九年级化学走题复习：实验探究及训练
科学探究的一般步骤
1、发现问题 2、猜想与假设 3.制定计划与设计实验 4.进行实验 5、解释与结论 6、交流与讨论
1、气体成分的探究：如人吸入和呼出气体成分探究、酒精和蜡烛等可燃物燃烧后产生气体成分探究、两种
物质反应后产生气体成分探究、鱼瞟内气体成分探究等。涉及的知识点有空气、O2、N2、H2、CO、CO2等这些物质的制法及检验，以及它们与氧气、水、碱溶液等反应产生的特有现象。
例、某混合气体可能含有CO、H2、CO2和H2O（气）中的一种或几种。为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如下（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）：
结论 甲来源学+科+网Z+X+X+K] 乙 丙 含有CO、H2、H2O（气） 含有CO、H2、CO2 含有CO、H2、CO2、H2O（气） ①仪器a的名称是________。
① 置D 中溶液变浑浊的化学方程式是________________。点燃尾气，火焰呈________色。
② 丁认为，由于他们对装置________（填编号）中的实验现象分析不同而导致结论有差异。根据碳酸盐可转
变为CO2的性质，丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验，证明了甲的结论是正确的。请写出丁的实验操作过程与现象_______ 。 练习、某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。 【提出猜想】放出的气体可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依据是 。
【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3。 【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
(1)甲同学认为是O2，则检验方法是_____________________________________。
(2)乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式________________________ ________。 (3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。 若拆去B装置，直接连接A和C装置进行 实验，可能导致 后果发生。
【实验探究】实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；这样操作的目的是 。
实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色； 结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________________。
【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有________ ____。
2、固体物质组成成分探究：如氢氧化钠、石灰水、生石灰等物质变质后成分探究，某些物质反应后剩余固体成分探究，一包固体的化学成分探究等。涉及的知识点有C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO、CaO、NaOH 、Ca(OH)2、 、Na2CO3 、CaCO3 等这些物质的检验，以及它们与氧气、水、二氧化碳、酸、盐溶液等反应产生的特有现象。 例、为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究（注：该反应还原产物只有铜）． 【对固体猜想】猜想Ⅰ：全部是金属铜； 猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭； 猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、 _________ ．
【进行实验】实验流程见下图：
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【问题与讨论】 （1）步骤①把固体研成粉末，目的是 _________ ．步骤②包括溶解、 _________ 两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、 _________ ． （2）C的化学式为 _________ ，由此推出固体B中含有 _________ （写化学式），步骤⑤发生反应的化学方程式为： ______ _ __ ． （3）如果溶液A无色，则证明猜想 _________ 成立．
（4）如果木炭与氧化铜反应充分，则猜想 _________ 不成立．
练习、碱石灰是实验室中常用的干燥剂。
[查阅资料]①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物，易吸收空气中二氧化碳和水蒸气。②氯化钙溶液呈中性。 [提出问题]探究实验室中久置的碱石灰样品，其成分可能发生哪些变化？
[进行猜想]久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上成分。上述五种物质中，属于碱的是 。样品中可能含有Na2CO3的原因是（请用化学方程式表示） 。 [实验过程]
试回答下列问题： （1）操作①的名称是 。
（2）根据实验操作及现象，下列分析或结论中正确的是 。
A．样品中加水后容器壁发热，说明样品中一定含有CaO
B．样品加足量水，经充分搅拌后仍有固体，说明样品中一定含有CaCO3
C．溶液A加入CaCl2溶液后，生成难溶性固体，说明样品中一定含有Na2CO3 D．溶液C加入酚酞变红，说明样品中一定含有NaOH
（3）向溶液A中加入过量的CaCl2溶液的操作中，判断加入试剂已过量的方法是
。 （4）写出溶液C中所含阴离子的符号 。
[实验结论]该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是（填化学式） ，其它成分尚不能确定。 3、科学实验探究
例、 酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验。
【相关信息】①每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表： 测定时间/h 雨水样品的pH 0 4.73 1 4.62 2 4.56 3 4.55 4 4.55 ②SO2能使品红溶液褪色； ③pH<5.6的雨水为酸雨；
④海水呈弱碱性； ⑤BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4不溶于水，也不溶于盐酸。
【分析讨论】①正常雨水的pH范围是：7> pH> 5.6，偏酸性，这是因为 。
②酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于 。
③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4。试写出该
反应的化学方程式 。
【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想：
猜想Ⅰ：酸雨中溶质只含有H2SO3；猜想Ⅱ：酸雨中溶质只含有H2SO4；猜想Ⅲ：酸雨中溶质 。
【实验探究】
（1）向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，过滤。
①在滤液中滴加 溶液，溶液呈 色。证明在酸雨样品中滴加的Ba(OH)2溶液已过量。
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②向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体。该反应的化学方程式为 ，根此现象有关酸雨中溶质的猜想 正确。
（2）某同学取酸雨样品V L，加入17.1%的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗10.00 g Ba(OH)2
溶液。该V L酸雨样品中溶解SO2的质量为 。
【实验反思】在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在，这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因，这种氧化
