Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O （SO2具有刺激性气味） (4 分)
③肯定不存在Br－、I－，因为没有溴和碘的颜色出现 2－④肯定存在SO4。因为BaSO4不溶于盐酸。 ⑤Cl－存在．因与 Ag+形成白色沉淀 (2) NO3－
29、（1）(CH3)2CHCOOH (CH3)2C==CH2 (2)CH2==C－
CHO
(4)水解反应 取代反应 氧化反应 (3分) (5)CH2==CHCH2COOH CH3CH==CHCOOH （2分） 2008年（全国卷Ⅱ）
6、2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是 ．．． A、分子中碳原子不在一条直线上
C、比丁烷更易液化 B、光照下能够发生取代反应 D、是石油分馏的一种产品
7、实验室有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，
下列叙述中正确的是
A、溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B、溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C、溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D、溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 8、对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是 ．．．
A、SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键
B、C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C、CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D、该族元素的主要化合价是+4和+2
9、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A、0.01mol/L C、0.05 mol/L
B、0.017 mol/L D、0.50 mol/L
10、下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是
A、逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B、一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C、a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D、a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 11、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的量是 a A、 a D、 A B、
12、(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是
、
A、SO2、H2O、N2、NH3 C、N2、SO2、NH3、H2O
B、N2、SO2、H2O、NH3 D、H2O、NH3、SO2、N2 CO(g)+H2O(g)进行甲、
13、在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2(g)
乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是
A、乙＝丁＞丙＝甲 C、丁＞乙＞丙＝甲 第Ⅱ卷 26、(15分) 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。
B、乙＞丁＞甲＞丙 D、丁＞丙＞乙＞甲
根据上图回答下列问题：
（1） P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
_____________________________________________________；
（2） PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
_____________________________________________________； 上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol,其分解率α1等于______；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；
（3） 工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,
然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ____________________________________________；
（4） P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=__________(填“大于”、“小于” 或“等于”)。
（5） PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 __________________； 27（15分）