第三章 物质的量
§1 摩尔
【目的要求】: 1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、 物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与 式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。 2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性， 懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识 进行计算的能力。
【重、难点】: 1．对摩尔概念的内涵的理解； 2．运用摩尔进行有关计算。
【教学方法】: 实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。
【课时安排】:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵； 第二节时解决有关的计算。
【教学过程】: 点燃
? 引入：问学生反应 C + O2 === CO2 所表达的意义?
一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子 ------------微观粒子
（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量 是否： 1克 1克 2克 呢？
反应是按比例： 12克 32克 44克 --------宏观质量 （2） 怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？
（3） 微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的 物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。 ? 投影： 物 理 量 单 位 符 号 长 度 米 m 质 量 千克 Kg 时 间 秒 s 电 流 安培 A 热力学温度 开尔文 K 发光强度 坎德拉 cd 物质的量 摩尔 mol
? 学生阅读：采用多大的集体作为物质的量的单位呢？请看书本33页 第二自然段。
? 分析讲解：
阿氏常数 为什么要定12克---数值与原子量同 12克 C-12 6．02×1023 学生计算得出NA--- 12/1．997×10-26
阿氏常数（精确值）与6．02×1023 （近似值）的关系就象π与3．14一样。
使用时应注意： 1摩尔碳原子含有6．02×1023 个碳原子
每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。
? 学生朗读：摩尔的概念
? 展示样品：1摩尔碳；1摩尔水；1摩尔硫酸
? 分析讲解：理解摩尔概念应明确以下几个问题
一． 一． 物质的量：表示物质微粒集体的物理量。
比喻：一打---12个；一令纸---500张；一盒粉笔---50支 12克碳原子有6．02×1023 个，作为一堆，称为1摩尔
有多大？
23
6．02×10 粒米全球60亿人每人每天吃一斤，要吃14万年。
二．摩尔（mol）：物质的量的单位。 它包含两方面的含义： 1．微粒：（1）个数-----阿伏加德罗常数个（约6．02×1023 个） 举例：1摩尔氢原子含有6．02×1023个氢原子 1摩尔氧分子含有6．02×1023个氧分子
（1摩尔氧分子含有2×6．02×1023个氧原子）
比喻：一打人有12个，每人有两只手，所以有两打手共24只
（2）对象：微粒----- 分子、原子、离子、原子团 质子、中子、电子、原子核
这样说法对吗？ 1摩尔人；1摩尔米；1摩尔细菌 1摩尔氧中含有NA个氧原子 问： 1摩尔氯中含有多少个微粒？
注意：一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。
（如： 1摩尔水，指水分子而不指水分子中的原子； 1摩尔铁，指铁原子。）
2．质量：（1）数值-----与该物质的式量（或原子量）相等 以上结论从碳可以推出：
C O 试推：1摩尔铁 1个 1个 1摩尔硫酸 NA个 NA个 1摩尔钠离子 1摩尔 1摩尔 12克 16克 （2）摩尔质量：
概念：1摩尔物质的质量。 单位：克/摩
注意说法的不同： 1摩尔水的质量是18克 （可作为问题问学生） 水的摩尔质量是18克/摩
【板书设计】:
一．摩尔
1．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。
2．摩尔（mol）：物质的量的单位。
物质的量
微粒 质量
（1）个数：阿伏加德罗常数个 （1）数值上与该物质的式量 （约6．02×1023个） （或原子量）相等
（2）对象：微粒 （2）摩尔质量：
（ 分子、原子、离子、原子团 概念：1摩尔物质的质量。 质子、中子、电子、原子核） 单位：克/摩
(第二节时)
? 复习：摩尔和摩尔质量的概念。
? 学生阅读：课本例题1—例题3，找出已知量和要求的量及其换算关系。
? 提问：质量与物质的量之间的换算应抓住什么？ 物质的量与微粒之间的换算应抓住什么？ 质量与微粒之间的换算应抓住什么？
? 讲解：同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法， 引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。
×M ×NA
质 量 物质的量 微 粒 m ÷M n ÷NA N
“钥匙”： M---摩尔质量 NA---阿伏加德罗常数
? 课堂练习：填表 物质的质量 （克） 物质的量 （摩尔） 微粒 （个） 36克水分子 280克铁原子 3．4克氢氧根离子 2摩尔硫酸分子 0．8摩尔镁原子
5摩尔钠离子 3．01×1023个氧分子 1．204×1024个铜原子 6．02×1024个铵根离子 ? 提问：若在不同的物质间进行换算，又怎样计算呢？ 首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。
? 投影：[例题4]
4．9克硫酸里有：（1）多少个硫酸分子？
（2）多少摩尔氢原子？多少摩尔原子？ （3）多少个氧原子？ （4）多少个质子？
? 师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。 结论：抓住物质的分子组成
? 投影：[例题5]
与4．4克二氧化碳
（1）含有相同分子数的水的质量是多少？
（2）含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子？
? 师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。 结论：微粒数相同即物质的量相同
? 投影：[例题6]
含相同分子数的SO2和SO3的质量比是 ，摩尔质量比是 ，物质的量之比是 ，含氧原子个数比是 硫原子个数比是 。
? 师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。 结论：微粒数之比 == 物质的量之比
? 课堂练习：课本40页第1题（学生回答答案，教师评价）
? 师生活动：问：反应 C + O2 == CO2 的微观意义是什么？ 答： 1个原子 1个分子 1个分子 问：同时扩大NA倍，恰好是多少？ 答： 1mol 1mol 1mol 问：你从中得到什么结论？
答：反应方程式的系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比 讲：利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算。
? 投影：[例题7]
6．5克锌和足量的硫酸反应， （1）能生成多少摩尔氢气？ （2）能生成多少克氢气？
（3）产生多少个氢分子？多少个氢原子？
? 学生活动：一人做在黑板上，其他人在草稿上做。
? 讲解：解题方法和格式以及注意事项 方法一： 6.5g÷65g/mol == 0.1mol
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ---------- H2 H 1mol 1mol 2 2mol
0.1mol X = 0.1mol Y=0.2克 Z=0.2NA个
方法二：
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 上下单位统一 65g 1mol
6.5g X = 0.1mol 左右关系对应
【板书设计】:
二．同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。
×M ×NA
质 量 物质的量 微 粒 m ÷M n ÷NA N
“钥匙”： M---摩尔质量 NA---阿伏加德罗常数
三．不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。
微粒数之比 == 物质的量之比
四．有关化学方程式的计算。
1．1．化学方程式系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比
2．只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例式计算
【教后记】:
1.应加强不同物质之间的质量、物质的量和微粒之间的换算规律的讲解和练习 如：《学习指导》 页第 题和 页第 题。
2.对“上下单位统一，左右关系对应”的理解应设计一道例题，同时包含有 物质的量、质量、微粒数的计算，使学生看到其优点。
§2 气体摩尔体积
【目的要求】: 1.使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念， 学会有关气体摩尔体积的计算。
2.通过气体摩尔体积及其有关计算的教学，培养学生