九化年级学知识点汇总（人教版） 第1单元 《走进化学世界》
一．绪言
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、化学的作用：
（1）开发新能源和新材料；（2）生产农药化肥 （3）化学合成药物；（4）综合利用自然资源和保护环境 4、分子原子论：
（1）创建人：道尔顿（英国）、阿伏加德罗（意大利）
（2）内容：物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。也就是说，在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但重新组合成新的分子。 5、元素周期律和元素周期表： （1）发现人：门捷列夫（俄国）
（2）作用：利用元素之间的一些规律性的知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。
（3）物质是由元素组成的。如碳酸钙是由碳、钙、氧三种元素组成的。 6、思考：
（1）请试着用形象的语言描述一下化学变化的过程。
（2）以碳酸钙为例，说明一下水、氧气和二氧化碳的组成。
（3）用科学的观点解释第四、五页彩图中的新材料有什么性质或特点。 （4）化学研究的对象是什么？
二．物质的变化和性质 1、物质的变化
（1）物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变和三态转变。 （2）化学变化是有新物质生成的变化，又叫做化学反应。
（3）物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成（判断依据）。
（4）发生化学变化时，往往伴随着物理变化；发生化学变化时，不一定伴随有物理变化。 2、物质的性质
（1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、味道、
熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、光泽、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等等。
（2）化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。如毒性、腐蚀性、酸性、碱性、氧
化性、还原性、稳定性、不稳定性、脱水性等等。
3、闻气体的方法：扇闻，切不可把鼻孔凑到瓶口去闻气体的气味。 4、物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。 5、思考：
（1）怎样区分氧气和二氧化碳？
（2）物质发生化学变化时有哪些现象？用这些现象能准确判断化学变化和物理变化吗？
（3）你理解“物质性质”和“物质用途”之间的关系吗？
（4）你能写出第7页那些化学反应的文字表达式吗？
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三．化学是一门以实验为基础的学科
1、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物：H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 2、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 3、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 4、检验气体：
（1）鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气（氧气越多，木条燃烧越剧烈）
（2）鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳（石灰水中越浑浊，气体中二氧化碳的含量越高） 5、思考：
（1）怎样观察实验？
（2）你能用文字表达式来表示两个探究中的化学反应吗？应该如何表示？
四．走进化学实验室 1、常用仪器及使用方法
（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （2）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （3）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：a、先调整零点
b、称量物和砝码的位置为“左物右码”。
c、称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
d、砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） e、称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （4）加热器皿－－酒精灯
A、酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃
酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
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B、酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
C、酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
D、如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑
灭火焰，不能用水冲。 （5）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（6）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 2、化学实验基本操作 （1）药品的取用 A、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 B、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） C、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取 D、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（2）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 （3）物质的加热
A、加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
B、加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 （4）蒸发的注意点：
A、在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴
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飞溅）
B、当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
C、热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。 （5）仪器的洗涤：
A、废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
B、玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 C、玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
D、玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 E、仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 ．3、思考：
（1）实验的目的是什么？要学好化学实验，你觉得要怎么做？ （2）第20页和第22页中的实验现象有哪些？发生了哪些反应？
第二单元《我们周围的空气》 一、空气
1、第一个对空气组成进行正确探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。他认为空气是由氮气和氧气组成的，其中氧气占空气体积的1/5。 2、空气的成分和组成 空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：药品足量，只与氧气反应且产物是固体（红磷） b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，有水流进瓶中，流入水的体积占瓶内气体体积的1/5。 d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，不易溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，瓶内气体未冷却至室温，导气管中还剩余小部分的水。
液面上升大于1/5原因：没有及时塞紧橡皮塞，导管没用弹簧夹夹紧。
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差（若用碳硫
代替，需要把烧杯中的水换成氢氧化钠溶液）
（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 （4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）
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②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、混合物与纯净物
混合物是由不同种物质组成的，并且各成分不发生化学反应，还保持着各自原来的性质。 例如：空气、溶液、合金、带“浓”和“稀”的物质自然界的水以及大多数饮料等等（除纯净水外）。
纯净物是由同种物质组成的（只含有一种物质）。例如：水、冰水混合物、水银等等。 5、空气中各成分的性质和用途
（1）氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） （2）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 氮气的化学性质：稳定性等，重要用途：作保护气、氮肥等
（3）稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）的化学性质：稳定性， 重要用途：作保护气、作电光源、霓虹灯等 6、思考：
（1）化学家拉瓦锡和第27页测定空气中氧气的含量有哪些异同点？
（2）你能举例说明氧气能在水中溶解一些，但不会溶解很多吗？从中你能感受物质世界的奇妙吗？
（3）以前，稀有气体也叫惰性气体，有道理吗？现在，为什么只叫稀有气体？ 二.氧气
1、氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则瓶内气体为氧气，否则不是氧气。
2、氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 硫 产生有刺激性气味的气体 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁在空气中不可燃烧。
*硫燃烧要在集气瓶底部放少量水（或氢氧化钠溶液）的目的：吸收二氧化硫，防止污染空气。 3、化学方程式：
（1）碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 （2）红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 （3）硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 （4）铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 （5）石蜡燃烧：石蜡+氧气点燃二氧化碳+水 4、反应类型：
（1）化合反应：由两种或两种以上的物质反应生成另外一种物质的反应。（多变一） 属于基本反应类型。
（2）氧化反应：物质跟氧的反应。（通常有氧气参加反应） 不属于基本反应类型。 氧化反应有剧烈的氧化反应（燃烧和爆炸）和缓慢的氧化反应（缓慢氧化）之分。例如动植物的呼吸、酒醋的酿造、食物的腐烂、农家肥的腐熟和金属的锈蚀都属于缓慢氧化。 5、思考：
（1）如果物质发生物理变化时，能否发生颜色的改变？举例说明。
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