21．（95全国）在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡
状态的标志是
A. C生成的速率与C分解的速率相等
B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1∶3∶2
22．（95全国）反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在5 L的密闭容器中进行，半
分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率 (表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为 A. ＝ 0.01 mol / ?L·s? B. ＝ 0.008 mol / ?L·s? C. ＝ 0.003 mol / ?L·s? D. ＝ 0.002 mol / ?L·s? 23．（95上海）化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂，
HIn?aq? H+?aq?＋In??aq? 红色 黄色
浓度为0.002 mol / L，下列各溶液① 盐酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示剂显红色的是
Ａ? ①④⑤ Ｂ? ②⑤⑥ Ｃ? ①④ Ｄ? ②③⑥ 24．（95上海）反应2A?g? 2B?g?＋C?g?－Q达到平衡时，要使正反应速率
降低，Ａ的浓度增大，应采取的措施是
Ａ? 加压 Ｂ? 减压 Ｃ? 减小B的浓度 Ｄ? 降温
25．（96全国）把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： Ca(OH)2(s) ＝ Ca2+＋2OH－ 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
26．（96全国）在一密闭溶器中，用等物质的量的A和B发生如下反应： A(g)＋2B(g) 2C(g)
反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的
A. 40% B. 50% C. 60% D. 70% 27．（96上海）对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是
A. 提高反应物的平衡转化率 B. 以同样程度改变正逆反应速率
C. 增大正反应速率，降低逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成
28．（97全国）反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋热量，在不同温度(T1和T2)
及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量(nZ)与反应时间(t)的关系如图所示。下述判断正确的是 A. T1＜T2，p1＜p2 B. T1＜T2，p1＞p2 C. T1＞T2，p1＞p2 D. T1＞T2，p1＜p2
量相等，则这时A的转化率为
29．（97上海）设C＋CO2 2CO－Q1反应速率为?1，N2＋3H2 2NH3＋Q2反应
速率为?2，对于上述反应，当温度升高时，?1和?2的变化情况为 A? 同时增大 B? 同时减小 C? 增大，减小 D? 减小，增大
30．（98全国）反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭
容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是
A. NO：0.001 mol·L B. H2O：0.002 mol·L C. NH3：0.002 mol·L?1 D. O2：0.00125 mol·L?1 31．（98全国）体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量
的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中的转化率
A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断
32．（98全国）在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，
在一定条件下发生反应
2R(g)＋5Q(g) ＝4X(g)＋nY(g)
反应完全后容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
?1
?1
33．（98上海）二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)＋Q 在测定NO2
的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是
A? 温度130℃、压强3.03×105 Pa B? 温度25℃、压强1.01×105 Pa
C? 温度130℃、压强5.05×10Pa D? 温度0℃、压强5.05×104 Pa
34．（98上海）反应速率?和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。
化学反应H2＋Cl2→2HCl的反应速率?可表示为?＝K 式中K为常数，
4
m、n值可用下表中数据确定。
(mol / L) 1.0 2.0 2.0 (mol / L) 1.0 1.0 4.0 1.0 K 2.0 K 4.0 K ?[mol / (L·s)] 由此可推得，m、n值正确的是 A? m＝1、n＝1 B? m＝、n＝ C? m＝、n＝1 D? m＝1、n ＝
35．（99全国）反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器
中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应
的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A. (NH3)＝0.010 mol·L·s B. (O2)＝0.0010 mol·L
1
－1－1－
·s－1 ·s－1
容器中，发生反应X＋2Y 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：
C. (NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D. (H2O)＝0.045 mol·L－
1
36．（99全国）X、Y、Z为三种气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭
n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为
A. ×100% B. ×100% C. ×100% D. ×100%
37．（99广东）在一定温度下，可逆反应X?g?＋3Y?g? 2Z?g?达到平衡的标志是
A? Z生成的速率与Z分解的速率相等
B? 单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y C? X、Y、Z的浓度不再变化 D? X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2
38．（99广东）在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，
在一定条件下发生反应：2A?g?＋B?g? 2C?g?，达平衡时，在相同温度
下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为
A? 67% B? 50% C? 25% D? 5%
39．（99上海）可逆反应：3A(g) 3B(?)＋C(?)－Q，随着温度升高，气
体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 A? B和C可能都是固体 B? B和C一定都是气体