分析推理、解题归纳的能力。
【重、难点】: 气体摩尔体积的概念以及有关的计算。
【教学方法】: 实例引入，计算导出体积，揭示实质，强调概念要点 形成计算网络。
【课时安排】:第一节时重点完成气体摩尔体积的有关概念和内涵及基础计算； 第二节时解决有关阿伏加德罗定律的导出和推论。
【教具】: 固体和液体体积样品；气体摩尔体积模型；投影片。
【教学过程】:
? 复习引入：复习1摩尔物质包含的微粒的属性和质量的属性； 问：1摩尔物质有无体积的属性？
? 学生活动：1 请计算课本 <第一节 摩尔> 的习题5， 1．计算1mol水和1mol硫酸的体积：
（ 密度：水---1 g/㎝ 硫酸---1.83 g/㎝ ） 2．计算标准状况下，1mol O2 、H2 、CO2和空气的体积 （空气：M=29 g/㎝ ρ=1.29 g/L）
? 提问：1从上面的计算，你得到什么结论？
2．为什么1mol固体或液体的体积各不相同， 而气体的体积却大约都相等呢？（学生讨论）
（1）决定物质的体积大小的因素有哪些？
（2）决定1mol物质的体积大小的因素有什么不同？
（3）决定1mol固体或液体物质的体积大小的因素主要有哪些？ （4）决定1mol气体物质的体积大小的因素主要有哪些？
? 分析讲解：以篮球和乒乓球为例子，逐步分析影响物质体积的因素。
（1） 决定物质的体积大小的因素
（2） 决定1mol物质的体积大小的因素
（3） 决定1mol固体或液体物质的体积主要因素 （4） 决定1mol气体物质的体积的主要因素
主要决定于 1mol固体或液体的体积 微粒的大小 决定于 决定于 1mol物质的体积 体积 微粒的多少 微粒间的距离 1mol气体物质的体积 主要决定于 ? 讲述：标准状况下，1mol任何气体（纯净的和不纯净）的体积约为22.4L。
这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L/ mol。应注意： 前提条件： 标准状况（0℃ 1.01×105 Pa ；1mol） 对象： 任何气体（纯净或不纯净） 结论： 约22.4L
? 投影： [练习] 下列说法是否正确，为什么？
1．1mol氢气的体积约为22.4L 。
2．标准状况下，1mol水的体积约22.4L。 3．20℃时，1mol氧气的体积约22.4L。 4．2×105 Pa时，1mol氮气的体积小于22.4L
? 引问：我们已经找到了物质的质量、物质的量和微粒数之间换算的“钥匙” 那么，物质的量和气体摩尔体积之间又有什么关系呢？ ×M ×NA 质 量 物质的量 微 粒 m ÷M n ÷NA N
有 × ÷ 联 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 系 吗？ 气体的体积 （标准状况下）
? 学生活动：阅读课本例题1-例题3，分别提出以下问题： [例题1]：生成的氢气中含氢分子多少个？
[例题2]：需要盐酸多少克？生成溶液中含多少个氯离子？ [例题3]：从该题中你得到什么启示？
你认为解决物质的质量、物质的量、微粒数和标准状况下气体 体积之间的计算应抓住什么？
【板书设计】:
一．气体摩尔体积 主要决定于 1mol固体或液体的体积 微粒的大小 决定于 决定于 1mol物质的体积 体积 微粒的多少 微粒间的距离 1mol气体物质的体积 主要决定于 ? 标准状况下，1mol任何气体（纯净的或不纯净）的体积约为22.4L。 这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L/ mol。 应注意 前提条件： 标准状况（0℃ 1.01×105 Pa ；1mol） 对象： 任何气体（纯净或不纯净）
结论： 约22.4L
（第二节时）
? 复习引入：什么叫气体摩尔体积？为什么标准状况下，1mol任何气体 （纯净的或不纯净）的体积大约相同？ 气体分子间的间距有何特点？
? 讲解：气体分子间的间距有何特点
（1）（1）受温度和压强的影响
（2）（2）分子间距离比分子直径大
（3）（3）与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）
? 师生活动：讨论以下情况并从中得出结论
温度 压强 物质的量 微粒数 体积 对A气体 0℃ 1.01×105 Pa 1mol NA 22.4L
5
对B气体 ？ 1.01×10 Pa 1mol NA 22.4L 20℃ 1.01×105 Pa 1mol NA >22.4L 对C气体 20℃ 1.01×105 Pa 1mol NA VB=VC
对任何 相同 相同 ？ 相同 气体
若 相同 相同 相同 ？ ？ 相同 相同 相同
相同 ？ 相同 相同
结论：1．在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数
阿伏加德罗定律
2．气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例
推论一：在同温同压下，任何气体的体积之比 == 物质的量之比
? 学生回答：1.为什么推论一成立？（教师评价归纳）
2.若是气体间的反应，其配平系数与体积有关吗？ 此时推论一是否仍然成立？
? 提问：如何求标准状况下H2和O2的密度比？
32g/mol
2g/mol
?
