请填写下列空白：
（1）物质A的化学式是 ，甲的原子结构示意图是 ， 丁的电子式是 。 （2）反应①的离子方程式是 。 （3）反应②的化学方程式是 。
62、已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的三种元素的核电荷数之和为35，A到H是八种常见化合物。上述各物质间的相互关系见下图所示（反应条件省略）：
试回答：
（1）丙的化学式是__________________
（2）用电子式表示A的形成过程_____________________ _________ （3）写出①②两步的化学方程式：
①________________________________________ __ ②___________________________________ _______
63、已知：下图中的物质均为中学化学中常见物质；常温下，A、C、F、H、J、K为固体，D、G为气体；A为常见金属单质；B为重要的工业原料，可用于制备炸药，其浓溶液通常呈黄色；E的溶液呈黄色；C、D均为由两种短周期元素组成的化合物；G为动植物生命活动中不可缺少的物质；方框中字母代表反应物或生成物（部分生成物已略去）。
试填空： （1）B的名称 ；A在周期表中的位置 。
（2）写出化学反应方程式：C+D→F+G： 。 离子反应方程式：E+F→ H+I+D： 。
64、如图是常见物质的反应关系，其中部分产物被略去，常温下X是固体，B和G是液体，
其余为气体。 根据图中关系；
（1）推断下列物质的化学式：X ，F 。
（2）写出A→D反应的化学方程式 。 （3）写出C→E反应的化学方程式 。
65、饱和盐溶液W的电解产物发生下列的系列反应。图中的每一方格表示有关的一种主要反
应物或生成物（反应中加入或生成的水以及生成的其他产物已略去）。其中A、B、C、D、E
在常温常压下均是气态物质。
按照反应过程，分析下列问题。 （1）确定物质化学式：W 、C 。 （2）书写饱和盐溶液W的电解化学方程式： 。 （3）书写反应①②的化学方程式，若是氧化还原反应，标出电子转移的方向的数目： ① 、② 。（4）书写反应③的离子方程式：③ 。 （5）物质I是一种离子化合物，用电子式表示其结构： 。 66、已知与外加电源正极相连的电极为电解池的阳极，与外加电源负极相连的电极为电解池的阴极，在以石墨为电极电解时，电解质溶液中的阴离子在阳极发生氧化反应，电解质溶液中的阳离子在阴极发生还原反应，又知阳离子得电子的能力与其对应金属的金属活动性顺序相反（注意：Fe3+>Cu2+>Fe2+ ）,阴离子失电子的能力为S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。如图所示：以石墨为电极电解Ａ的水溶液，并做下面一系列实验，试根据实验现象完成下列问题。电解质Ａ的水溶液焰色反应呈浅紫色。
（1）、写出Ａ的化学式为 ，E的名称为 。 （2）、Ｉ与Ｆ作用的离子方程式是 （3）、Ｇ加入Ｌ后产生的白色沉淀到生成红褐色沉淀Ｈ的化学方程式： （4）、用两个最直接的离子方程式来证明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性强弱顺序是Fe3+>Cu2+>Fe2+ ①、 ②、
67、已知硫化氢与甲烷一样可在空气中燃烧，当氧气足量时其燃烧产物之一为二氧化硫。下列转化关系中A是一种正盐，D的相对分子质量比C大16，E是酸。X无论是强酸（非氧化性酸）还是强碱时都有如下转化关系（其它产物及条件均已略去）：
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当x是强酸（非氧化性酸）时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当x是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。 回答下列问题：
（1）A是 ，Y是 ，Z是 （填化学名称）。
（2）当X是强酸时，B的摩尔质量为34g/mol，E是 （填化学式），C→D的化学方程式是 。
（3）当X是强碱时，E是 （填化学式），B→C的化学方程式是 。
68、 A、B、C、D是中学化学中四种常见的非金属单质，在标准状况下，它们之中有三种呈气态，只有一种呈固态。B的相对分子质量很小。甲、乙、丙、X、Y五种物质都是化合物，这些化合物和A、B、C、D之间有如图所示关系： 且知以上物质的所有组成元素均为短周期元素。根据以上事实，回答下列问题：
（1）化合物乙与氢氧化钠按物质的量之比1:3恰好完全反应，则乙的化学式是 。 （2）图中的化学反应共有 个化合反应， 个氧化还原反应。 （3）Y与甲反应生成乙和丙的化学方程式为： 。
69、
A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B的元素是绿色植物生活所必需的微量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X水
解可生成两种碱性物质。在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系： （1）用化学式表示化合物L 单质C 。 （2）物质Z的分子空间构型是 。 （3）反应①的化学方程式 ________________ 。 （4）反应⑤的化学方程式 。
（5）在常温下用气体密度测定NO2的相对分子质量，实验值比理论纸值偏 （填 ―高‖或―低‖），其原因是 。
70、 A、B两种盐均为无色晶体，其中A的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），A的水溶液pH值大于7。下面是A、B两种盐所进行的实验记录，其中H、G均为不溶于硝酸的白色沉淀，气体E、F均可使品红溶液褪色。
（1）写出A、B两种物质的化学式A B
（2）写出E、F两物质反应的离子方程 。
（3）请写出将少量气体E通入过量的FeBr2溶液时发生的离子反应方程式（要求用双线桥法表示出电子转移的方向和数目） 。 （4）请写出物质C的电子式 。
（5）请写出电解C的无色溶液的化学方程式 。
