D．a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c 【答案】D
氯化氢是强电解质，在水中完全电离，氯化铵是强酸弱碱盐水解呈
酸性，稀释过程中，能促进氯化铵的水解，所以稀释相同的倍数，盐酸的PH值变化大，氯化铵的变化小，所以上边的线表示盐酸，下边的线表示氯化铵。 A、 加水稀释时，能促进盐的水解，导致氯化铵溶液中离子浓度小于盐酸中的离子
浓度，所以a点的导电能力小于C点，故错误。
B、 根据溶液中阴阳离子所带电荷守恒得c(H+)+c(NH+)=c(OH-)+ c(Cl-)，根据物料
守恒得：c(Cl-)= c(NH+)+ c(NH3?H2O)，将两式相加得c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH-)，故错误。
C、 PH值相等的盐酸和氯化铵溶液，氯化铵的物质的量浓度大于盐酸的物质的量
浓度，所以用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb>Vc,故错误。 D、 含有弱根离子的盐能促进水的电离，酸能抑制水的电离，所以a、b两点能促
进水的电离，c点能抑制水的电离，氯化铵溶液呈酸性的原因是水的电离，酸性越强，水的电离程度越大，所以a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c，故正确。
第Ⅱ卷(非选择题．共58分)
注意事项：
1．第Ⅱ卷共5个题，其中15—17题为必做题部分；l8—19题为选做部分，选一题作答。
2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。 3．第Ⅱ卷所有题目的答案必须用黑色中性笔答在答题纸上，不能答在试卷上，否则无效。
必答题(共48分)
15．(16分)工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：
(1)实验操作I的名称为 ；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 (填仪器名称)。 (2)滤液A中铁元素的存在形式为 (填离子符号)，生成该离子的离子方程式为 ，检验滤液A中存在该离子的试剂为 (填试剂名称)。
(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 。
(4)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH-)前者
为后者的108倍，则两种溶液的pH= 。
(5)①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是 (填代号)。 a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→ →过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节) 【答案】（1）过滤；坩埚。
（2）Fe2＋ ，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋;硫氰化钾溶液和新制氯水。 （3）2Al＋Fe2O3
△ 2Fe＋Al2O3
(4) 11. (5)①bc
②将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应
矿渣和盐酸反应，氧化铝、氧化亚铜和氧化铁与盐酸反应生成氯化物，氧化亚铜和盐酸反应生成氯化铜和铜，二氧化硅和盐酸不反应，
所以固体混合物B有铜和二氧化硅，滤液A含有氯化亚铁、氯化铜和氯化铝；向滤液A中充入过量氢氧化钠，生成氢氧化铁、氢氧化铜沉淀，同时生成偏铝酸钠，所以固体混合物D是氢氧化铁和氢氧化铜，滤液C是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液；氢氧化铁和氢氧化铜在空气中灼烧生成氧化铜和氧化铁，所以固体混合物F是氧化铜和氧化 铁；偏铝酸钠溶液得到的单质E是金属铝； （1）分离固体和溶液的方法是过滤；灼烧固体物质用坩埚。
（2）在溶液中铁以二价铁存在，即Fe2＋，离子方程式为，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋;
二价铁离子用硫氰化钾溶液和新制氯水检验。 （3）铝和氧化铁的反应属于铝热反应，反应方程式为2Al＋Fe2O3
△ 2Fe＋Al2O3
(4)氢氧化钠溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，偏铝酸钠溶液中水电离出的氢氧根离子的浓度与氢离子浓度的积是10-14，所以设溶液的PH=x。
x-14
则偏铝酸钠溶液中水电离的氢氧根离子的浓度=10mol/L,氢氧化钠溶液中水电离的氢氧根离子的浓度为10-xmol/L,则10x-14：10-x =108，所以x=11. (5)①bc
a．部分电能转化为热能，故错误。
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应，故正确。
c．精铜作阴极，阳极上部分其它金属进入溶液导致析出的铜大于溶解的铜，
所以电解后电解液中Cu2+浓度减小，故正确。
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量有确定关系，故错误。 ②将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应。
16．(14分，)2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。 (1)汽车尾气净化的主要原理为：
。在
密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如右图所示。 据此判断：
①该反应的△H 0(填“>”、“<”)。
②在B温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2)= 。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。 例如：
写出cH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式 。 ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。右图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为 。
③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka= 【答案】(1) ①<. ②0.025mol/L.s.
③
④bd
(2)①CH4（g）＋N2O4（g）=N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）?H=-810.1KJ/mol。
②CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH. ③10-7.
(1) ①根据图像知，“先拐先平数值大”得T1大于T2，升高温度，
二氧化碳的浓度降低，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，即△H<0.
0.1mol/L?0②先根据图像计算二氧化碳的反应速率，v(CO2)= =0.05mol/L.s,同一化
2s学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(N2)=0.025mol/L.s.
③温度越高反应速率越大，催化剂接触面积越大反应速率越大，反应到达的平衡的时间越短。
④bd
a 反应达到平衡状态时，各物质的反应速率不再变化，故错误。
b该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，相当于升高温度，当温度不变时，化学平衡常数不变，故正确。
C二氧化碳和一氧化氮的物质的量相等时，该反应不一定达到平衡状态，故错误。 D反应达到平衡状态时，各物质的质量分数不再发生变化，故正确。
(2)①将第一个方程式减第二个方程式得：CH4（g）＋N2O4（g）=N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）?H=-810.1KJ/mol。
②催化剂b表面上二氧化碳得电子和氢离子反应生成甲酸，所以发生的电极式为：CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH. ③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，溶液中氢氧根离子浓度为10-4mol/L，水解的甲酸根离子的物质的量浓度是10-4mol/L，所以其水解平衡常数为10-7. 17．(18分)二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2：
，该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。当该反
应转移2．75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L。
(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率。(已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。)
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是 。 ②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右图所示装置制取氧气的化学方程式 。
③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是 。
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示，不用化简)。
(3)某学习小组设计用如右图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为 。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na+)= （用含硫微粒浓度的代数式表示)。 【答案】
（1）S、Fe； 11.2。
（2）①打开分液漏斗上的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。 ②2KMnO4
△ K2MnO4+MnO2＋O2 ?或2KClO3
催化剂 △ 2KCl＋3O2?
③使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。
m④80?100% mn?80233。
(3)①a试管中有淡黄色沉淀生成。
②Ⅲ合理， Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42－ ③c(Na+)=2 C(SO32-)+ C(HSO3-)