①0～2 min内的平均反应速率v(HI)= 。
②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。 a.HI的平衡浓度 b.达到平衡的时间 c.平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固体试剂中的 ，产生H2的速率将增大。 a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
【解题指南】解答该题应该注意以下两点：
(1)恒容、反应前后气体体积不变的反应，反应物浓度加倍，反应速率、平衡物质的量及浓度加倍。 (2)要使Zn与H2SO4反应速率加快，不能减少H浓度；HNO3与Zn反应不产生H2。
【解析】(1)根据题意可知，因为是分解水制取H2的反应，所以应不断补充水，产生2 mol H2时，生成1 mol O2，c对、d错；硫酸常温不分解，a错；反应Ⅰ中SO2为还原剂，HI为还原产物，还原性SO2>HI，b错。 (2)①2 min时H2的平衡浓度为0.1 mol〃L，H2的平均反应速率为
0.1 mol〃L/2 min=0.05 mol〃L〃min，v(HI)=2v(H2)=0.05 mol〃L〃min×2=0.1 mol〃L〃min。 ②2HI
H2＋I2为反应前后气体体积不变的反应，在恒容容器中发生反应，HI的物质的量增加为原来的2倍，平衡不移
－1
－1
－1
-1
-1
-1
-1
－1
＋
动，但是反应速率加快，反应时间缩短，达到平衡时各组分浓度为原来的2倍，而体积分数不变。
(3)根据反应Zn＋2H====Zn＋H2↑可知，增大反应速率，只要增大H浓度即可，NaHSO3与H反应，H浓度减小，反应速率减小；Na2SO4对反应速率没影响；NaNO3与H结合会生成HNO3，反应不产生H2；只有CuSO4合适，Zn＋Cu====Cu＋Zn，Zn与生成的Cu形成原电池，反应速率加快。 答案：(1)c
(2)①0.1 mol〃L〃min ②a (3)b
－1
－1
＋
2＋
2+
＋
2＋
＋
＋
＋
14.
（7分）在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：
A B C D E F
锌的质量/g 2 2 2 2 2 2 锌的形状 薄片 薄片 薄片 薄片 细小颗粒 粉末 温度/℃ 5 15 25 35 15 15 完全溶于溶液的时间/s 400 200 100 t1 t2 t3
G 2 薄片(含少量杂质Cu) 35 t4 (1)t1＝ s (2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是 (3)t1 t4(填“＞”或“＜”＝，原因是
t2 t3(填“＞”或“＜”＝，原因是
(4)单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为
答案：(1)50 (2)温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍 (3)＞ G组中可形成Cu—Zn原电池，反应速率加快 ＞ F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率加快 (4)mF＞mB＞mE（每空1分）
15．(2012·济南模拟)某温度时，在2 L密闭容器中气态物质CO和H2反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
t/min 0 1 3 5 7 9 10 CO/mol 1.00 0.90 0.75 0.65 0.55 0.55 0.55 H2/mol 1.00 0.80 0.50 0.30 0.10 0.10 0.10 Z/mol 0.00 0.10 0.25 0.35 0.45 0.45 0.45 (1)根据上表中数据，在图1中画出CO、Z的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线：
(2)体系中发生反应的化学方程式是______________。 (3)在3～5 min时间内产物Z的平均反应速率：________。
(4)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，反应的热化学方程式是________________________。
解析：(1)画曲线时注意7 min时达到平衡。
(2)根据反应关系及原子守恒，可写出体系中发生反应的化学方程式是CO＋2H2?(3)在3～5 min时间内产物Z的平均反应速率： 0．1 mol÷2 L÷2 min＝0.025 mol/(L·min)。
(4)由图像可知该反应是放热反应，反应的热化学方程式是
?CH3OH。
CO(g)＋2H2(g)
答案：(1)
CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ/mol。
(2)CO＋2H2?(3)0.025 mol/(L·min) (4)放热 CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)ΔH＝－91 kJ/mol
?CH3OH