71、已知A—G是中学化学中常见的7种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G都含有同一种元素，B、E、F都为单质。常温、常压下D为液体，E、F为气体，F是空气的主要成分之一。C由2种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽。A—C可以发生如下转化，其反应的关系如下图所示。请填写下列空白。
（1）写出E+F→D的化学反应方程式： ；
（2）B的化学式是 ；
（3）如图所示A与C两种固体混合后，加入液体D，可能发生反应的化学方程式为 。
72、下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下
列空白：
（1）L的化学式为： 。（2）F的化学式为： 。 （3）写出J受热分解反应的化学方程式： 。 （4）H和G之间反应的化学方程式为： 。
73、 A、B、C、D分别是硝酸钡、氨水、氢氧化钠和碳酸氢钠四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。
请写出：
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（1）化学式A ，B ，C ，D ，X 。 （2）无色气体Y的电子式 。
（3）X与C反应的离子方程式 。
74、已知A、B、C均为常见的单质，其中A为金属，B、C为非金属，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）。 请回答：
（1）若常温下B、C均为气体，D为黑色晶体， E的电子式为 ，A和E在一定条件下
反应生成D的化学方程式为 。
（2）若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为 ，E的结构式为 ，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为 。 75、下图为中学化学中一些常见物质间发生的一系列转化的框图（反应所需和产生的水及某些反应条件已略去）。
其中I溶液的电解反应是工业生产中的一种重要的无机化工生产反应；J、K为气体单质；
D、E、F为气态化合物。
（1）写出下列物质的化学式A： ；B： ；E： ；N： 。 （2）写出下列反应的离子方程式：
①C+D： 。 ②F+G： 。 ③M+G： 。
76、根据下面框图填空。已知：物质A的焰色反应呈黄色；物质G是一种白色物质，微溶于水；D、E为两种气体单质；M是一种合成树脂，常用于制备塑料和合成纤维。
回答：
（1）物质C的电子式____________________
（2）写出反应的化学方程式。
反应①_______________________________________ 反应②_______________________________________ 反应③_______________________________________
77、物质M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H为常见金属，且混合气体A在常温下不与空气接触时能发生如图所示变化（其他有关反应条件均略去）：
试回答：
（1）写出C、D和H的化学式：
C： ；D： ；H： 。 （2）写出反应①②③的化学方程式：
① ② ③
78、气体A只含有X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。B、D、E是中学化学中常见的气体，各物质产间有如图13所示的转化关系：
请回答下列问题：
（1）若气体A中，X、Y两种元素的质量比等于3 : 1，请写出下列物质的化学式 A ，D ，F ，乙 。
（2）若X、Y两种元素的质量比在数值上等于X的相对原子质量，且气体A的分子为直线型结构，则A的电子式为 。
（3）C与固体甲在高温时发生反应的化学方程式为 。
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79、物质A~D相互关系如下图，其中A为酸式盐，B为某二价主族金属的化合物，等物质的量的A、B与适量水充分混合能恰好完全反应，常温常压下，C、D均为气态。反应④和以应⑤分别是工业上生产化合物J和化合物G的重要方法。
（1）C的电子式是 ，E的化学式是 ，G的化学式是 。 （2）完成下列反应的化学方程式：
B+H2O ； C+O2 。 （3）A溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： 。 80、 A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物。它们之间有如下转化关系：
回答下列问题：
（1）A的电子式 。
（2）D与甲溶液反应的化学方程式 。 （3）丙的水溶液显 性（填酸或碱），原因是（用离子方程式表示） 。
（4）一定条件下，2molB与3molD的氧化物W恰好反应，则W的化学式 。 81、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。
14
它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写化学化式：B 、E 。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂。 （3）完成F与B发生反应的化学方程式 。 （4）若反应①是在加热条件下进行，A是 ；若反应①是在常温条件下进行， A是 。若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数 之比为 。 82、已知：①A、B、C、D四种为短周期元素，且原子序数依次递增.②A、B、C三种元素的核电荷数之和等于D元素的核电荷数，且D元素的核电荷数为C元素核电荷数的2倍。③C、D元素同主族，且能在一定条件下发生下面两个反应：
请回答：
（1）D元素最高价氧化物的水化物的化学式是 ，B单质的电子式是 ，B、C原子半径大小关系为 . （2）写出满足―反应二‖的化学反应方程式 . （3）由这四种元素组成的化合物中（四种元素都有），相同浓度下pH最小的化合物的化学式是 .
