（5） D装置的作用是： 。
（6）制备Cl2O实验完成后，将C装置U形管中的产品溶于蒸馏水，配成溶液。测定所得HClO溶液的物质的量浓度的实验步骤如下：
步骤一：用酸式滴定量取20.00ml溶液；
步骤二：加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥； 步骤三：用电子天平称量沉淀质量为1.4350g。
① 双氧水将HClO还原为Cl—，写出该反应的离子方程式： 。 ②根据上述数据计算：上述制得的溶液c（HClO）= mol/L 23.无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为：
（2）氯化铝溶液加入小苏打产生大量的气泡，其反应的离子方程式为： （3）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一中工艺流程示
意图如下：
①步骤I中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 （只要写出一种）。 ②步骤II中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 ③写出由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3和一种无色无味能结合人体血液血红蛋白的气体： 。
④步骤III的尾气中经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为 。
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⑤结合流程以及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是 。 24．从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。 Ⅰ.(1) 铁元素在周期表中的位置为 。
(2)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填字母)。 a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3
II．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．
活化硫铁矿还原Fe的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4， 不考虑其他反应．请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 ． (2) 检验第Ⅱ步中Fe是否完全还原，应选择 （填字母编号）．
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe (CN)6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe不沉淀，
滤液中铝、硅杂质被除尽．通入空气可以将Fe氧化成Fe其离子方程式
为： ，通入空气引起溶液pH降低的原因是： （4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是： （5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁） 纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池
放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是 ．
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2+
3
2+
3+3+
25、[有机化学基础］（15分）
华法林（Warfarin）又名杀鼠灵，想美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。其合成路线（部分反应条件略去）如下所示：
回答下列问题：
（1）A的名称为 ，E中官能团名称为 。 （2）B的结构简式为 。
（3）由C生成D的化学方程式为 。 （4）⑤的反应类型为 ，⑧的反应类型为 。 （5）F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有 种。
a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为 。
OHCHO（6）参照上述合成路线，设计一条由苯酚（
OHO）、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛（
）
为原料，制备
的合成路线（其他无机试剂任选）。
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2018-2019学年第一学期高三第二次月考化学科答案
一：选择题 1 2 B C 11 12 B A 21 C 二：非选择题 3 B 13 C 4 C 14 D 5 C 15 C 6 B 16 A 7 B 17 B 8 C 18 C 9 A 19 B 10 B 20 C 22答案（14分）
（1）Cl2O+NaOH= NaClO+H2O（2分） （2）IV（2分）
（3）除去了氯气中的氯化氢，抑制氯气与水反应（2分） （4））Cl2+ Na2CO3= Cl2O+2NaCl+CO2（2分） （5）吸收尾气，避免污染空气（2分）
（6）① H2O2+ HClO = H++Cl—+O2 +H2O （2分） ②0.5（2分） 答案：（15分）
（2分）
（2）Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 （2分） （3）
（4分）
（2分）
④
（3分）
（2分）
24答案（14分）
I（1）第四周期第VIII族 （2分） （2）C（1分）
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II（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）
(2) C；（1分）
（3）4Fe + O2 +4H =4Fe+2H2O （2分） 氧气可以将Fe离子氧化为Fe离子，Fe离子水解生成H+；（2分）
（4）4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260kJ/mol；（2分） （5）FeS2+4Li++4e﹣=Fe+2Li2S或FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣（2分） 解析
硫铁矿烧渣用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、未反应的硫酸，用活化硫铁矿还原Fe3+后过滤，向滤液中加入FeCO3调节溶液pH，过滤后在通入空气、调节溶液pH，除去溶液中杂质离子，过滤浓缩结晶得到FeSO4晶体．
（1）H2SO4与Fe2O3反应生成硫酸铁与水，反应离子方程式为：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O，
+
3+
2+
+
3+
2+
3+
3+
故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
(2) KMnO4溶液、K3溶液可以检验有Fe生成，取第Ⅱ步反应中溶液少许与试管中，滴加KSCN 溶液，若溶液不变红色，说明Fe3+完全被还原， 故答案为：C；
（3）氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+，使溶液pH降低， 故答案为：氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+；
2Fe2O3+4CO2，
2+
（4）发生反应：4FeCO3+O2
已知：①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ/mol
③2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol
根据盖斯定律，①﹣③×2+②×④可得4FeCO（+O（=2Fe2O（+4CO（，故△H=﹣1648kJ/mol3s）2g）3s）2g）﹣2×（﹣1480kJ/mol）+4×（﹣393kJ/mol）=﹣260kJ/mol，
故反应热化学方程式为：4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260kJ/mol， 故答案为：4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260kJ/mol；
（5）电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极发生还原反应，FeS2获得电子生成Fe、S2﹣，正极电极反应式为FeS2+4Li++4e﹣=Fe+2Li2S或FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣， 故答案为：FeS2+4Li+4e=Fe+2Li2S或FeS2+4e=Fe+2S．
CH2Cl+
﹣
﹣
2﹣
25、（1）甲苯（1 分） 酯基（1 分）（2）（2 分）
2（3）
CH2OH+O2Cu2CHO+2H2O（2 分）（物质书写正确得 1 分，
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配平、“→”、反应条件均正确得 1 分）
HOCH2CHO（4）取代反应（1 分） 加成反应（1 分） （5）13（2 分） （6）（3 分）（每 1 步 1 分）
CHOOH(CH3CO)2O浓H2SO4OOCCH3AlCl3_NaClOHCOCH3NaOHH2OOHO（2 分）
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