请回答下列问题：
（1）E的电子式为 ，J的化学式为 。
（2）写出K溶液与Y反应的离子方程式 。 （3）写出D溶液与X反应的离子方程式 。 （4）写出A+B→C+E的化学方程式 。
（5）如果n（A）: n（B）为6:1，则B可能的化学式为 。
89、下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：
(1)写出下列物质的化学式：A： ，E： F： ，Y： 。 (2)反应⑤的化学方程式为： 。 (3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。
90、已知下列反应的框图中，B、E、F、I分别代表一种单质，A、C、D是氧化物，H、G是盐类，水作为反应物或产物时均略去不写，据图分析回答问题。
（1）B的单质是_______________________________________。
（2）说出反应②和③的实际应用的例子：②可应用于__________________________；③可应用于______________________________________。 （3）写出反应③的化学方程式：_____________________________；
写出反应④的离子方程式：_____________________________________________； 写出反应⑤的离子方程式：_____________________________________________。
91、 1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域。如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅(SiC)结构相似、物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变：
其中：C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色沉淀，E溶液的焰色反应中火焰呈黄色。回答以下问题：
(1)写出X的化学式：__________，X属于_________晶体(填―原子‖、―分子‖或―离子‖)。 (2)写出X与A溶液反应的化学方程式：_____________________________________。 写出K与J反应的化学方程式：_____________________________________。
(3)X与SiC的复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整(方框中填新物质的化学式)。
92、已知X是一种复盐，C、D、E、H均为气体，F为白色不溶于水的物质；反应①是工业生产中的重要反应，反应④⑥⑦是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如下图所示的转化关系（生成物中的水均已略去）。
试回答：
（1）写出下列物质的化学式K ，H ；
（2）向J的溶液中滴加2滴KSCN溶液，可观察到 ；若将一定量J的饱和溶液滴入到沸水中，反应后液体的颜色变为 ，其反应的离子方程式
16
为： ；若再向该反应后的液体中逐滴滴入稀硫酸，直至过量，整个滴加过程中所观察到的现象是 。
（3）已知X与足量的B反应生成的E和F的物质的量之比为2：1，则X的化学式（不考虑结晶水）为： ；
（4）写出下列反应的离子方程式：
反应② ； 反应③ ； 反应⑤ 。 93、中学常见物质A～J的转化关系如下图。
其中A为酸式盐，B为某二价主族金属的化合物，B在常温下可与水反应得D和碱，等物质的量A、B与适量水充分混合恰好完全反应；常温常压下，C、D均为气态；反应④和⑤分别是工业上生产化合物J和化合物G的重要方法。 据此，请回答下列问题：
（1）C的电子为______________，B的化学式为______________。 （2）写出下列反应的化学方程式：
反应②__________________________________； 反应⑤__________________________________。
（3）A溶液与过量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为：__________。 （4）写出以石墨电极电解G的钠盐水溶液的电极反应式：
阴极________________________；阳极________________________。
94、在下图的变化中，已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。请回答：
（1）两种元素形成的化合物溶于水后，溶液中溶质仍然是该化合物，则该化合物所属物质类别为（选择A、B、C、D填空）________________________。
A．非金属氢化物 B．碱 C．盐 D．氧化物
（2）A所属元素类别（填金属、非金属）________，理由是________________________。 （3）反应③的离子方程式为____________________________________________。
（4）A在B中燃烧的现象是_________________________，若将F溶液在空气中蒸干、灼烧所发生反应的化学方程式为_______________________________________________。
95、 A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B是液体，E是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系（反应条件均无注明）：
（1）写出下列物质的分子式： 甲______________、B______________。 （2）在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有________________、__________________ 、__________________、__________________ 、____________________ （填写化学式）。 （3）写出化合物A的电子式： ______________。
（4）写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式________________________。 96、有关物质A～H的转化关系如下：
回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式E________________；F________________； 沉淀G____________。 （2）A→B的离子方程式____________________________________________。 （3）H→D的化学方程式____________________________________________。
97、 A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
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（1）元素A在元素周期表中的位置为 周期 族。 （2）写出K的电子式 。 （3）写出H和D反应的化学方程式 。
（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。 （5）写出A与G反应的化学方程式 。
（6）K与E反应时产生的现象有 ； 该反应的化学方程式为 。
98、有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的变化关系如下图所示：
（1）写出下列物质化学式:A B E F G ； （2）写出下列变化的化学方程式：
A→B+C: ； C→E: ；
99、某澄清透明待测溶液中，可能含有NH2+、Br—、SO——
4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu42、NO3、
SO—
32等离子的一种或几种，进行下列实验：
根据实验结果回答：
⑴溶液中肯定有的离子是___________。
⑵判断待测溶液中有无SO2—
3，并说明理由_______________________________________。 ⑶沉淀B肯定有哪些物质___________，可能含有哪些物质___________。
100、由单质A和化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按下图所示关系转化：
请回答：
⑴A、B的化学式分别为：___________，___________。