22.4L/mol
22.4L/mol
2
师生活动： ρH = ----------
ρO2 = ----------
ρH M H 任何气体 ρ1 M1 （相对密度） D = ----- = ----- D = ---- = ---- ρO M O ρ2 M2
推论二：同温同压下，任何气体的密度之比 == 摩尔质量之比（即式量之比）
? ? 投影：[例题] 某有机气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的式量是多少？ 若已知该气体只含有碳和氢两种元素，试推测其化学式。 A气体对空气的相对密度是多少？ （学生回答解题思路，教师总结）
? 学生阅读：课本例题1—例题3，思考解题思路方法
? 提问学生：回答课本例题1—例题3的解题思路，总结解题方法。
? 归纳讲解：有关气体摩尔体积的计算的解题方法并形成网络 ×M ×NA
质 量 物质的量 微 粒 m ÷M n ÷NA N
×22.4 ÷22.4
气体的体积 （标况下）
? 练习：1. 标准状况下，4.4克二氧化碳与多少克氧气所占的体积相同？
2.标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为10克，体积是6.72升， 求：CO和CO2的体积和质量各是多少？
? 师生活动：学生回答解题思路，教师总结并介绍练习2的解法二 -----平均分子量的十字交叉法 10÷（6.72÷22.4）= 33.3 CO 28 10.7 2 33.3 ----- = ----- CO2 44 5.3 1 CO和CO2的物质的量之比为：2：1
? 作业布置：1.A对空气的相对密度为0.966，求：（1）该气体的式量 （2）该气体在标准状况下的密度。
2.某CH4和O2的混合气体在标准状况下密度为1克/升，求： 混合气体中CH4和O2的分子数之比。
【板书设计】：
? 气体分子间的间距的特点：
（1）受温度和压强的影响
（2）分子间距离比分子直径大
2
2
2
2
（3）与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）
二．阿伏加德罗定律
定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
推论一：在同温同压下，任何气体的体积之比 == 物质的量之比
推论二：同温同压下，任何气体的密度之比 == 摩尔质量之比 （相对密度） （即式量之比）
【教后记】:
本节教学比较成功，能抓住难重点突破，对计算规律的推导和运用比较落实。
§3 物质的量浓度
【目的要求】: 1.使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念， 学会有关物质的量浓度的计算。
2.通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养学生 分析推理、解题归纳的能力。
3．学会配制一定物质的量浓度的溶液。
【重、难点】: 物质的量浓度的概念以及有关的计算。
【教学方法】: 旧知识引入，揭示实质，对比异同，示例及练习 形成计算网络。
【课时安排】:第一节时重点完成物质的量浓度的有关概念和溶液的配制； 第二、三节时解决有关物质的量浓度的计算。
【教具】: 配制一定物质的量浓度溶液的仪器一套；投影片。
【教学过程】:
? 引言：化学实验接触较多的是溶液，我们不但要了解溶液的成分，还要了 解定量的问题。什么是浓度？（一定量溶液中含溶质的量）初中我 们学过什么表示溶液浓度的方法？这种方法表示浓度有何不方便？ （称没有量方便；不容易知道一定体积的溶液在化学反应中溶质的 质量）
? 提问：1.什么是物质的量浓度？（看书49页） 2.这种浓度的表示方法有何特点？
? 投影：物质的量浓度的内涵
1.1.是一种表示溶液组成的物理量。
2.2.溶质以若干摩尔表示 当溶液为一升时， 溶液以一升表示 含溶质多少摩尔