从图中知，其中H发生了移动，参与反应，由此写成电极反应式。②作为原电池，左槽得电子，而右槽失电子。充电作为电解池处理，有槽中则为得电子，对应化合价降低，即为V生成V，颜色由绿生成紫。③由电极反应式知，H参与了反应。溶液中离子的定向移动可形成电流。n=N/NA=3.01×10/6.02×10=0.5mol。
【规律总结】电化学试题的分析一般是从化合价着手，对于原电池，化合价升高的作为负极，化合价降低的作为正极，两极方程式相加即可得总反应。对于电解池，化合价升高作为阳极，降低的作为阴极。两者之间的关系是：正极反应式颠倒即为阳极反应式，负极反应式颠倒即为阴极反应式。
23??3?2?23【考点提升训练】
一、选择题
1.(2012·长春模拟)已知：4NH3+5O2
4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)
［mol/(L·min)］表示，则正确的关系式是( )
45 v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O) 5624C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO) 35A.
【解析】选D。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(O2)=5/4v(NH3)、v(H2O)=6/5v(O2)、v(H2O)=3/2v(NH3)、v(NO)=4/5v(O2)，D项正确。
2.（2012·房山统测） 一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：A(g)＋2B(g)??xC(g) ΔH＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图K27－1。下列有关说法不正确的是( )
A．x＝2
B．反应开始2 min内，v(C)＝0.1 mol·L1·min1
－
－
C．2 min后，降低温度平衡向右移动
D．当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态
B [解析] 2 min内B、C的变化量分别为0.2 mol、0.2 mol，故B、C的化学计量数相等，x＝2，A项正确；v(C)＝0.2 mol÷(2 L×2 min)＝0.05 mol/(L·min)，B项错误；该反应为放热反应，降低温度平衡向正向移动，C项正确；该反应为气体体积减小的反应，在恒容的容器中压强不变，反应达到平衡状态，D项正确。
3.已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)ΔH＞0化学反应速率(v)与时间(t)的关
系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) 正确的是
N2O4(g) ΔH＜0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中
A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B.图一t2时改变的条件是增大了反应物的浓度 C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D.若图二t1时改变的条件增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
【答案】选A。
【解析】由图一可知，t2瞬间，曲线是断开的，因此条件的改变不可能是由某一物质的浓度引起的，t2瞬间，正、逆反应速率均加快，且v ′(正)＞v′ (逆)，可知化学平衡正向移动，因此外界条件的改变可能是升高了温度也可能是增大了压强，所以选项A正确，B错误。由图二可知，t1瞬间，曲线是断开的，因此外界条件的改变不可能是温度的变化。由于此刻NO2和N2O4的浓度均增大，显然改变的条件是给体系增压。压强增大，平衡向正反应方向移动，N2O4的体积分数增加，因此混合气体的平均相对分子质量应增大，选项C和D均错。
4.（2012·莱州一中模拟）
18.取两个相同容积的密闭恒容容器，在A容器中充入0.2molN2O4，B容器中充入0.2molHI气体，在一定温度下反应分别达到平衡，测得N2O4和HI的分解率分别为a（A）和a（B）。在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4和0.2molHI，当反应重新达到平衡时，测得N2O4和HI的分解率分别为a′(A)和a′(B)。下列判断一定正确的是
A.a(A)＞a′(A) a(B)＜a′(B) C.a(A)＜a′(A) a(B)＜a′(B)
【答案】B
B. a(A)＞a′(A) a(B)= a′(B) D. a(A)= a′(A) a(B)＞a′(B)
5.（2012·山师大附中模拟）一定温度下，1 molX和nmol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反成：
???X(g)+Y(g)???2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2molZ。下列说法正确的是( )
A、将容器压缩时，正逆反应速率均不变
B、5 min内平均反应速率v(X)=0.2amol/(L?min)
C、向平衡后的体系中加入lmolM(s)，平衡向逆反应方向移动 D、当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
【答案】D
6. (2012·沈阳模拟)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )
A.该反应的化学方程式为3B＋4D B.反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
【解题指南】解答该题应该注意以下两点：
(1)根据物质的量随时间的变化确定反应物与生成物。
(2)根据相同时间段内各物质的物质的量变化确定化学计量数与反应速率之间的关系。
【解析】选C。根据各物质的物质的量随时间的变化图像可知，A、D为生成物，B、C为反应物，在6 s时反应达到平衡，A、B、C、D的物质的量变化分别为1.2 mol、0.6 mol、0.8 mol、0.4 mol。根据化学计量数之比等于变化的物质的量之比可知A、B、C、D的化学计量数之比为6∶3∶4∶2，所以反应方程式为3B＋4C
6A＋2D，A错；反应过程中和反应达到平衡时
6A＋2C