83、已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，B为淡黄色固体，Y的摩尔质量数值比Z小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D小2，B、X的摩尔质量相同。各物质之间的转化关系如下图所示（各反应条件略）。请回答：
（1）在B与二氧化碳的反应中，每有1 mol电子转移，生成气体____L（标准状况）。 （2）X与Y的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是_________________。
（3）将C通入溴水中，所发生反应的化学方
程式是__________；D属于______________晶体（填晶体类型）。
（4）在101 kPa时，4.0 g乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出37 kJ的热量，该反应的热化学方程式是__________________________________________________。
（5）比甲元素的原子序数少4的M元素，在一定条件下能与氢元素组成化合物MH5。已知MH5的结构与氯化铵相似，MH5与水作用有氢气生成，则MH5的电子式为______________（M要用元素符号表示）。写出MH5与AlCl3溶液反应的化学方程式_______________________________________。
84、下图表示某化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）
试回答：
（1）、C的分子式是 ，L的名称是 。 （2）、写出A与E反应生成G的化学方程式： （3）、G到H的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （4）、写出饱和食盐水与F和E反应生成J和K的化学方程式： （5）、写出由上述流程图中出现的元素组成的五种铵盐的化学式：
85、 A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质，这些化合物和单质间存在如图12所示的转化关系（转化过程都不需要使用催化剂）。
回答下列问题：
（1）若甲是常见金属，在转化中为还原剂，乙是常见非金属固体单质，且甲、乙、丙都由
短周期元素组成，则A的结构式是 ，B的电子式是 ，A与甲反应的化学方程式是 。
（2）若组成乙、丙的元素在同一周期，组成甲、乙的元素在同一主族，且甲由短周期元素组成。甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体，丙是常见的金属。图12所示的反应通常在溶液中进行。回答下列问题：
①丙在周期表中位于 周期 族；
②丙与C反应的离子方程式 ；
③当化合物A与甲的物质的量之比为2：3时恰好完全反应，且符合图12所示转化关系， 则反应的离子方程式为 。
86、已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属，A、X、Y都位于周期表中短周期。其中A、Y常温下为固体，X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解，分解产物为E和HCl。现用A与石墨作电极，BY的浓溶液作电
解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图（部分反应的条件、生成物被略去）：
请填写下列空白：
（1）金属A为 ；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是 。
（2）反应②的化学方程式为： ； 反应⑤的化学方程式为： 。 （3）原电池反应①中，正极反应式为： 。 87、 A．B．C．D．E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为α、B． C．D．е；且3 (a+b) = 2 (a+c) = 3 (d-a)；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：
（1）Y的电子式为 ，构成D单质的元素在周期表中位于 周期 族
（2）反应③的离子方程式为 E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为： （3）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断 N为 型晶体。
（4）25℃时，PH＝5的W和N的水溶液中由H＋
2O电离出来的H离子浓度之比为
88、图中A~K都是中学化学中常见物质。A是一种酸，E、F、I通常状况下是气体，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质，J为红褐色沉淀。参加反应的水以及生成的水在图中均已略去。
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