2018-2019学年第一学期高三10月份月考化学试题
总分：100 答题时间：90分钟 第I卷（选择题42分）
相对分子质量：Na:23 H:1 O:16 Si:28 Cl：35.5 Ag:108
一、单项选择题（每小题只有个选项符合题意，每小题2分，共42分。） ．．1．．1.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是( ) A．氯气作水的杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2．下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
B. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板 C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D. Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 3.下列关于胶体的说法正确的是( )
A.将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射 B.．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 C.牛奶、墨水、氯化铁溶液均为胶体
D.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续长时间加热、搅拌可制得Fe(OH)3胶体
4.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中,不正确的组合是 ( )
选项 A B C D 甲 纯净物 非电解质 弱电解质 强电解质 乙、丙、丁 液氯、FeO·Fe2O3、明矾 CO2、SO2、乙醇 CH3COOH、氨水、H2O HCl、NaOH、BaSO4 5.用NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( ) A.11.2 L CO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NA
B.在铁参与的反应中,5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NA C.1 mol Na2O和1 mol Na2O2中,含阴离子的数目均为NA
D. 7.8 g过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为0.2NA
6.把图（b）的碎纸片补充到图 (a)中,可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确
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的是 ( )
A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3 B.若有1 mol S被氧化,则生成2 mol S C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D.2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移 7.已知反应: ①2K2CrO4+H2SO4
K2Cr2O7+K2SO4+H2O
3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O
2-
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4③Fe2(SO4)3+2HI下列结论正确的是
2FeSO4+I2+H2SO4 ( )
A.①②③均是氧化还原反应 B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 C.氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>I2>Fe2(SO4)3 D.反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为0.5NA 8．下列叙述正确的是( )
A．Fe与S混合加热生成FeS2 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D．白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷
9．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：( ) A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入CaCl2溶液
10．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3+H2 HCOONa+H 2O。下列有关说法正确的是( )
A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C．储氢过程中，NaHCO3被氧化 D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出 2.24L的H2 11．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是( )
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A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D.图示转化反应都是氧化还原反应 12.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤ 13.下列说法不正确的是( ) A．实验室应将钠保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 D．金属镁失火不可用水来灭火 14. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( ) 选项 A B C D 叙述I NH4Cl为强酸弱碱盐 Fe具有氧化性 溶解度：CaCO3 < Ca(HCO3)2 SiO2可与HF反应 3+叙述II 用加热法除去NaCl中的NH4Cl 用KSCN溶液可以鉴别Fe 3+溶解度：Na2CO3 < NaHCO3 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 15．根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 的实验 ， 经过制取氨气、制取 NaHCO3 、分离 NaHCO3 、干燥 NaHCO3 四个步骤 ， 下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ） 3 / 11
A.制取氨气 B.制取 NaHCO3 C.分离 NaHCO3 D 干燥NaHCO3 16.将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢
气最多的是 ( )
A.3 mol·L HCl B.4 mol·L HNO3 C.8 mol·L NaOH D.18 mol·L H2SO4 17.下列各组物质充分反应后,最终既有沉淀又有气体生成的是( )
①少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中 ②过量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加热 ③NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 ④FeCl3溶液与NaAlO2溶液混合 ⑤用铁作阳极长时间电解足量Na2SO4溶液 ⑥ AlCl3与NaHCO3溶液混合 A.②③④⑥
B.①②⑤⑥ C.①③④⑤
D.①②③⑤
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18.已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。如图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是 ( )
19.某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质,下列对整个过程说法正确的是 ( ) A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探讨Mg的活泼性 B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成 C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀 D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体
20.由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：
已知：FeS2和铁黄均难溶于水 下列说法不正确的是
A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B．步骤②，涉及的离子反应为FeS2＋14Fe＋8H2O= 15Fe＋2SO4＋16H
3+
2+
2-+
C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
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21.下列常见金属的冶炼原理中不合理的是 ( )
A B C D 金属 Fe Hg Mg Na 冶炼原理 Fe2O3+3CO2HgO2MgO(熔融)2NaCl(熔融)
第II卷（非选择题58分）
22.（15分）Cl2O是次氯酸的酸酐，极易溶于水并与水反应生成HClO，其沸点为3.8C，43C以上分解为Cl2和O2，氯气沸点为—34C，且不溶于Cl2O。实验室可用下列制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
(1)写出Cl2O与NaOH反应的化学方程式：
（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气。下列装置可作为制备氯气的发生装置的是 （填代号）
（3）A装置的作用是
（4）装置B中产生一种无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。写出B中反应的化学方程
式： 。
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。
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2Fe+3CO2 2Hg+O2↑ 2Mg+O2↑ 2Na+Cl2↑