完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O点燃2CO2
高温 3、还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C
高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法（排空气法易中毒）
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应） 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法：
高温
煅烧石灰石： CaCO3CaO+CO2↑
【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】 5、实验室制取二氧化碳步骤 一检、二装、三注入、四收集
检查装置的气密性将固体药品放入锥形瓶从长颈漏斗处加入酸收集二氧化碳
6、正确制取二氧化碳的装置图 错误制取二氧化碳的装置图
7、制取二氧化碳的注意事项
（1）在实验前要检验装置的气密性 （2）先放石灰石，后加稀盐酸 （3）长颈漏斗应伸入液面以下 （4）导气管不能伸入太长 （5）应用向上排空气法收集 （6）在集气瓶口盖玻璃片
（7）集气瓶中导管应伸到集气瓶底 （8）不能用稀硫酸代替稀盐酸
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳。 4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （吸热反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。 温室肥料
4、危害及防治措施
温室效应——原因：过多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等 1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料
2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。 3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。 五、一氧化碳的性质
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性） 1）可燃性：2CO+O点燃2CO（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
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【H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。】
△ 2）还原性： CO+CuOCu+CO2 【非置换反应】 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。 尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。
3）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 第七单元 燃烧及其利用 一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：（缺一不可）
（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点 2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有
可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨） 、CO、烟尘等 （2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 2、两种绿色能源：沼气、乙醇 （1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰） （2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生 3、化学反应中的能量变化 （3） 放热反应：如所有的燃烧
（4） 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。 （2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气
化学方程式总结 一、物质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2
点燃
2MgO Fe3O4
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2
点燃
加热
2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2
点燃
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2
点燃
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2
点燃
点燃
SO2 CO2
点燃
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2
点燃
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 点燃
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2
点燃
2CO2
CO2 + 2H2O
点燃
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 二．分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O
2CO2 + 3H2O
通电
2H2↑+ O2 ↑
14. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 15. 加热高锰酸钾：2KMnO4
加热
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
16. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 17. 高温煅烧石灰石：CaCO3 三．氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO
加热高温
CaO + CO2↑
Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑
高温
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO
高温
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3
高温
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO
3Fe + 2CO2↑
加热
Cu + CO2 2Fe + 3CO2
高温
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3
高温
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 四、其他反应
3Fe + 4CO2
26 实验室制CO2大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 27. CO2与水反应：H2O + CO2 === H2CO3
28 检验二氧化碳的方法：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