物的化学式为 。
【拓展延伸】利用海水脱硫是减少SO2排放的有效方法，其工艺流程如下图所示： 天然海水吸收了较多的含 硫烟气后，有H2SO3生成， H2SO3与海水中的离子反应，
含硫烟气
净化后烟气 天然海水 吸收塔 氧气 氧化 天然海水 反应、稀释 排放
会释放出CO2，通入氧气后氧化后，海水的酸性显著增强。
①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单的实验方案： 。 ②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。
4、化学原理及实验方案的评价
对一个实验方案的评价，要注意从如下几个方面入手：①原理是否正确，即能否达到实验的目的；②所用原料是否常见易得、廉价；③是否节约药品，即原料的利用率是否高；④操作是否简单，即操作过程是否简捷优化；⑤是否对环境产生污染；⑥是否有实验误差；⑦方案是否有新创意；⑧安全性是否好等等。能达到上述八点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。
例、右图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）： 【查阅资料】（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；
（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致； （3）Na2CO 3受热不分解。
【提出问题】 NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？ 【猜 想】甲．……
乙．酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2 丙．NaHCO3加热产生CO2
【实验探究】
（1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是 。
小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是 ；
（2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：
小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。 b试管中反应的化学方程式为 。
持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是 。 【小 结】
NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是 ； NaHCO3受热发生变化的化学方程式为 ； 练习、 某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
① 为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ. 将3.0 g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热 Ⅱ. 将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。
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Ⅰ中反应的化学方程式是 ；Ⅱ中x的值应为 。
② 乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下：
双氧水的质量 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 50.0 g 50.0 g 50.0 g 双氧水的浓度 1% 2% 4% MnO2的质量 0.1 g 0.1 g 0.1 g 相同时间内产生O2体积 9 mL 16mL 31mL 本实验中，测量O2体积的装置是________（填编号）。
实验结论：在相同条件下， ，双氧水分解得越快。 丙用右图装置进行实验，通过比较 也能达到实验目的。 强化训练
1、2013嘉定一模50、观察、比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式：
点燃
点燃 点燃
2CO + O2 2CO2 2Mg + O2 2MgO 4P+ 5O2 2P2O5 ①第一个化学方程式可读作 ②通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中两点： ．．
； ； ③ 以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不
同： 。
2、2013嘉定一模52、类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸（H2C2O4）的化学性质与碳酸（H2CO3）相
似。已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也可分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究： ①小红首先根据草酸中含有 元素，可推测生成物中含有水。 ② 小红对分解生成的其他产物进行猜测、验证： 【假设一】生成物中有二氧化碳
实验一：将生成的气体通入澄清石灰水，实验现象是 ，小红据此判断生成物中含有二氧化碳。
【假设二】生成物中有一氧化碳
实验二：小红用右图装置进行实验，从而证明生成物中
含有一氧化碳。
A装置中黑色固体粉末是 (填化学式)， A装置中的实验现象是 。
③通过题意分析，在交流中小芳认为，小红的“实验二”不需要B装置
也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的观点，请阐述你的理由 。 小芳还提出，从环保的角度看，“实验二”装置有一缺陷，处理该缺陷的方法是 。 3、2013宝山一模52.某同学设计如下实验装置探究一氧化碳的一些化学性质。 ．．
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试回答下列问题：
①A装置作用是用CO2与木炭反应制取CO，写出该反应的化学方程式： 。
②装置B中足量的石灰水的作用是 。 ③装置C中实验现象是 。
④写出实验中所涉及的一氧化碳化学性质的化学方程式：(写一条化学方程式即可) 。 ④ 据本实验，点燃装置E中尾气的目的是 。 4、2013宝山一模53.根据下列装置图回答问题。
Ⅰ.写出仪器①的名称是 ，仪器②的名称 。 Ⅱ.实验室用一定质量的氯酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积。 ①写出该反应的化学方程式 。
②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，H装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请画出 ⑾ 。 ③根据氯酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是 。
Ⅲ.某兴趣小组为了选择实验室制取二氧化碳的原料，对影响盐酸与大理石（大理石中杂质不与盐酸反应）反应的速率快慢的因素展开研究。
提出假设：盐酸与大理石反应的速率快慢与所用HCl的质量分数、大理石颗粒大小有关。 实验设计与实施： 实验编号 实验① 实验② 实验③ 温度 20℃ 20℃ 20℃ 5克大理石（碳酸钙纯度相同）规格 粗颗粒 粗颗粒 细颗粒 [来源:学|科|网]20克HCl的质量分数 完全反应所需时间/s 20% 10% 20% 140 220 30 根据以上信息回答下列问题：
写出上述实验中反应的化学方程式 。 实验①与②的目的是为了探究 。
实验 （填实验编号）的目的是为了探究大理石颗粒粗、细对反应快慢的影响。 实验结论：HCl质量分数越大，反应越快；固体的颗粒越小，反应越快。
拓展与反思：还有哪些因素可能影响该反应的速率快慢呢？请写出你的一个猜想： 。
根据上述实验探究，实验室选用块状大理石与稀盐酸制取二氧化碳，选用上图中具有启普发生器原理的 （填编号）装置作为制取二氧化碳的发生装置。
Ⅳ.实验室在常温下用块状电石固体与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应引起发生
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