⑵单质D的组成元素在周期表中的位置：______________________。 ⑶写出反应①的化学方程式：_________________________________。 ⑷写出反应②、③的离子方程式：_________________________________。 101、如下图所示：
已知A、D、E、F是中学化学中常见的单质，B、C是氧化物，且B的式量是232。请填空： ⑴A是 ，E是 。（填化学式）
⑵D跟水反应的化学方程式为 。 ⑶C电解时，每生成1 molA，同时生成 mol E。
102、黑色固体物质A有如下图所示的转化关系。每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、F常温下为无色气体，D、E有共同的阳离子。
⑴写出B和C的化学式：B ；C 。
⑵写出反应④的离子方程式： 。
103、 A、B、C是常见的金属化合物的水溶液，A溶液的焰色为黄色。M是常见的共价挥发性氢化物，N为M的最高价氧化产物的水溶液，将M分别通入A、B的反应如下图所示，M与C溶液不发生反应。
⑴写出化学式：A ，B ，M ，N ； ⑵写出下列反应的离子方程式： 反应Ⅰ： ；反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ： 。
104、 已知A是一种晶体，在一定条件下可发生如右图所示的转化关系，则下列叙述中正确
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的是
①A可能是铝或硅 ③A可能是原子晶体或金属晶体 ③D晶体的熔点很高 ④D一定是一种两性物质 A、①②③ B、①②④ C、只有③ D、③④
105、据下列信息完成所需回答的问题：
（1）A是 ，D是 ，G是 （填化学式） （2）元素C位于周期表中第 周期 族。 （3）写出下列反应的离子方程式
B＋浓盐酸 G＋NaOH溶液 （4）单质C不与冷浓硝酸反应的原因是 （5）已知一定质量的B与足量的浓盐酸反应生成的D在标准状况下的体积为5.6L，求被氧化的HCl的物质的量。（写出计算过程）
106、某无色溶液，其中可能存在Na＋、Ba2＋、AlO－－－－
2、S2、SO32、SO42；取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。
请回答下列问题：
（1）沉淀甲的化学式为 ；
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 ； （3）沉淀丙中一定含有 ，可能含有 ；
（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有 。 107、已知有以下物质相互转化
试回答: (1)写出B的化学式 ，D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ; 向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
108、根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体，X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)－Mr(E) =34，又知C焰色反应火焰呈黄色。
（1）化合物A中所包含的化学键有：_________________________________。 （2）反应④的离子方程式：_______________________________，
反应⑤的化学方程式：_______________________________________。 （3）已知每生成16 g E,放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：__________。 109．（12分）海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：
请回答：
（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－
等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液。 则加入试剂的顺序是（填编号）_____ _。
（2）Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为____。 A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶
（3）利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是 。
（4）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是 。
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A．精制饱和食盐水进入阳极室 B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室 C．阴极产物为氢氧化钠和氢气 D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（5）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式： 。
（6）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是_______ ___________；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的________晶体。 110．．以下各单质和化合物之间存在下列转化关系(各单质和化合物中所含元素均为短周期元素)：
(1)试确定单质A和B的化学式：A________，B________。
(2)写出化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。 (3)写出化合物乙转化为化合物丁的离子方程式________________________________。
111． A．B．C．D．E、F是中学化学中常见的6种物质，它们在一定条件下可发生如下反应： ①A+B
C+D ②B+E
D+F ③C+E
A+F
（1）若A、D、E为卤素单质，反应①、②、③均为在水溶液中进行的置换反应，则A、D、E与氢气化合由难到易的顺序为____________，A跟B反应的离子方程式是__________________________。
（2）常温下，若D是液态金属，A是红色固体单质，反应①、②、③也都在水溶液中进行，E是短周期元素的单质，则E可能是_______________，A跟B反应离子方程式是_____ __________________。
（3）若A、D、E是单质，C是有磁性的固体，F是无色、无味、有毒的气体，则A在周期表中的位置是_____________ ，A和B反应的化学方程式是_____ ____，B和E反应的化学方程式是_ ________________
112．A、B、C、D均为短周期主族元素，A、C、D在不同周期，A和C同主族，B、C同周期，A、B、C三种元素的原子序数之和为37，且B元素的最外层电子数与其电子层数相同，则： （1）D元素的名称为 。
（2）写出元素A、D形成的化合物D2A的电子式 ，其熔点比D2C的熔点 （用“高”或“低”填写），理由是 。
（3）A、B、C三种元素所形成的常见化合物溶于水呈酸性，用离子方程式表示其原因 。
（4）A、B、C、D四种元素的原子半径从小到大的顺序为（用元素符号表示）
113．A、B、C、D、均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。
（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式 。有关反应的化学方程式为 。 （2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。
①A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为： 。
②A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比为2：1相混合时，推知B的化学式为 。
（3）若A是碳化钙（CaC2），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；C的燃烧热为
1300kJ·mol－1
，则B的化学式为 ；C燃烧的热化学方程式为
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