各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，B、D错；反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.6 mol/(2L×6s)=0.05 mol〃L-1〃s-1,C对。
7．(2012·郑州模拟)一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)?若c(HI)由0.1 mol·L
－1
?H2(g)＋I2(g)。
－1
降到0.07 mol·L
－1
时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L
－1
降到0.05 mol·L时，所
需反应的时间为( )
A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s
解析：c(HI)从0.1 mol·L1降到0.07 mol·L1过程中：v(HI)＝Δc/Δt＝0.03 mol·L1/15 s＝0.002 mol·L1·s1。
－
－
－
－
－
假设v(HI)不变，则c(HI)从0.07 mol·L
－1
降到0.05 mol·L
－1
时，Δt＝Δc/v＝0.02 mol·L1/0.002 mol·L1·s1＝10 s。但反应速率
－
－
－
受浓度变化的影响，浓度越大，反应速率越快。随着反应的进行c(HI)越来越小，反应速率越来越慢，所需反应时间大于10 s。
答案：C
8.在一定条件下发生反应2A(g)====2B(g)+C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为( ) A.0.24 mol/(L·min) B.0.08 mol/(L·min) C.0.06 mol/(L·min) D.0.12 mol/(L·min)
【答案】选D。
2 mol?0.8 mol2 L?0.12 mol/(L?min)5 min【解析】v(A)=v(B)=v(A)=0.12 mol/(L·min)。
9.(2012·长沙模拟)用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸 反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折 算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是( ) A.OE段表示的平均速率最快
B.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 mol·L·min
C.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 D.F点收集到的CO2的量最多
【解析】选B。OE段、EF段、FG段中用CO2表示的平均反应速率分别为
0.01 mol·L-1·min-1、0.02 mol·L-1·min-1、0.005 mol·L-1·min-1，反应速率之比为2∶4∶1。所以EF段平均反应速率最快，该段用盐酸表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1，G点收集到的CO2的量最多。 10.可逆反应2SO2(g)+O2(g)
-1
-1
2SO3(g) △H<0， 在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，
（ ）
化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。下列说法正确的是
A．维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g) B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度 C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)
【答案】D
11.(2012·德州统考)在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： NO(g)＋CO(g)?
1－
?N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ·mol1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO2
的转化率，采取的正确措施是( ) A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
解析：加催化剂，可以加快反应速率，但平衡不移动，升温也可加快反应的速率，但该平衡向逆反应方向移动，NO转化率降低，A不正确；加压，平衡正向移动，NO转化率提高，B项正确；充入N2，平衡向逆反应方向移动，NO转化率降低，C不正确；D中两种因素都导致平衡移动正向移动，NO转化率增加，但两种因素对速率的改变相反，无法确定反应速率的改变，D不正确。 答案：B
12.(2012·厦门模拟)在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是( ) A.2SO2+O2B.CO+H2O(g)C.CO2(g)+H2OD.Fe+3SCN
3+
-
2SO3 CO2+H2 H2CO3 Fe(SCN)3
【解析】选D。增大容器的体积相当于减小压强，压强只是对有气体参加或生成的反应的反应速率有影响，对于没有气体参加或生成的反应的反应速率无影响，D项正确。 【答案】C
二、非选择题
13.(10分)(2012·佛山模拟)硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： Ⅰ.SO2+2H2O+I2====H2SO4+2HI Ⅱ.2HI
H2↑+I2
Ⅲ.2H2SO4====2SO2+O2↑+2H2O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是 。 a.反应Ⅲ易在常温下进行 b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强 c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2 (2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)， 发生反应Ⅱ，H2的物质的量随时间的变化如图所示。