+
氧化 摄入 胃肠道 尿素+CO2+H2O，放出热量 蛋白质 人体 氨基酸 合成 水解 人体所需各种蛋白质 5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)
（1）血红蛋白：由血红素(含Fe)和蛋白质构成
作用：运输O2和CO2的载体
血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白
CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。 吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等 （2）酶：生物催化剂
特点：高效性、选择性、专一性
淀粉酶 麦芽糖酶
2+
例 ：淀粉（能使碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖） 考点四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取 6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质
1、存在：水果、蔬菜、鱼类、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等
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2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康 缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血症
课题二 化学元素与人体健康
考试要求：
了解某些元素（钙、铁、锌）对人体健康的重要作用 一、组成人体的元素 50多种
（考点一）人体内主要元素氧、碳、氢、氮以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在；其他元素主要以无机盐形式存在
常量元素（11种） 在人体中含量>0.01% Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等 二、人体中的常量元素
1、钙 99%在于骨骼和牙齿中（考点二）
（1）成人体内约含钙1.26g，主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在 （2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 （3）钙 过多：结石、骨骼变粗
过少：青少年 佝偻病、发育不良
老年人 骨质疏松
（4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙； 2、钠和钾（考点三）
（1）Na 存在于细胞外液 人体内含钠80g—120g
K 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g
（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45） 三、人体中的微量元素 必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等（考点四）
对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等 元素 Fe Zn 对人体的作用 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振， 生长迟缓，发育不良 摄入量过高、过低对人体的影响 缺铁会引起贫血 食物来源 豆类、芹菜 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2、 有机物 有机小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等 （根据相对分子质量大小） 有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等
+ +
Se 有防癌、抗癌作用 甲状腺素的重要成分 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病 海产品、加碘盐 I（碘） F（氟） 能防治龋齿 课题三 有机合成材料
考试要求：
能从组成上区分有机物与无机物
知道合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用 了解使用合成纤维对人类和环境的影响 认识新材料开发与社会发展的密切关系 考点一、有机化合物
是否含有碳元素 无机化合物
有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐） 1、生活中常见的有机物
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
肝脏、瘦肉人、蛋、鱼、3、有机高分子材料
（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
海产品、瘦肉人、肝脏、 合成有机高分子材料 塑料 奶类、豆类、小米 书利华教育网www.shulihua.net精心打造一流新课标资料