速率与平衡
1．(88全国)在高温下，反应2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)－Q达到平衡时，要
使混合气体颜色加深，可采取的方法是 A. 减小压强 B. 缩小体积 C. 升高温度 D. 增大氢气浓度
2．(88全国)在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，
发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)达到平衡时，C的浓度为W mol / L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol / L的是 A. 4 mol A＋2 mol B
B. 2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D C. 3 mol C＋1 mol D＋1 mol B D. 3 mol C＋1 mol D
3．(88全国)在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是
A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B. 容器内的总压不随时间变化
C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
4．（89全国）右图表示外界条件?温度、压力?的变化对下列反应的影响
L?s?＋G?g? 2R?g?－Q
A? 平衡混合气中R的百分含量
在图中，Y轴是指
B? 平衡混合气中G的百分含量 C? G的转化率 D? L的转化率
A. 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B. 使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C. 在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动
D. 在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 6．（90全国）在373K时，把0?5 mol N2O4气通入体积为5 L的真空密闭
容器中，立即出现棕色。反应进行至2 s时，NO2的浓度为0?02 mol / L。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1?6倍。下列说法正确的是
A? 前2 s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0?01 mol / ?L·s? B? 在2 s时体系内的压强为开始时的1?1倍 C? 在平衡时体系内含N2O4 0?25 mol
D? 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率
7．（90全国）将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
NH4I(s) NH3(g)＋HI(g) 2HI(g) H2(g)＋I2(g)
当反应达到平衡时，c?H2?＝0.5 mol / L，c?HI?＝ 4 mol / L，则NH3的浓度为
5．（90全国）下列说法正确的是
A. 3.5 mol / L B. 4 mol / L C. 4.5 mol / L D. 5 mol / L
8．（91三南）某温度时，浓度都是1 mol / L的两种气体X2和Y2，在密
闭容器中反应生成气体Z，达平衡后c?X2?为0.4 mol / L，c?Y2?为0.8 mol / L，生成的c?Z?为0.4 mol / L，则该反应式(Z用X、Y表示)是
A. X2＋2Y2＝2XY2 B. 2X2＋Y2＝2X2Y C. 3X2＋Y2＝2X3Y D. X2＋3Y2＝2XY3
9．（92全国）某温度下，反应ClF(g)＋F2(g) ClF3(g)＋268 kJ在密闭
容器中达到平衡。下列说法正确的是 A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B. 温度不变，增大体积，ClF3产率提高
C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D. 降低温度，体积不变，F2转化率降低
10．（92全国）合成氨反应为：3H2＋N2 2NH3，其反应速率可以分别用 、 、
(mol / L)表示，则正确的关系式是
A. ＝ ＝ B. ＝ C. ＝ D. ＝3
11．（92三南）某温度下，反应N2O4?g? 2NO2?g?－热，在密闭容器中达到
平衡。下列说法不正确的是 ．．．
A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
12．（93全国）已知：4NH3＋5O2 ＝ 4NO＋6H2O，若反应速率分别用 、、 、
[(mol / ?L·min)]表示，则正确的关系是 A. ＝ B. ＝ C. ＝ D. ＝
13．（93全国）在一个6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，
在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g) 2Q(g)＋nR(g) 达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．（93上海）过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先
制得7－8％得过氧化氢溶液，再浓缩成30％得溶液时，可采用适宜的方法是
A? 常压蒸馏 B? 减压蒸馏 C? 加生石灰常压蒸馏 D? 加压蒸馏 15．（93上海）乙酸蒸气能形成二聚分子∶2CH3COOH?g?＝?CH3COOH?2?g?＋Q。
现欲测定乙酸的分子量，应采用的条件为 A? 高温低压 B? 低温高压 C? 低温低压 D? 高温高压 16．（93上海）右图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4ml的一氧化氮，
若通入11.2L氧气（气体体积均在标准状况下测定）保持温度和压强不变 ，则容器内的密度
A? 等于1.369 g / L B? 等于2.054 g / L C 在1.369 g / L和2.054 g / L之间 D 大于2.054 g / L
17．（94全国）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，
且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 A. NaOH(s) B. H2O C. NH4Cl(s) D. CH3COONa(s)
18．（94全国）某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，
在一定条件下发生反应：A＋3B 2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占有10%，下列推断正确的是
①原混合气体的体积为1.2 V L ②原混合气体的体积为1.1 V L
③反应达平衡时气体A消耗掉0.05 V L ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05 V L
A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④ 19．（94上海）某温度下，反应2N2O5 4NO2＋O2开始进行时，c?N2O5?＝0?0408
mol / L，经1 min后，c?N2O5?＝0?030 mol / L，则该反应的反应速率为
A? ??N2O5?＝1.8×10?4 mol / ?L·s? B? ??N2O5?＝1.08×10?2 mol / ?L·s?
C? ??N2?＝1.8×10 mol / ?L·s? D? ??O2?＝1.8×10 mol / ?L·s?
E. ??NO2?＝2??N2O5?
20．（95全国）100 mL 6 mol / L H2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度
下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A. 碳酸钠(固体) B. 水 C. 硫酸钾溶液 D. 硫酸铵(固体)
?4?4