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D、对乙酰氨基苯酚中，碳，氢、氦、氧元素的质量比是（12×8）：（1×9）：（14×1）：（16×2）≠8：9：1：2，故选项说法错误． 故选A． 点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 11．（1分）（2013?无锡）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度 t1℃B．时，a、c两种物质的溶解度相等 t2℃C．时，30ga物质加入50g水中得到80g溶液 D．t2℃时，c物质的饱和溶液降温到t1℃时有晶体析出 考点： 固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象． 专题： 溶液、浊液与溶解度． 分析： A、要比较溶解度的大小，必须指明温度； B、根据a、c的溶解度曲线，比较在t1℃时，a、c两种物质的溶解度的大小； C、根据在t2℃时，a物质的溶解度进行分析计算； D、根c物质的溶解度曲线随温度的变化情况分析． 解答： 解：A、要比较溶解度的大小，必须指明温度，否则比较大小无意义．故A叙述错误； B、由a、c的溶解度曲线可知，在t1℃时，a、c两种物质的曲线交与一点，a、c两种物质的溶解度相等．故B叙述正确； C、由a物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，a物质的溶解度是50g，由溶解度的定义可知，在30ga物质加入50g水中，只能溶解25g，所得溶液的质量为75g．故C叙述错误； D、由c物质的溶解度曲线可知，c物质的溶解度随温度的升高而减小．所以，t2℃时，c物质的饱和溶液降温到t1℃时变为不饱和溶液，不会有晶体析出．故D叙述错误． 故选B． 点评： 通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，一定质量的物质加入水中，如果不溶解的就不能算溶液的质量．在算溶质质量分数时不溶解的不能算溶液质量． 12．（1分）（2013?无锡）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列表示错误的是（ ） A．物质形成溶液的pH 6
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化合物中氦元素的化合价 B． 元素在地壳里的含量 C． D．铁、铜的金属活动性 考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系；金属活动性顺序及其应用；地壳中元素的分布与含量；有关元素化合价的计算． 专题： 化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料；常见的碱 碱的通性． 分析： A、苛性钠即氢氧化钠，其溶液呈碱性，pH＞7；食盐溶液呈中性，pH=7； B、利用化合价代数和为零的原则，根据氧为﹣2价，可计算一氧化氮中氮元素化合价为+2价，二氧化氮中氮元素为+4价； C、根据地壳中元素的含量氧大于硅分析； D、根据金属活动性顺序，铁、铜的活动性由强到弱的顺序为铁、铜； 解答： 解：A、苛性钠即氢氧化钠，其溶液呈碱性，pH＞7；食盐溶液呈中性，pH=7，图中苛性钠溶液、食盐溶液的pH大小关系为苛性钠＞食盐，与事实相符，故不符合题意． B、利用化合价代数和为零的原则，根据氧为﹣2价，可计算一氧化氮中氮元素化合价为+2价，二氧化氮中氮元素为+4价，图中一氧化氮、二氧化氮中氮元素的化合价由低到高，与事实相符，故不符合题意； C、地壳中元素的含量氧大于硅，而图中硅大于氧，与事实不相符，故符合题意； D、根据金属活动性顺序，铁、铜的活动性由强到弱的顺序为铁、铜，而图中是铜＞铁，与事实不相符，故符合题意； 故选CD． 点评： 本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用． 13．（1分）（2013?无锡）在今年的化学活动周中，某校兴趣小组同学在（培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究）课题组老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），改进后的实验装置相当于原装置，以下评价不恰当的是（ ）
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A．反应容器体积小，药品消耗少 装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差 B． 白磷比红磷着火点高，使用更安全 C． D．容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量 考点： 空气组成的测定． 专题： 空气与水． 分析： 根据两套装置的特点进行对比分析逐项判断；白磷的着火点比红磷低的性质是不变的． 解答： 解：A、通过装置可以看出，乙装置的反应容器体积小，里面密封的空气就少，则药品消耗少的说法正确； B、乙装置比较简洁，空气只存在于注射器内，而甲装置的气体除了集气瓶内的外，导气管中也含有气体，因此可以减少甲图装置中导管引起的误差的说法正确； C、着火点是物质的一种性质，白磷比红磷着火点低，故说法错误； D、乙容器内径相等，通过注射器上的刻度易准确推算出空气中氧气的含量的说法正确； 故选项为：C． 点评： 本题通过两套不同的装置的对比进行空气中氧气含量的测定，解题的关键是明确测定的原理并通过装置的对比进行客观的评价，难度不大． 14．（1分）（2013?无锡）某同学梳理并归纳了以下知识点： ①用肥皂水能区分软水和硬水； ②在化学反应中只有燃烧才能放出热量； ③农业上可以用熟石灰改良酸性土壤； ④最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子； ⑤全棉棉线燃烧时能闻到烧焦羽毛气味； ⑥保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀，回收利用废旧金属，合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等， 其中正确的是（ ） ①②④ ①③④ ①③⑥ ②⑤⑥ A．B． C． D． 考点： 硬水与软水；金属资源的保护；中和反应及其应用；核外电子在化学反应中的作用；物质发生化学变化时的能量变化；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别． 专题： 压轴实验题；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学反应的基本类型和能量变化；空气与水；金属与金属材料．
