行，又能向逆反应方向进行的反应。
[思考]水的生成与分解是否是一对可逆反应？ ［板书］2.卤素与水的反应
［教师］分析卤素原子的结构可知，卤素原子的性质具有相似性，请大家根据Cl2与水的反应，写出其他卤素单质与水反应的化学方程式，并预测其与水反应程度的强弱。
［讲解］除F2外，卤素单质均可与水反应生成氢卤酸与次卤酸，F2是所有非金属单质中氧化性最强的，可与水剧烈反应生成氢氟酸和氧气，它们与水反应的方程式如下表示： ［板书］X2＋H2O=HX＋HXO（X2＝Cl2、Br2、I2）
2F2＋2H2O=4HF＋O2
［结论］F2、Cl2、Br2、I2与水反应的程度依次减弱。F2
和水的反应比较特殊，这提醒我们在学习的过程中，除了注意一般规律以外，还要注意一般之中有特殊。
［投影］思考题：1.分析F2与水反应中的氧化剂和还原剂，并比较F2与O2的氧化性强弱。
2.Cl2除了能与H2和水反应外，还能与金属和碱反应。想一想，其他卤素单质是否具有这两点性质。
［小结］与碱金属一样卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。且一般之中有特殊。
［板书］3.卤素单质间的置换的反应 [演示实验]
A组：将少量氯水滴入到盛有少量NaBr 溶液试管中。振荡，再加入少量CCl4，振荡、观察、记录现象 并写出相应的化学方程式和离子方程式；
B组：将少量氯水注入到盛有少量 KI 溶液试管中， 振荡，再注入少量CCl4，振荡、观察、记录现象并写出相应的化学方程式和离子方程式；
C组：将少量溴水注入到盛有少量 KI 溶液试管中，振荡，再注入少量CCl4，振荡、观察、记录现象并写出相应的化学方程式和离子方程式；
[实验结论]
单质的氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 离子的还原性：Cl- < Br- < I-
[小结并投影]卤素单质的特性： 氟：(1)氟与水反应生成 O2： 2 F2 + 2H2O = 4 HF + O2
(2)可与稀有气体反应生成XeF2、XeF4、 XeF6 等. 碘：遇淀粉变蓝 卤化银： （一）X -的检验
实验：将NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液分别滴加在点滴板的不同凹孔上，再分别滴加AgNO3溶液，观察现象， 然后
再分别滴加稀硝酸，观察记录现象，并写出相应的化学方程式和离子方程式。 （二）卤化银的感光性: （三）卤化银的用途 课堂练习
1、实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用 洗涤；对制取氯气用的烧瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用 洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用 洗涤。 2、关于卤族元素的下列叙述正确的是（ ）
A.卤素是典型的非金属单质，因此不能与其它非金属单质化合。
B.卤素各单质都能与水剧烈反应。
C.卤化银都是白色固体，既不溶于水，也不溶于稀硝酸。 D.卤素单质都能与钠反应，生成钠的化合物。 3、鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ ） A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、四氯化碳 C.淀粉、碘化钾溶液 D.硝酸银溶液、稀硝酸 4、碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（ ）
A.食盐加碘（盐） B.面包加碘
C.大量食用海带 D.注射含碘药剂 板书设计
第二节 卤族元素
卤素原子结构的异同。 相同点：最外层均有7个电子
不同点：(1)核电荷数不同，(2)电子层数不同，(3)原子半径不同。
得电子能力逐渐减弱，
单质的氧化性逐渐减弱， 离子的还原性逐渐增强。
一、 卤素单质的物理性质
颜色：浅 深 状态：气--- 液 --- 固 密度：小--- 大 熔、沸点：低--- 高 在水中的溶解性：大--- 小 二、卤素单质的化学性质
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
1.卤素与氢气的反应H2＋X2=2HX（X=F、Cl、Br、）
2.卤素与水的反应X2＋H2O=HX＋HXO（X2＝Cl2、Br2、
I2）
2F2＋2H2O=4HF＋O2
3.卤素单质间的置换的反应 卤素单质的特性
教学后记
元素性质的变化是元素原子核外电子排布变化的结果，随质子数递增最外层电子数、原子半径都呈周期性变化。最外层电子数和原子半径直接影响着元素的性质但是，事物都有两方面。在应用元素周期律时，既要考虑元素族的通性，又要考虑到元素间的差异性，不可一味照搬照套。正像化学中常说的一句话“结构决定性质”。当同族元素的原子结构相同时，决定了元素性质的相似性；当同族元素的原子结构出现差异性时，元素的性质就呈现递变性。元素周期律正是指元素性质的相似性和递变性的辩证统一。所以教学中一定要在把握元素及其化合物的探究学习模式的同时把握好比较、归纳等方法的应用。