高考化学分类解析(五)——物质的量浓度与溶解度
●考点阐释
1.了解溶液的组成和有关的概念，如饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、温度对溶解度的影响及溶解度曲线等。理解溶液中溶质的质量分数的概念和物质的量浓度的涵义。
2.掌握有关物质溶解度的计算和有关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度)的计算，掌握物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的相互换算。
●试题类编 (一)选择题
－－
1.(2002年春，11)今有0.1 mol·L1 Na2SO4溶液300 mL,0.1 mol·L1 MgSO4溶液200 mL
－
和0.1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
A.1∶1∶1 B.3∶2∶2 C.3∶2∶3 D.1∶1∶3 2.(2001年全国，16)在无土载培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)
A.2、64、24 B.64、2、24 C.32、50、12 D.16、50、24
－－－
3.(2000年春，17)下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1氯化铝溶液中的c(Cl)相等的是
－
A.150 mL 1 mol·L1氯化钠溶液
－
B.75 mL 2 mol·L1氯化铵溶液
－
C.150 mL 1 mol·L1氯化钾溶液
－
D.75 mL 1 mol·L1氯化铝溶液
－＋
4.(2000年春，3)20 mL浓度为0.05 mol·L1的含Mn的溶液，恰好把15 mL浓度为0.1 －－－
mol·L1的含S2溶液中的S2全部沉淀，则n的值是
A.4 B.3 C.2 D.1
－－
5.(1999年全国)已知25%氨水的密度为0.91 g·cm3，5%氨水的密度为0.98 g·cm3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法估算
6.(1999年上海，12)(1994年全国，20)已知某盐在不同温度下的溶解度(如下表)： T/℃ S(g/100 g水) 0 11.5 10 11.51 20 19.4 30 24.4 40 37.6 若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在 A.0℃~10℃ B.10℃~20℃ C.20℃~30℃ D.30℃~40℃
－
7.(1999年广东，17)已知35%NaOH溶液的密度为1.38 g·cm3，5% NaOH溶液的密度
－
为1.05 g·cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是
A.大于20% B.等于20% C.小于20% D.无法估算
－
8.(1998年全国，5)300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol·L1
NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
A.1∶4 B.1∶5
C.2∶1 D.2∶3
9.(1998年全国，21)将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b －
g·cm3，则该盐酸的物质的量浓度是
a－
mol·L1
22.4ab－
C.mol·L1
22400?36.5aA.
ab－
mol·L1 224001000ab－
D.mol·L1 22400?36.5aB.
－
－
10.(1998年上海，8)在100 g浓度为18 mol·L1、密度为ρ(g·cm3)的浓硫酸中加入
－
一定量的水稀释成 9 mol·L1的硫酸，则加入水的体积为
A.小于100 mL B.等于100 mL
100C.大于100 mL D.等于mL
?11.(1998年上海，9)在10 mL 0.01 mol·L1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL
－
0.05 mol·L1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为
A.1.344 mL B.2.240 mL C.0.672 mL D.0 mL
12.(1997年全国，11)分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是
A. 20℃时，乙的溶解度比甲的大 B. 80℃时，甲的溶解度比乙的大 C.温度对乙的溶解度影响较大 D.温度对甲的溶解度影响较大
－
13.(1996年全国，17)用10 mL的0.1 mol·L1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1 14.(1996年全国，22)已知：t℃时，某物体的不饱和溶液a g中含溶质m g。若该溶液蒸．．．
－
发b g水并恢复到t ℃时，析出溶质m1 g。若原溶液蒸发c g并恢复到t ℃时，则析出溶质m2 g。用S表示该物质在t ℃时的溶解度，下式中正确的是
100m a?m100(m1?m2)C.S=
b?cA.S=是
100m2 c100(m?m1)D.S=
a?bB.S=
15.(1996年上海，18)将60℃的硫酸铜饱和溶液100 g，冷却到20℃，下列说法正确的A.溶液质量不变 B.溶剂质量发生变化
C.溶液为饱和溶液，浓度不变 D.有晶体析出，溶剂质量不变
16.(1995年全国，26)某温度下，在100 g水中加入m g CuSO4或加入n g CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合
160 n
2501600nC.m=
2500?16nA.m=
－
1600n
2500?9n1600nD.m=
2500?25nB.m=
－
17.(1994年全国，25)100 mL 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L1 Al2(SO4)3
?溶液混合后，溶液中SO24的物质的量浓度为
A.0.20 mol·L1 B.0.25 mol·L1
－－
C.0.40 mol·L1 D.0.50 mol·L1 (二)笔答题
－
18.(2001年全国，25)标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol·L1、
－
密度为0.915 g·cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题
－
中氨的相对分子质量以17.0，水的密度以1.00 g·cm3计)
19.(2000年全国，29)将某温度下的KNO3溶液200 g蒸发掉10 g水，恢复到原温度，或向其中加入10 g KNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计算：
(1)该温度下KNO3的溶解度。
(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数。
20.(1998年全国，35)下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)
－
－
(计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计) (1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3，加70.0 g H2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0 g H2O，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量(m高温)。
将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量(m低温)。
(2)另取34.0 g NaNO3和29.8 g KCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是 (写化学式)。100℃和10℃得到的晶体质量(m′高温和m′低温)分别是多少?
