2015—2016学年高三第一学期期末考试
理 综 试 题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ag：108 I :127 Ba：137
第Ⅰ卷 （选择题 共126分）
一 选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ） A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的单质或化合物 B．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质
C．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同 D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关 8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．1molAlCl3在熔融状态时离子总数为0.4NA
B．2.2 g分子式为 2H218O的水中含有的中子数为1.2 NA
C．电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2NA D．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.2mol/L 9. 下列说法正确的是（ ）
A．114号元素在周期表中第七周期第VIA族，属于金属元素 B．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作光导纤维
C．光束通过下列分散系①有尘埃的空气②胆矾溶液③墨水④稀豆浆时，均产生丁达尔效应 D．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到较纯净的MgCl2溶液，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸
10．分子式为C8H10O的某芳香族化合物有多种结构，其中含有-CH2OH基团的有（ ） A． 2种 B．3种 C．4种 D． 5种 11．下列表述不正确的是（ ） ．．．A B C D
盐桥中的Cl移向－ a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化 粗铜的电极反应式为: Cu2++2e=Cu － 正极反应式为： O2+4e+2H2O=4OH －－ZnSO4溶液 钾试纸变蓝 12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A．1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e
－
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性
13．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+．为确认溶液组成进行如下实验：（1）向200ml上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
A．c（CO32-）=0.01mol?L1，c（NH4+）＜c（SO42-）
﹣
B．如果上述6种离子都存在，则c（Cl）＞c（SO42-）
﹣
C．一定存在SO42、CO32、NH4+，可能存在Cl、Na+、K+
﹣
﹣
﹣
D．一定存在SO42、CO32、NH4+、Cl，一定不存在Na+、K+
﹣
﹣
﹣
26.（16分）氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：
已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃。 回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是 。冷凝管中冷水应从 （填“a”或“b”） 处通入。
（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。 ①对C加热的方法是 （填序号） a. 酒精灯加热 b.油浴加热 c.水浴加热 ②D出口的气体成分有HCl、 和 。
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。写出用10%氢氧化钠碱洗
时可能发生的化学反应方程式： ； （写两个即可）
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是 。 （5）工业生产中苯的流失情况如下：
项目 苯流失量（kg/t） 二氯苯 13 尾气 24.9 不确定苯耗 51.3 流失总量 89.2
则1t苯可制得成品为 t（只要求列式）
27.（14分）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。 （1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)
2 NH3(g)+CO2(g)
?H = +133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K= 。关于该反应的下列说法正确的是 （填序号）。 a. 从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 b. 在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大 c. 降低温度使尿素的转化率增大
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是 。 ③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120 ℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)
CO
(NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ
（NH3）]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率
v
正（CO2）
b点的逆
反应速率?v（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是 。
（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3
溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是 ；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c(Na+)>______。
28．（13分）工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3 、AsO43 、Cl 。为除去杂质离子，部分操作流程如下图：
＋
－
－
请回答问题：
（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g·L为 。
（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH4)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4
＋
＋
－1
，则该溶液的pH约
)的2倍，则c[(NH4)2SO4] c(NH4Cl)（填：＜、=或＞）。
（3）向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中c(NH3·H2O)与c(OH-)的比值_______(填 “增大”、“减小”或“不变”)。
（4）投入生石灰调节pH到2~3时，大量沉淀主要成分为CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO4·2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量 ，充分反应后，过滤、洗涤、 。 （5）25℃, H3AsO4电离常数为K1=5.6×10
－3
， K2=1.7×107 ， K3=4.0×10
－
－12
。当溶液中
pH调节到8~9时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。
①Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为： 。
②已知：AsO43+2I+2H+= AsO33+I2+H2O ，SO2+I2+2H2O=SO42 +2I+4H+ 。上述两个
－
－
－
－
－
反应中还原性最强的微粒是 。
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。按要求回答下列问题： （1）水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是______________（填一种物质的名称）。但混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要_____________。
（2）硬水软化的方法通常有____________、____________、离子交换法和电渗析法。在使用离子交换法时，NaR型离子交换树脂使用一段时间后逐渐失去交换能力，将树脂置于____________中浸泡一段时间即可再生。在洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比________洗涤效果更好。
（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）。若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为_____________。（保留整数）
（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2____________g, 后加入Na2CO3___________g 。
（5）如图21是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。