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分析： ①根据硬水和软水与肥皂水作用时的现象不同加以区分； ②很多化学反应伴随着热量的释放，不只燃烧是放热的； ③利用酸碱中和的原理； ④氦原子最外层只有2个电子； ⑤羊毛燃烧时能闻到烧焦羽毛的气味； ⑥防止金属腐蚀，回收利用废旧金属，合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等都是保护金属资源的有效途径． 解答： 解：①硬水与肥皂水作用时有较少的泡沫，并有浮渣，软水与肥皂书作用时有较多的泡沫，现象不同可以区别，故①正确； ②很多化学反应伴随着热量的释放，不只燃烧是放热的，故②错误； ③农业上可以用熟石灰改良酸性土壤是利用酸碱中和的原理，故③正确； ④氦原子构成氦气，氦气属于稀有气体，但是氦原子最外层只有2个电子，故④错误； ⑤羊毛燃烧时能闻到烧焦羽毛的气味，棉线燃烧时没有烧焦羽毛的气味，故⑤错误； ⑥防止金属腐蚀，回收利用废旧金属，合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等都是保护金属资源的有效途径，故⑥正确． 故答案为：C 点评： 此题所考知识点较多，这需要同学们平时知识的积累，虽说不难，但易错． 15．（1分）（2013?无锡）某固体混合物由K2CO3，K2SO4，CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下： ①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤； ③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡； ④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失． 下列分析正确的是（ ） A．原固体混合物中一定不含有CaCl2，KCl 原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KCl B． 只通过步骤①C．②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4 D．若步骤②改为滴加过量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl 考点： 物质的鉴别、推断；盐的化学性质． 专题： 混合物组成的推断题；压轴实验题． 分析： 根据物质的性质进行分析，碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，硫酸钾与氯化钙结合能产生微溶于水的硫酸钙，形成沉淀； ①取该样品溶于水，得到无色溶液，说明碳酸钾、硫酸钾与氯化钙不能同时存在； ②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含有碳酸钾或硫酸钾； ③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡，说明产生的沉淀一定有碳酸钡和硫酸钡； ④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失，说明溶液中含有氯离子． 解答： 解：①取该样品溶于水，得到无色溶液，说明碳酸钾、硫酸钾与氯化钙不能同时存在； ②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含有碳酸钾或硫酸钾，故原固体中一定不含有氯化钙；
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③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡，说明产生的沉淀一定有碳酸钡和硫酸钡，说明原固体中一定含有碳酸钾和硫酸钾； ④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失，说明溶液中含有氯离子，但是步骤②中加入了氯化钡，引入了氯离子，不能确定是否含有氯化钾； A、原固体中不一定含有氯化钾，故A错误； B、原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，不一定含有KCl，故B错误； C、通过实验①②不能说明一定含有硫酸钾，故C错误； D、若步骤②改为滴加过量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查了混合物成分推断，完成此题，可以依据物质的性质结合题干提供的实验现象进行．要求同学们加强对物质性质的掌握，以便灵活应用． 二、（非选择题满分35分） 16．（8分）（2013?无锡）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）现有H、C、O、Na四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）： ①酸 H2CO3 ；②能产生温室效应的气体 CO2 ；③人体中含量最多的物质 H2O ；④发酵粉中的主要成分小苏打 NaHCO3 ．
（2）家庭厨房实际上是一个化学世界，请回答下列问题： ①氯化钠是重要的调味品，它是由 离子 构成（选填“分子”、“原子”或“离子”） ②冰箱除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，这是利用了活性炭的 吸附 性． ③炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是 盖上锅盖 ． ④可以利用厨房中的 食醋 清洗水壶中的水垢． 考点： 化学式的书写及意义；酸的化学性质；碳单质的物理性质及用途；物质的构成和含量分析；灭火的原理和方法． 专题： 化学用语和质量守恒定律；化学与生活． 分析： （1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可． （2）①根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断． ②活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素． ③根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，进行分析解答． ④根据水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，进行分析解答． 解答： 解：（1）①酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素碳酸符合要求，其化学式为：H2CO3． ②能产生温室效应的气体是二氧化碳，其化学式为：CO2． ③人体中含量最多的物质是水，其化学式为：H2O． ④发酵粉中的主要成分小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为：NaHCO3． （2）①氯化钠是由钠离子和氯离子构成的． ②活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可以去除冰箱里的异味．
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