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③炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是盖上锅盖，利用了是隔绝氧气的原理． ④水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，可以利用厨房中的食醋清洗水壶中的水垢． 故答案为；（1）①H2CO3；②CO2；③H2O；④NaHCO3；（2）①离子；②吸附；③盖上锅盖；④食醋． 点评： 本题难度不大，熟练掌握常见物质的组成及化学式的书写、常见物质的粒子构成、活性炭的吸附性、灭火的原理等是正确解答本题的关键． 17．（4分）（2013?无锡）写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型： （1）碳在氧气中完全燃烧 C+O2CO2 ，（ 化合 ）反应．
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下制氧气 2KClO32KCl+3O2↑ ，（ 分解 ）反
应． 考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定． 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型． 解答： 解：（1）碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应． （2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应． 故答案为：（1）C+O2CO2；化合；（2）2KClO32KCl+3O2↑；分解． 点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题． 18．（8分）（2013?无锡）根据下列实验装置图，回答有关问题．
（1）图中标有①的仪器名称是 长颈漏斗 ．
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（2）若实验室利用A、E装置组合制取二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，产生的气体应从E装置的 a （选填“a”或“b”）端通入．实验室还可利用A和 D （选填“B”、“C”或“D”）装置组合制取氢气，反应的化学方程式为 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ ．
（3）利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到 明亮的蓝紫色 火焰．用烧杯中的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠（Na2SO3）和水，该反应的化学方程式为 2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ，该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于 进行硫粉在空气和氧气中燃烧的对比实
验 ． 考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的化学性质；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 分析： （1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途； （2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；根据二氧化碳的密度选择进气口；根据氢气的密度选择收集方法并写出反应的方程式； （3）根据硫在空气和在氧气中燃烧的现象分析回答； 根据信息提供的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠和水写出反应的方程式； 根据实验的操作步骤和实验的目的分析装置的优点． 解答： 解：（1）①是长颈漏斗； （2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；因为二氧化碳的密度比空气大，故进气管是长管﹣a；因为氢气的密度比空气小，因此选择向下排空气法收集，反应的方程式为：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑； （3）硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体； 氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O； 该装置能够通过空气和氧气与硫粉的接触进行对比现象的不同，又有效的防止了空气的污染． 故答案为：（1）长颈漏斗； （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a；D；H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑； （3）明亮的蓝紫色；2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；进行硫粉在空气和氧气中燃烧的对
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比实验． 点评： 本题考查了实验室常见气体的制取原理的书写、发生装置、收集装置的选择以及根据信息探究气体的性质等，综合性比较强．关键是明确发生装置、收集方法选择的依据及利用题目提供的信息结合相关的知识进行分析，能够考查学生的知识迁移能力． 19．（5分）（2013?无锡）高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：
反应池中发生反应的化学方程式为：CO3+2NH3?H2O+Ca（NO3）2NH4NO3+CaCO3↓+H2O 2═请回答下列问题：
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是 引流 ．
（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有 硝酸钙 （写出一种即可）． （3）该工艺流程中可循环使用的物质是 二氧化碳 ． （4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是 氢氧化钙 ． （5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是 A ． A、促进植物生长，叶色浓绿 B、增强作物的抗寒，抗旱能力
C、增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力． 考点： 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；常见化肥的种类和作用． 专题： 压轴实验题；物质的制备． 分析： （1）玻璃棒的用途有引流、搅拌、转移物质等； （2）硝酸钙、硝酸铵都是易溶于水的物质； （3）二氧化碳可以循环使用； （4）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙； （5）氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量． 解答： 解：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流． 故填：引流． （2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有硝酸钙、硝酸铵等． 故填：硝酸钙． （3）因为碳酸钙受热分解能生成二氧化碳，所以该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳． 故填：二氧化碳． （4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙能和水反应生成氢氧化钙． 故填：氢氧化钙． （5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是促进植物生长，叶色浓绿． 故填：A． 点评： 本题主要考查物质之间的转化，比较简单，只要熟记教材内容即可顺利解答．
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20．（10分）（2013?无锡）草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，并用热重法（TG）确定其分解后所得固体产物的组成，探究过程如下： 【查阅资料】
1、草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O，CO，CO2 2、白色的无水CuSO4遇水蒸气会变成蓝色 【实验设计】
（1）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是 没有处理尾气
（2）可选择以下实验装置中的 乙 （选填“甲”或“乙”）作为虚线中的“热分解装
置”．
【问题讨论】
（3）D中浓硫酸的作用是 干燥气体 ，实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，E中 黑色粉末变红色 （填实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O，CO，CO2．
（4）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是 把装置中的空气排尽，避免一氧化碳和空气混合达到爆炸极限时，加热时发生爆炸
（5）若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，则需在C和D装置之间增加盛有 浓氢氧化钠溶液 （填物质的名称或化学式）溶液的洗气瓶．
【数据分析】
（6）称取3.60g草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O，相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，请分析该图回答下列问题：
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①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为 FeC2O4?2H2OFeC2O4+2H2O↑ ．
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式或名称 Fe2O3 ．（请写出计算过程） 考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；给试管里的固体加热；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 压轴实验题；科学探究． 分析： （1）一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境； （2）加热固体物质时，试管口应该略向下倾斜； （3）浓硫酸具有吸水性，氧化铜能和还原剂发生反应； （4）可燃性气体或粉尘与氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸； （5）氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳； （6）根据图中提供的信息，通过计算可以判断反应的化学方程式和物质的化学式． 解答： 解：（1）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是没有处理尾气． 故填：没有处理尾气． （2）“热分解装置”应该选择乙装置． 故填：乙． （3）D中浓硫酸的作用是干燥气体，实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变红色，则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O，CO，CO2． 故填：干燥气体；黑色粉末变红色． （4）进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是：把装置中的空气排尽，避免一氧化碳和空气混合达到爆炸极限时，加热时发生爆炸． 故填：把装置中的空气排尽，避免一氧化碳和空气混合达到爆炸极限时，加热时发生爆炸． （5）若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，应该把分解生成的二氧化碳除尽，只要在C和D装置之间增加盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶即可． 故填：浓氢氧化钠溶液．
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（6）①通过剩余固体的质量可知，过程Ⅰ发生的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结晶水，反应的化学方程式为：FeC2O4?2H2O故填：FeC2O4?2H2OFeC2O4+2H2O↑． ×100%=1.12g，草酸亚铁晶体中的铁元素FeC2O4+2H2O↑． ②草酸亚铁晶体中的铁元素质量为：3.6g×完全转化到氧化物中， 氧化物中氧元素的质量为：1.60g﹣1.12g=0.48g， 铁元素和氧元素的质量比为：1.12g：0.48g=7：3， 设铁的氧化物的化学式为FexOy， 则有： 56x：16y=7：3， x：y=2：3， 铁的氧化物的化学式为Fe2O3． 故填：Fe2O3． 点评： 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法． 16