注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.本试卷满分300分，测试时间150分钟。 考试范围：高考全部内容。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C- 12 O-16 Na-23 S -32 Fe-56 As-75
第Ⅰ卷
一、选择题本题共13 小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列物质中主要成分是天然高分子化合物的是
A.有机玻璃 B.涤纶衬衫 C.阿胶 D.白糖 8.下列有关说法正确的是
A.正丁烷的二氯代物有7种(不考虑立体异构)
B.组成为C5H10的苯的同系物，分子中所有碳原子一定共平面
C.乙醛和丙烯醛(CH2=CH-CHO)不是同系物，与足量H2 加成后的产物也不是同系物 D.用碳酸氢钠溶液可将乙酸、乙醇、苯区别开 9.下列各实验的叙述正确的是 选项 实验内容 以酚酞作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度A B C 的草酸溶液[已知K1(H2C2O4)=5.4×10、K2(H2C2O4)=6.4×10] 某样品进行焰色反应时产生黄色火焰 将溴水、苯、FeRr3混合于烧瓶中 该样品是钠盐 制备溴苯 -2-5实验目的或结论 证明草酸是二元酸
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常温下，用精密pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L的NaClO溶比较HClO和CH3COOH的酸D 液和CH3COONa 溶液的pH 性强弱 10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大且分属三个不同短周期的主族元素，Y原子的最外层电子
数比次外层电子数多4个，Z是地壳中含量最多的金属元素，Y与W形成的某种化合物是造成大气污染的重要元凶之一，下列说法正确的是 A.简单离子半 径：W>Z>Y>X
B.Y分别与X、W形成的某种化合物间能发生氧化还原反应 C.在水溶液中，通过复分解反应可以制备Z2W3
D.由Y、Z、W 三种元素形成的盐的水溶液一定显碱性
11.一种以可再生物质资源为原料的微生物电化学装置MEC 的工作原理如图所示(电极均为
情性电极)，下列叙述正确的是
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A.电极b表面发生氧化反应 B.电极a应与电源的负极相连 C.MEC左右两极室均为有氧环境
D.利用MEC制氢气，当消耗1m ol葡萄糖时，理论上可产生12mol氢气 12.已知某密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)
mZ(g) △H< 0。反应过程中，X、Y、
Z的物质的量随时间的变化如图所示，则t1时刻改变的条件可能是
A.升高温度 B.加入更高效的催化剂 C.增大压强 D.加入一定量的Z
13.已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10，Ksp(FeS)=6.0× 10，其沉淀溶解平衡曲线如图所示
(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知：6≈2.4，10≈3.2)
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-18
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A.M点对应的溶液中，c(S)≈3.2×10 mol·L B.与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的 C.向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液 D.FeS+ Ni
2+
2--11
-1
NiS+Fe的平衡常数K=6000
2+
26.(14分)某研究性学习小组的同学通过查阅资料知，NO可与炽热的铜粉发生反应，他们设
计如下装置(夹持装置略去)进行实验验证。
已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成NO3。 请回答下列问题：
(1)实验开始前，检查装置气密性的方法是关闭K1、K2，将导管未端置于盛水的水槽中， ，则表明装置气密性良好；装置A中发生反应的离子方程式为 。
(2)装置B的作用为 。
(3)装置A中反应开始前，需要先打开K1，向装置中通入一段时间的N2或CO2，其目的 是 。
(4)实验过程中，装置D中铜粉变黑，装置E中溶液颜色变浅，则装置E中发生反应的离子方程式
为 。请设计一种简单的实验方案，证明该离子反应中的氧化产物为
NO3 (写出主要的操作过程、现象、结论)。 (5)从绿色化学角度考虑，实验结束后，拆卸装置前，还应进行的一项操作是 。
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27.(14分)电子垃圾中含有大量的废弃塑料和重金属，工业上可以从电子废料(电脑主板和手
机废件)中提取大量的金、银和铜，每吨电子废料中能够提取出130公斤铜，0.45 公斤黄金和2 公斤白银，提取流程如下：
请回答下列问题：
(1)“酸溶”过程中，王水与金反应的化学方程式为 。 (2)“萃取”过程中，将混合液分离所需要的主要仪器为 ，该仪器在使用前必须进行的操作为 。
(3)“还原Ⅰ”制备单质Ag的过程中，发生反应的本质是Zn和AgCl在电解质HCl中形成微电池，该过程的总反应为：2AgCl+Zn=2Ag+ZnCl2，则该电池正极的电极反应式为 。
(4)滤渣的主要成分为Cu2(OH)2CO3，则“沉铜”过程中发生反应的离子方程式为 。
(5)滤液为NaCl、Na2CO3和NaHCO3的混合液，若上述三种物质的物质的量浓度相同，则溶液中各离子浓度的大小顺序为 。
(6)根据下表中数据，综合分析工业上进行“还原Ⅱ”过程中所选用的还原剂最好为 。
物质 双氧水（含30%H2O2） 绿矾（含99.0tSO4·7H2O） 价格（元·吨） 3200 1800 -1亚硫酸氢钠（含99.5%N a HSO3） 2850 草酸（含 99.0%H，H2C2O4) 3000 28.(15分)当前煤炭在我国的能源消费中占60%以上，它在给我们提供廉价能源的同时，燃烧
生成的SO2、 NOx等也造成了比较严重的大气污染问题。
(1)向燃煤中加入CaO，煤中硫元素大多数会转化为CaSO4，故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。
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已知：① SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402 kJ·mol ②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H =-234.2 kJ·mol ③CaCO3(s)=CO2(g) +CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol
则反应2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CuSO4(s) △H = kJ·mol。
向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若固定2molSO2，相应量的煤在相同条件下燃烧时向环境释放出的热量会减少 kJ。 (2)活性炭对NO2有较强的吸附性，二者之间可发生2C(s)+2NO2(g)
N2(g)+2CO2(g) △H，为研究温度、压强等外部因素对该反应的影
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响，某科研小组向密闭容器中加入2molNO2和足量的活性炭，进行如下实验探究： i.固定密闭容器的体积为5 L，测得恒容时不同温度下NO2的转化率(ɑ)与时间(t)的关系如图1所示：
①该反应的△H 0填“>”或“<”)，温度为T2时，反应开始到达到平衡的时间段内
v(N2)= 。
②温度为T1 时该反应的平衡常数K=________，若保持温度不变，提高NO2 转化率的方法是 。
ⅱ.保持容器中的温度恒定，测得20s时，CO2的体积分数(φ)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。
③图Ⅱ曲线呈现先增后减的变化趋势，其原因为 ， 压强为p1时，第20s时容器中c(NO2)：c(N2)= 。
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