18.答案：378
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解析：1.00 L该氨水中含氨的质量为12.0 mol×17.0 g·mol1；其体积在标准状况下为：
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12.0 mol×22.4 L·mol1；1.00 L该氨水中含水的质量为：1.10 L×915 g·L1－12.0 mol
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×17.0 g·mol1
19.答案：(1)100 g (2)47.5%
解析：(1)由题意知，相当于10 g KNO3加入10 g H2O 即形成饱和溶液，所以该温度下的溶解度为100 g。
(2)蒸发掉10 g H2O 得到190 g饱和溶液，根据溶解度知其溶质为95 g。故原未饱和溶液中溶质的质量分数为：
95×100%=47.5%。 200(或加10 g KNO3得到210 g饱和溶液，其溶质为105 g。故原未饱和溶液中溶质为95 g，质量分数为
95×100%=47.5%) 20020.答案：(1)15.6 g 36.9 g (2)KNO3和NaCl 15.6 g 36.9 g 解析：(1)100 ℃蒸发掉50.0 g H2O后溶液中NaCl的质量为
70.0 g?50.0 g39.1 g×=7.82 g
100 g析出的NaCl晶体质量
m高温=23.4 g－7.82 g=15.6 g
冷却到10 ℃，析出的NaCl晶体质量为
70.0 g?50.0 g(39.1 g－35.7 g)×=0.68 g
100 g70.0 g?50.0 g溶液中KNO3的质量为20.9 g×=4.18 g
100 g析出的KNO3晶体质量为40.4 g－4.18 g=36.2 g
10℃时析出的晶体总质量m低温=0.68 g＋36.2 g=36.9 g (2)KNO3和NaCl
m′高温=m高温=15.6 g m′低温=m低温=36.9 g
提示：两种原始溶液中各种盐的物质的量都相等。
因而，溶解后得到的两种溶液中四种离子浓度完全相同，根据溶解度数据，100 ℃时蒸发后得到的是NaCl晶体，冷却后得到的主要是KNO3，但也有少量的NaCl。所以第(2)小题不必再计算。
●命题趋向与应试策略
(一)重视基础 形成知识规律
1.关于溶解度计算的方法
(1)温度不变时，蒸发溶剂或加入溶剂时，析出或溶解溶质的质量x:
(2)若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质的质量x:
(3)溶剂和温度改变时，求析出或溶解溶质的质量x:
其方法是：先求饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再求形成新饱和溶液中的溶剂、溶质的质量，并与新饱和溶液的溶解度构成比例关系计算。
(4)加入或析出的溶质带有结晶水：
既要考虑溶质质量的变化，又要考虑溶剂质量的变化，一般情况下，先求原饱和溶液的溶质与溶剂，再求构成新饱和溶液中所含溶质与溶剂。
2.溶液浓度相互变换
溶液浓度变换的实质是溶质的量、溶液的量单位换算。即溶质的量通过摩尔质量进行物质的量与质量的换算，而溶液的量则通过密度进行质量与体积的换算。溶液浓度变换的方法：一是可根据各浓度概念进行换算，二是抓住溶质的量相等列代数方程求解。
(二)分析热点 把握命题趋向
溶液的浓度是高考计算题的热点，主要内容有：溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量(或质量或气体标准状况下的体积)之间的换算；溶液稀释的计算；两种溶液混合后溶液浓度的计算等。有关溶液浓度计算解题方法思路的两个出发点：
(1)由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c=n/V，由此可知，欲求c，先求n及V。
(2)由“守恒”的观点出发：
①稀释前后“溶质的物质的量守恒”。
②溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液电中性)。 ③质量守恒。
溶解度是初中化学中的一个重要知识点，但高考涉及的内容在深度和广度上远远高于初中学习时的要求，其考查的主要特点：一是关于溶解度概念的基本计算，题目多数注重对概念的理解，较为简单。二是综合计算，题目常在进行溶解度的计算过程中，伴有分析推理判断。溶解度作为计算大题预计在今后几年里出现几率不会很高，但作为选择题，每年都有可能出现，尤其以字母代表各物理量的计算。
［例题］(2002年全国理综，8)某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是
A.30% C.26.5%
26.5?3.5×100%
100?6.526.5?3.5D.×100% 100?6.5?3.5B.
解析：本题主要考查学生对饱和溶液、溶解度概念的理解，能检测学生思维的敏捷性。解答时不能盲目套用公式，关键是要判断所得溶液是否饱和。若饱和，则温度一定，溶液的质量分数不变，若不饱和，则溶液质量分数发生变化。
由100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g可知，10 g饱和氯化钠溶液中应含有氯化钠2.65 g，因此若向此饱和溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则还有3.5 g－2.65 g=0.85 g
氯化钠未溶解，所得的溶液仍是饱和溶液，故溶液的质量分数仍是26.5%。 答案：C