第2节 金属矿物 铁的冶炼（1）
1．铁的冶炼原理
（1）炼铁原理的实验装置图 （2）实验操作步骤：
①检查装置气密性②装药品并固定装置 ③通 ④ ⑤ ⑥
③④两步不能颠倒，目的是 ⑤⑥两步不能颠倒，原因是 （3）处理尾气的原因是 ，应如何处理？ （4）实验中观察到的现象：① ②
（5）写出一氧化碳与氧化铁在高温条件发生反应的化学方程式 2．以下是高炉中发生的部分反应，其中能产生还原金属氧化物物质的反应是（ ） A．C+O2 C．CaCO3
点燃
CO2 B．CO2+C
高温
2CO 2Fe+3CO2
高温
CaO+CO2↑ D．3CO+Fe2O3
高温
3．下列物质中呈红色的氧化物是（ ） A．Fe2O3 B．Cu C．FeO D．CuO
4．做一氧化碳还原氧化铁的实验后，清洗试管壁上留下的黑色物质的方法是（ ）
A．用大量水边冲边洗 B．用试管刷左右、上下用力刷 C．用盐酸或稀硫酸冲洗后再用水冲洗 D．用肥皂粉清洁后再用水冲洗
5．某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫酸亚铁，在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁，下列图象中正确的是
（ ）
6．矿石是冶炼金属的主要原材料，要冶炼某种金属，如何选取矿石，冶炼过程中发生了哪些化学反应，这是冶炼前必须应该知道的，就这方面的内容，回答问题。
（1）在评定铁矿石的品位和质量时，除看到这种铁矿石里的含铁量外，还要看它的脉石（SiO2）成分和有害杂质（硫、磷）的含量的多少，下列铁矿石不能作为炼铁矿石的是（ ） A．赤铁矿（Fe2O3） B．磁铁矿（Fe3O4）
C．硫铁矿（FeS2） D．菱铁矿（FeCO3）
（2）人类在很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来。在这里主要发生了以下两个反应：①孔雀石中的主要成分碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解成为氧化铜、水和二氧化碳；②氧化铜与赤热的木炭反应生成了铜和二氧化碳。请写出这两个反应的化学方程式。
7.铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。
(1)在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决________(填“甲状腺肿大”“贫血”或“骨质疏松”)而实施的项目。
(2)铁元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物的化学式为________(写出一种即可)。高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为________。
(3)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整：4Fe(OH)2＋O2＋2________===4Fe(OH)3；此反应的基本类型是________。 8．一氧化碳还原氧化铁的实验装置如右图所示
（1）若先给氧化铁加热，再通一氧化碳可能产生的后果是 。 （2）A中的现象是 ， A中发生反应的化学方程式为 。
（3）B装置中的现象是 ，根据该现象可已经开始，B中发生化学反应的化学方程式 。
（4）C装置的作用是 ，C
装置收集气体的方判断A中反应是否
法叫 ，收集到C瓶中的气体应如何处理 ，你还有哪些处理的办法 。
（5）当氧化铁全部还原成铁后停止实验，应该先熄灭 直到试管冷却，再停止 ，其目的是 。
9．化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳气体还原氧化铁的实验装置，如下图所示。请回答下列问题：
(1)为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应___________________________。 (2)a管中Fe2O3发生反应的化学方程式为：________________________。
(3)B装置除了吸收CO2气体外，还_____________________________________________。 (4)若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了 2.4 g，则加入a管中的氧化铁的质量是____________g。
10．测定Cu—Zn合金及Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是 合金。
（2）小华取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0. 4g气体，请求出该合金中铜的质量分数。