（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为 。 6A7C8A9D10B11B12C13D
27【答案】（1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）﹥；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应
（4）0.014mol(L〃min)-1；0.008mol(L〃min)-1
28【答案】(1)A NH3〃H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2 若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分
（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，
若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为 K2CO3溶液
D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继
续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，
则D为MgSO4溶液 29【答案】
（3） 可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充
满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出 （4） 点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊 30【答案】
2011年高考全国卷1化学部分
6.等浓度的下列稀溶液：①.乙酸、②.苯酚、③.碳酸、④.乙醇，它们的PH由
小到大排列的正确是
A. ④②③① B. ③①④② C. ①②③④ D. ①③②④ 7.下列叙述错误的是
A.用金属钠可区分乙醇和乙醚
B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯
C.用水可区分苯和溴苯
D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
8.在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡
时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于 A.5% B.10% C.15% D.20%
9.温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混
合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A. 若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2
B. 在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=C（CH3COO—）+c（OH—） C. 当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1
D. 若V1=V2，C1=C2,则c（CH3COO—）+C(CH3COOH)=C(Na+) 10.用石墨做电极点CuSO4溶解。通电一段时间后，欲使用点解液恢复到起始状态，
应向溶液中加入适量的
A. CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuSO4 .5H2O 11.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．K+、SiO32—、Cl—、NO3— B．H+、NH4+、Al3+、SO42— C．Na+、S2—、OH—、SO42— D．Na+、C6H5O—、CH3COO—、HCO3— 12. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A. 18g H2O中含的质子数为10NA B. 12g 金刚石含有的共价键数为4NA
C. 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D. 1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA
13.某含铬 (Cr2O72—)废水用含硫亚铁铵 [FeSO4?(NH4)2SO4?6H2O] 处理，反应中铁
元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol
FeO?FeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2–x)mol B 处理废水中Cr2O72—的物质量为nx/2mol C反应中发生转移的电子数为3nx mol D 在FeO?FeyCrxO3中3x=y 27.（15分）
下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知： ① 反应 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接； ② I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应： ，F中的E元素的质量分数
为60%. 回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为
___________________________________________________； （2）化合物Ⅰ的电子式为________________,它的空间构型是
_________； （3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的
质量（写出离子方程式和计算过程）；
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
___________________________,反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________________________； (5)E在I中燃烧观察到的现象是
______________________________________。
28.（15分）反应 下图所示，回答问题：
在行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如
(1) 反应的化学方程式中，a:b:c为_____________;