公 开 课 教 案
--卤族元素教学方案设计
(澧县四中来校教研活动教学公开课教案)
教学目标:
1.使学生掌握卤族元素原子结构的特点，初步了解结构对性质的决定作用。
2.使学生掌握卤族元素性质变化的规律并与碱金属作比较。
3.使学生了解可逆反应的涵义。 4.掌握卤族元素性质的特殊性。
教学重点：卤素性质、原子结构的特点
教学方法：启发、引导、探究、对比、多媒体辅助 教学难点：卤素性质的相似性与递变性及与原子结构的关系 教学过程:
［引入课题］上节课我们学习了有关氯气的性质，知道构成氯分子的氯原子最外层有7个电子，在自然界存在的元素中，还有另外四种元素原子的最外层电子数也是7，它们是氟、溴、碘、砹，我们把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素，简称卤素。
［板书］第二节 卤族元素
［讲解］我们知道，元素的性质与原子的结构有密切的联系。下面我们来分析卤素原子结构上的异同点。
［投影］卤素的原子结构
［讲解］卤族元素中的砹是放射元素，在中学阶段不讨论。
［板书］卤素原子结构的异同。 相同点：最外层均有7个电子
不同点：(1)核电荷数不同，(2)电子层数不同，(3)原子半径不同。
[分析]得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强。
一、卤素单质的物理性质
［教师］请大家根据表4—1，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
［板书］颜色：浅 --- 深
状态：气 --- 液---固 密度：小 --- 大 熔、沸点：低--- 高 在水中的溶解性：大 --- 小
[讲解]溴 ：深棕红色易挥发液体，在它的上方有红棕色的蒸汽。---说明液溴的沸点低，易挥发，应密封保存。
（存放在试剂瓶中时应采用水封）
碘是紫黑色固体，可升华。 （碘的升华可以用来分离、提纯碘）
[溴的溶解性实验] [碘的溶解性实验]
[讲解]卤素单质的溶解性规律
在水中溶解度较小，易溶于苯、四氯化碳、酒精、煤油等有机溶剂。
［设问］Cl2、Br2、I2等单质在水中的溶解度很小，若想要制得Cl2、Br2、I2的浓度较大的溶液有没有其他办法呢?
［演示实验］1.I2加入水中。
2.在溴水和碘水中分别加入CCl4，振荡。
［注意引导学生观察溶液的颜色变化及分层情况］ ［讲解］由上面的实验可知，卤素单质不易溶于水，但却溶于酒精和CCl4溶液中，除此之外，它们还易溶于苯、汽油等有机溶剂中，其中I2在CCl4中显紫色，Br2在CCl4中呈橙红色，与水混合分层时，CCl4因密度大位于下层。
溴和碘除了遵循上述规律外，还有其各自的特性。 ［展示盛有少量液溴的试剂瓶］
［讲解］在盛有少量液溴的试剂瓶中，充满了红棕色的溴蒸气，说明溴是一种易挥发的液体，保存时应密闭。又因为溴在水中的溶解度不大，所以保存少量溴时，可在试剂瓶中加入少量的水，以减少溴的挥发。
［演示实验4—8，碘的升华］
［讲解］碘受热易升华的这个性质，可以帮助我们从I2
和其他物质的混合物中分离出来。如分离I2和NaCl的固体混合物时，可用加热的方法。
［板书］二、卤素单质的化学性质
［讲解］元素的性质，决定于原子的结构，卤素原子的最外层电子数均为7，决定了他们的化学性质上的相似性(元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数)，但原子半径的不同，又导致了它们性质上的差异性。
从结构上看，它们均易得一个电子形成Ｘ而显氧化性，根据其得电子的难易程度，可预测出单质氧化性强弱的顺序如何呢?
［学生回答］氧化性强弱顺序应为 F2＞Cl2＞Br2＞I2
［板书］1.卤素与氢气的反应 ［投影］卤素单质与氢气的反应
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名称 反应条件 冷暗处爆炸 光照 方程式 生成氢化物的稳定性 HF很稳定 F2 H2+F2=2HF H2+Cl2=2HCl 光 Cl2 HCl稳定 Br2 高温 高温、持续加热 H2+Br2=2HBr H2+I2=2HI 500℃ HBr较不稳定 I2 HI很不稳定 ［讲解］分析上表可知，卤素和H2的反应可用通式H2
＋X2====2HX来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成的卤化氢的稳定性也依次减弱，与我们的推测相符。
［板书］H2＋X2=2HX（X=F、Cl、Br、I）
［讲解］卤化氢的水溶液称为氢卤酸，其酸性强弱顺序是：
HI > HBr > HCl > HF
［讲解］其中H2与I2的反应不同于我们以往学过的化学反应，它的特点是在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，我们把这样的反应叫可逆反应。
［板书］可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进