季延中学2014届高三暑假第二阶段
(化学)试卷
原子量：O－16、H－1、C－12、Na－23、Cu—64 Ca—40 S-32 Al-27 Ba-137
一、选择题（本题共22小题共44分,在每小题只有一项是符合题目要求） 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )。
A．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为
0.1NA
B．常温下，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中NO3－数目为0.1NA C．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为10NA D．标准状况下，22.4 L CHCl3含有分子的数目为NA
2、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者逐滴加入后者，还是后者逐滴加入前者，反应现象相同的是( )
A． NaHSO4 Ba(OH)2 B. NaAlO2 H2SO4 C. AlCl3 NaOH D. AgNO3 NH3·H2O
3．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是( ) A．
84w2?53w184(w1?w2) B．
31w131w173w2?42w1
31w1C．D．
115w2?84w1
31w14．取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为 （ ） A．1︰1︰2 C．6︰3︰2
B．2︰1︰3 D．3︰2︰1
1
5．下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是 ( ) A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末。 B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中。 C．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热。 D．常温下，1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中。
6、类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定。下列类推正确的是( ) A.Mg失火不能用CO2灭火；Na失火可以用CO2灭火 B.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
C.不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融MgCl2来制取金属镁 D.Fe与S能直接化合生成FeS；Cu与S也能直接化合生成Cu2S 7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
( )。
通电
A．用铁作阳极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH－ B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3＋Al3＋＋2H2O===AlO2－＋4NH4＋ C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O D．足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O
8.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，则固体的质量减少了( ) A.6.4g B.4.8g C.2.4g D.1.6g 9．下列有关物质分类或归类正确的是 ① 酸性氧化物：SO2、NO2、CO2、SiO2
② 非电解质：液氨、氨水、液态氯化氢、过氧化氢 ③ 电解质：氯化铝、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④ 同位素：H、D、T、HD
⑤ 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ⑥ 离子化合物：CH3COONa、Al2O3、Na2O2、CaC2
（ ）
2
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①②④
D．③⑤⑥ （ ）
10．下列离子方程式表达正确的是
A．Ca(HCO3)2溶液与足量盐酸混合：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2CO2↑+2H2O B．Na2CO3溶液中通入CO2气体：CO32-+CO2+H2O 2HCO3-
△
C．实验室用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合制NH3：NH4++OH- NH3↑+H2O D．将SO2气体通人NaClO溶液中：SO2+2C1O-+H2O SO32-+2HClO
11.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：则下列分析都正确的组合是( ) Ⅰ
n（HCl）
n（CO2）
n（CO2）
n（CO2）
n（CO2）
Ⅱ
n（HCl）
Ⅲ
n（HCl）
Ⅳ
n（HCl）
溶质的成分 对应图像 Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅰ 溶液中离子浓度关系 c(CO32-)
A.至少存在5种离子 B.Cl一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L C.SO4、NH4、一定存在，Cl可能不存在 D.CO3、Al一定不存在，K+可能存在
2-3+2-+
---
3
13．向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是( ) A．a点发生反应的离子方程式是：
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓ B．b点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mL
C．从a→b 、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为： NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O D．沉淀的质量：a点>c点
n/mol a b c V/mL 14.下表中第I栏中的化学反应和第II栏中的化学反应都可以用第III栏中的离子方程式表示的是 选项 A 第I栏 第II栏 第III栏 NaHCO3溶液滴NaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液 入NaOH溶液 铝片投入少量铝片投入过量NaOH溶液 NaOH溶液 OH? + HCO3? = CO32? + H2O B 2Al + 2OH? + 2H2O = 2AlO2? + 3H2↑ C 碳酸钙加入足量碳酸钠加入足量稀盐酸 稀盐酸 CO32? + 2H+ = CO2↑+ H2O D 过量SO2气体通少量SO2气体通入NaOH溶液 入NaOH溶液 SO2 + 2OH? = SO32? + H2O 15．将m克钠和铝的混和物放入n克水中，待反应停止后，得到a克沉淀，则
滤液中的溶质是（ ）
A．NaAlO2 B．NaAlO2和NaOH C．Al(OH)3 D．NaOH
16．把Al和Fe3O4粉末配成铝热剂，分成质量相等的两份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为( ) A. 1∶3 B. 9∶8 C. 3∶4 D. 4∶3
4
17．下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ( )
A．任何条件下，O2和O3的混合物共4.8g，其中所含氧原子数一定为0.3NA B．某氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl－的数目小于3 NA C．晶体Na2O2和Na2O各1mol，其含有的离子数分别为4 NA和3NA D．足量的铜与含2mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子 18．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是( )
A、此法的优点之一是原料来源丰富 B、第④步电解时阴极产生氯气
C、①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2固体 D、①②步骤中涉及化合、分解和复分解反应
19、某含铬Cr2O72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( ) A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol nxB．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为2mol C．反应中发生转移的电子数为3nx mol D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
20、某无色溶液中加入过量的盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量 的Na2C03溶液又有沉淀生成，原溶液中能大量存在的离子组是：( ) ①Ag+、Cu2+、Na+ ②Ag+、Al3+、K+ ③Ag+、Ca2+、NO3- ④SiO32-、Al3+、K+ ⑤Ag+、NH4+、H+ ⑥AlO2-、K+、NH4+ A ①②⑤ B ②③④ C ②③④⑥ D ①②③④⑥
21．下列几组物质 ①冰和干冰 ②甘氨酸和硝基苯 ③水和重水 ④纯碱和烧碱 ⑤金刚石和石墨，其中组成元素不相同的是( ) A．①和③
B．②和④
C．②和⑤
D．①和④
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