①隔膜A是_________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
②某种海水样品，经分析含有大量的Na、Cl-，以及少量的K、SO42-。若用上述装置对
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该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为________________________。 37.[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中Z元素位于第10列． 回答下列问题：
（1）Z原子的核外电子排布式是 ． （2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为 ． （3）QR2分子中，Q原子采取______ 杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式： ； 。 （4）分子式为Q2G6R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是 ； T的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高，原因是 ． （5）据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示．晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有______个． 38.【化学-选修5有机化学基础】（15分）
共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：
（1）B的名称为________________， E中所含官能团的名称为 。 （2）I由F经①～③合成，F可以使溴水褪色。
a．①的化学方程式是 ； b．③的反应类型是 。 （3）下列说法正确的是 _______________ （填序号）。
a．C可与水任意比例混合 b．A与1,3-丁二烯互为同系物 c．由I生成M时，1mol最多消耗3molNaOH d．N不存在顺反异构体
（4）若E与N按照物质的量之比为1:1发生共聚生成P，则P的化学式为 ： 。 高聚物P的亲水性比由E形成的聚合物的亲水性__________（填“强”或“弱”）。
（5）D的同系物K比D分子少一个碳原子，K 有多种同分异构体，符合下列条件的K的同分异构体的结构简式 。 a．苯环上有两种等效氢 b．能与氢氧化钠溶液反应 c．一定条件下1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1molH2 d. 该物质的核磁共振氢谱为1:2:2:2:3
高三期末考试理综答案
化学答案
7-13 C; B; D; C; C; D; B
26. （16分）（1）平衡气压（2分） a （2分） （2）① c（2分） ② Cl2 苯蒸气（2分）
（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O; FeCl3+3 NaOH= Fe(OH)3+3 NaCl; Cl2+2 NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O（4分）
（4）五氧化二磷（或氯化钙）（2分）
112.5X（1-89.2/1000）
78
（5）27.（14分）
（1）①c2(NH3)·c(CO2) a
②2 CO(NH2)2(s) + 6 NO(g) = 5 N2(g) + 2CO2(g) + 4 H2O(l) ?H = - 1804.7 kJ/mol ③＞ 0.75
（2分）
2-----+
（2）2NO2 + CO3 = CO2 + NO-2+NO3 c(NO3)> c(NO2)> c(OH)> c(H)
28．（13分）（1）1(1分) （2）〈 (2分) （3）减小(2分)
（4）稀硫酸（2分）晾干或干燥(2分) （5）①2.5×10(2分) ②SO2(2分)。 36．（共15分）（1）明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁（填其中任意一种）（1分） 消毒、杀菌（1分）
（2）加热煮沸法（1分） 药剂软化法（1分） 5%~8%的食盐水（1分）
（3）10°（2分）
（4）740 （2分） 1484（2分）
（5）①阴（2分） ②pHa （1）1s22s22p63s23p63d84s2； （2）Na＜Al＜Mg； （3）sp (1分)； N2O（或CS2等）；CNO-（或 OCN- 或SCN- 等） （4）乙醇分子与水分子形成分子间氢键；氯化钠属于离子晶体，四氯化硅属于分子晶体，离子晶体的熔点一般 高于分子晶体； （5）2 解析：G、Q、R、T、X、Y、Z依次为H、C、O、Na、Mg、Si、Ni （5）利用均摊法确定Q原子个数，每个X原子被两个晶胞共用，每个晶胞含有一个Q原子，所以晶体中距每个 X原子周围距离最近的Q原子有2个， 38.(15分）（1）1,2-二溴乙烷 （1分） 醚键、碳碳双键（2分） －3 (2) a、分） b、氧化反应（2分） (3) a、c（2分） （2 (4) (2分）强（2分） (5) (2分）