●答案解析 (一)选择题 1.答案：D
?解析：解此题时首先要明确SO24的浓度与溶液的体积无关。只与溶质组成和溶质的浓
度有关。
2.答案：B
?解析：要从溶液中电荷守恒和原子守恒两个角度来解决此题。营养液中的SO24全部来?源于(NH4)2SO4，同时该物质也提供了48 mol的NH4，所以还需NH4Cl 2 mol,KCl 64 mol。
3.答案：D
解析：溶液中离子浓度的大小取决于溶质的组成和溶质的浓度，与溶液的体积大小无关。
－1－－1－
1 mol·L氯化铝溶液中c(Cl)为3 mol·L，而选项A和C的溶液中c(Cl)均为1 mol·
L1，选项B的溶液中的c(Cl)为2 mol·L1。
4.答案：B
解析：此题考查了利用电荷守恒来解题的计算技巧。
－－
20 mL×0.05 mol·L1×n＝15 mL×0.1 mol·L1×2 n＝3。 5.答案：C
－
－
－
6.答案：D
解析：首先求已知溶液中，100 g水中含有溶质的质量。(100－22)∶100=22 g∶x,x=28.2 g，由此解得降温至30℃~40℃时析出晶体。
7.答案：A
－
解析：因NaOH溶液的密度大于1 g·cm3，等体积混合后的溶液的质量分数大于两溶液质量分数之和的二分之一倍。
8.答案：A
解析：依题意，原NaOH溶液的浓度是c0=
60 g－
=5 mol·L1。 ?140 g?mol?0.3 L设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比1∶4稀释即成试题所要求的溶液。因此，选项A是本题答案。
9.答案：D
解析：要求溶液的浓度需知溶液的体积和溶质的物质的量。
10.答案：A
－－
解析：由于18 mol·L1硫酸的密度约等于1.8 g·cm3，大于水的密度，所以100 g 18 mol· －
L1硫酸的体积一定小于100 mL，要把溶液的物质的量浓度减小一半，则加入水的体积大约等于原溶液的体积，即小于100 mL。
11.答案：D
故Na2CO3在反应Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3中过量，无气体放出。 12.答案：D
解析：取等质量的甲、乙两化合物80℃的饱和溶液，降温至20℃时，析出甲、乙的质量由两种物质在80℃和20℃时的溶解度之差决定，两温度时溶解度的差越大，析出质量越多。现题给甲析出质量多，故甲在两个温度下的溶解度的差大。
13.答案：C
解析：此题给出BaCl2溶液的量，但求的是硫酸盐的浓度比，可用扩大法。设BaCl2为
?1 mol；由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4化学式可看出：能沉淀三种盐的SO24的物质的量分别
为：
11、1、1，又三盐溶液体积相同，故浓度之比为∶1∶1=1∶3∶3。 33Sb ?成立。
100a14.答案：C
解析：已知某饱和溶液蒸发a g水，析出b g溶质时恢复到原温度，则有
现为不饱和溶液，两次蒸发都有溶质析出即都变为饱和，设第一次蒸发的水多，则析出溶质也一定多。然后把第一次蒸发分作两步，即先完成第二步，这时蒸发了c g水，析出m2 g溶质，溶液一定为饱和。在此基础上多蒸发了(b－c) g水，多析出溶质为(m1－m2) g，所以有
m?m2S，对照选项得解。 ?1100b?c15.答案：B
解析：将100 g 60 ℃时的CuSO4饱和溶液冷却至20℃时要析出CuSO4·5H2O晶体。这个过程中溶液质量减少；溶液为20℃的饱和溶液，与60℃相比浓度减小；有晶体析出，同时带出水，溶剂质量减少。对照选项B正确。
16.答案：B
16nm16n25??解析：根据温度一定，溶解度一定的原理进行计算。,即
9n2500?9n100100?25m=
1600n。
2500?9n17.答案：C
11?解析一：0.3 mol·L1 Na2SO4溶液中c(SO24)＝0.3 mol·L,0.2 mol·L Al2(SO4)3溶
－
－
－
111?2?液中c(SO24)＝0.2 mol·L×3＝0.6 mol·L，混合后溶液中c(SO4)介于0.3 mol·L
－
－
－
和0.6 mol·L
－1
之间。又因Na2SO4体积大，所以平均值接近0.3 mol·L1，所以选C。
－
?解析二：混合后溶液c(SO24)=
解析三：由电荷守恒法计算
?c(Na)×1＋c(Al3)×3＝c(SO24)×2
＋
＋
1?c(SO24)＝0.4 mol·L
－
(二)笔答题