定州生活365（www.dzsh365.com） 腐乳发酵过程中食盐含量对化学组分的影响如下图所示。
腐乳中食盐和嘌呤含量普遍较高，高血压、心血管病、痛风、肾病患者及消化道溃疡患者，宜少吃或不吃，以免加重病情。臭腐乳发酵后，容易被微生物污染，另外臭腐乳豆腐坯中的蛋白质会氧化产生含硫的化合物，如果吃太多的臭腐乳，影响身体健康。
随着人民生活水平的提高和国民经济的发展，人们对腐乳的质量要求越来越高。 依据文章内容，回答下列问题。
（1）豆腐乳被称为“东方奶酪”，是因为 。
（2）下列制作腐乳的工艺流程中，属于物理变化的是__________。
A．豆腐切块 B．长出毛霉 C．加汤装瓶 D.密封发酵 （3）臭腐乳中的含硫化合物是由__________转化生成的。 （4）腐乳制作过程中，不应加入过多的食盐，其理由是 。 （5）下列关于腐乳的说法中，合理的是 。
A．腐乳含有丰富的蛋白质
B．在腐乳发酵过程中，pH逐渐减小 C．高血压、心血管病人应少吃或不吃腐乳 D．白腐乳的颜色，是通过氧化反应形成的
〖生产实际分析〗
30. （3分）21世纪是钛的世纪。利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的工艺流程如下：
（1）该工艺流程所使用的原料中，属于氧化物的是_____________。 （2）反应Ⅱ可获得海锦钛，化学方程式为TiCl4+2Mg
境中进行，原因是___________。
（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有________。
高温
Ti+2MgCl2，该反应需在氩气环
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31.（3分）利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4）的工艺流程如下：
太阳能电池组 海水
－ + 燃煤烟气
（SO2、CO2） 石墨 C2H4 CO2 电极 O2 O2
H2SO4 CO2 溶液 Na2SO4和HCl的溶液
乙烯制备装置 Na2SO4制备装置
（1）Na2SO4制备装置中，参加反应的物质有 。
（2）Na2SO4制备装置中，反应前后化合价发生改变的元素是 。 （3）乙烯制备装置中，反应的化学方程式为 。 〖物质组成和变化分析〗
32．（5分）下列是初中常见物质，由下表中元素组成。
元素名称 元素符号 氢 H 碳 C 氧 O 氯 Cl 钠 Na 铁 Fe （1）A溶于水形成黄色溶液，其化学式为 。
（2）B是由三种元素组成的有机物，是化学实验室的常用燃料，写出该物质燃烧的化学
方程式 。
（3）C和D是常用的灭火剂，D与E反应能生成C，写出D与E反应的化学方程
式 。
（4）用右图装置进行实验时，打开止水夹，丙中水流入丁中，乙中
有气泡冒出。若甲中盛有溶液F，乙中盛有含酚酞的E溶液，实验时观察到乙中溶液变为无色，则溶液F为 。充分反应后乙中溶质的可能组成为 。
〖基本实验〗
33.（4分）实验小组进行了如下实验。
（1）实验室用装置A取氧气的化学方程式为 。 （2）实验室用装置B可制取的气体是 。
（3）用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在______ (填“a”或 “b”)端。 （4）实验室制取二氧化碳后，若从固液残留物中得到CaCl2固体，应进行的操作是 。
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34.（3分）根据下列实验回答问题。
（1）实验A可证明水由氢、氧元素组成，反应的化学方程式为 。
（2）实验B红磷燃烧后，冷却到室温，打开弹簧夹，发现集气瓶内水面上升明显小于原
气体体积的1/5，其原因可能是 。
（3）实验C证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是 。 35. （3分）某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为 。 （2）操作Ⅱ是加入某种物质。若加入的是饱和碳酸钠溶液，反应的化学方程式
为 。操作Ⅱ加入的物质还可能是 。 ①氧化钙 ②干冰 ③冰块 ④氢氧化钠固体 〖实验原理分析〗
36．（4分）化学小组用下图所示装置研究酸碱盐的性质(夹持仪器已省略)。
（1）关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理
石后关闭分液漏斗活塞。A中反应的化学方程式为 ，B中发生反应的化学方程式为 。
（2）当B中的物质仍在反应时，关闭K1，打开K2。一段时间后C中的现象为 ；
充分反应后，C中一定含有溶质NaCl的原因是 。
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〖科学探究〗
37．（6分）在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液
中，观察到以下异常实验现象：
实验序号 ① ② 滴加CuSO4溶液的量 第1~6滴 第7~9滴 亮蓝色溶液 产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多。振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变成黑色 实验现象 产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成 已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式 。
【提出问题】实验①中蓝色沉淀为什么消失？ 【查阅资料】
Ⅰ.氢氧化铜在室温下温度，70℃~80℃时分解生成氧化铜。 Ⅱ.铜酸钠[Na2Cu(OH)4]溶于水，溶液呈亮蓝色。 【猜想与假设】
Ⅰ.蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应。
Ⅱ. 蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在氢氧化钠溶液中，形成亮蓝色溶液。 甲同学认为猜想Ⅰ不成立，理由是 。 乙同学为验证猜想Ⅱ，进行了如下实验。 【进行实验】
实验操作 实验现象 1号试管，······ 2号试管，蓝色固体不消失 3号试管，蓝色固体减少 4号试管，蓝色固体消失，得到亮蓝色溶液 【解释与结论】
（1）1号试管中现象为 。 （2）上述实验得出的结论是 。 【反思与评价】
（1）进一步查阅资料可知，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学
方程式为 。
（2）丙同学推知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他依据的实
验现象是 。
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〖实际应用定量分析〗
38．（4分）右图是某胃药标签。取10粒该药品研碎后放入烧杯中，加入50 g水后充分溶
解，再加入11.5 g稀盐酸，恰好完全反应，得到NaCl的不饱和溶液，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3 g。（药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应） 请计算：
（1）完全反应后生成气体的质量。 （2）该药品中碳酸氢钠的质量分数。 （3）完全反应后烧杯中溶液的质量。
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