（2）如果要区分氧气、空气、二氧化碳、氮气四瓶无色气体时，是选用带火星的木条还是燃着的木条，为什么？
（3）通过硫和木炭分别在空气和氧气中燃烧，说明可燃物燃烧的剧烈程度与什么因素有关？ （4）铁丝燃烧的实验里，如果铁丝没有燃烧，那么原因有哪些？
三．氧气的制取
1、实验室制备氧气的药品：过氧化氢、高锰酸钾和氯酸钾（含有氧元素的化合物） 2、氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气（原理:氮气和氧气的沸点不同
物理变化）膜分离技术 MnO2
实验室制氧气原理 2H2O2 2H2O + O2↑（固液常温型）
△ 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（固固加热型）
2KClO3MnO22KCl+3O2↑ （固固加热型）
△
3、气体制取与收集装置的选择
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 4、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：组—查—装—定—点—收—离—熄（谐音：“朱茶庄定点收利息”） b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口（向上排空气法）；瓶口有气泡冒出（排水法）
氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则瓶内气体为氧气。 5、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性
质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
6、检查装置的气密性：先把连接后的装置的导管放入水中，然后用手握紧试管，如果导管口有气泡冒出，则说明该装置不漏气，否则装置漏气。（注意先后顺序） 7、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应。（一变多） 属于基本反应类型。 8、思考： （1）要制取气体时，是先考虑药品、考虑实验装置、考虑反应原理还是先思考怎样验证气体？ （2）用过氧化氢溶液制取氧气时用的实验装置，与氯酸钾、高锰酸钾制取氧气的实验装置相同吗？为什么？
（3）你能解释工业上怎样用分离液态空气的方法生产氧气的？
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第三单元 《自然界的水》 一、水的组成 1、水的组成： （1）电解水的实验
A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性 D.化学反应： 2H2O=== 2H通电 2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1 质量比 1 ：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。
通电 2↑+ O2↑ ④化学反应： 2H2O=== 2H2、氢气的性质：
（1) 物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） （2）化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
点燃 2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法：收、点、听。所有可燃性气体点
燃前，都需要检验气体的纯度。）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。
3、水的化学性质
通电 （1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 4、物质的分类：
单质：同种元素组成的纯净物。 化合物：不同种元素组成的纯净物。
氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。
金属单质 铁、铜、铝等
单质 非金属单质 氧气、氢气、红磷、硫、木炭等
纯净物 稀有气体单质 氦、氖、氩等 物质 混合物 氧化物 水、二氧化碳、二氧化硫、氧化铁、五氧化二磷等
化合物 酸 碳酸、盐酸、硫酸等
碱 氢氧化钠、氢氧化钙等
盐 氯化钠、硫酸铜、高锰酸钾等
注意：氧化物的判断：1）名称：除“水”外，名称中都有“氧化”二字。 2）化学式：仅有两种元素组成，其中一种是氧元素。 5、思考：拉瓦锡有什么重要的贡献？从中我们有什么启发？
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二、分子和原子
1、分子和原子的比较： 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 2、氨分子扩散的实验： 现象：A烧杯中酚酞溶液变成红色，B烧杯酚酞溶液不变色。
分析：C烧杯中浓氨水中的氨分子不断运动，先进入大烧杯的空气中，然后进入A烧杯的酚酞溶液中，形成氨水。 结论：1）浓氨水具有挥发性。 2）分子在不断的运动。
3）浓氨水能使酚酞溶液变成红色。 B烧杯的作用：作对比实验。
3、电解水的微观解释：在电解水的实验中，水分子分成氧原子和氢原子，每两个氧原子结合成一个氧分子，每两个氢
原子结合成一个氢分子，大量的氧分子聚集成氧气，大量的氢分子聚集成氢气。属于化学变化。
4、水蒸发的微观解释：水受热蒸发时，水分子运动加快，间隔不断增大，水就由液态变成了气态。属于物理变化。 5、思考：
（1）物质都是由分子构成的吗？举例说明。
（2）举例说明为什么分子不保持物质的物理性质？
（3）分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水化学性质的最小粒子是水分子，那么保持铁化学性质的最小粒子是什么？
（1）氨气分子的扩散实验中的现象是什么？请分析一下原因。
（2）解释：电解水和水的蒸发的微观过程。
（3）分子是保持物质化学性质的唯一一种微粒吗？举例说明。
（4）举例说明分子不能保持物质的物理性质。
（5）怎样从微观的角度看待物质的溶解？例如：蔗糖溶解到水中。 （
6）分子的运动与温度有关吗？如果有，说明有什么关系；如果没有，说明原因
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三、水的净化
1、自来水工厂净化水的流程： 2、过滤的要点：操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：A、滤纸的边缘低于漏斗口
B、漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：A、漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
B、用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 C、用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
3、硬水和软水：A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 4、水的净化
水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 5、其他
水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。
四、爱护水资源 3、水的污染： （1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 （2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、
提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
二、氢气 H2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质：
可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
点燃 2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法？） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
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还原性（用途：冶炼金属） △ H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO） ３、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 ４、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广
第四单元 物质构成的奥秘 一、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识 核内质子质原子 （带 正 电） 最外层上有+12 2 8 2 原子中原子 （不带电）2个电子 电子 负 电） 第一电子（带 （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 （3）原子的质量主要集中在 原子核 上
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
决定元素种类 质子数（核电荷数）
（5）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数
决定原子的质量 原子核
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 二、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法： 表示某种元素 如O： 氧元素 b、意义 表示该种元素的一个原子 一个氧原子
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧
原子
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