22．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 ( )
A．Mg和Al的总质量为8 g B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L 二、非选择题（本大题共5小题，共56分）
23．(8分)氟是一种氧化性极强的非金属元素，它甚至能够和Xe(氙)在一定压强下直接化合，生成XeF2、XeF4、XeF6等固体，这些固体都易发生水解，水解产物中均有XeO3，XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。 （1）配平下列离子方程式
XeO3 + Mn2+ + H2O = MnO4? + Xe↑ + H+ （2）反应的现象为： ①有气泡产生；② 。 （3） 发生氧化反应，氧化产物是 。
（4）将适量的XeO3投入30ml 0.1mol/L Mn2+的水溶液中，恰好完全反应，此时反应转移电子 mol
24．(9分)现有短周期元素构成的3种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，部分产物已略去。
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(1)若反应①可在常温下进行，则A的电子式为________。若反应①需在加热条件下进行，则反应①的化学方程式为____________________________。 (2)反应②的化学方程式为________，该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到晶体，再将得到的晶体转化为C。从C溶液中得到晶体的过程被称为________，将得到的晶体转化为C的实验条件是____________________________________。 (4)反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
25、(12分)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 ，或H2、 。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为 。
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为： ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。
（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：
请你参与分析讨论： ①图中仪器B的名称： 。
②整套实验装置中仪器连接均
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不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制 关键条件： 。
④C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。
26、(10分)（1）氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节约地球能源的是
A. 电解水制氢：2H2O 电解 2H2↑+O2↑
高温 B. 高温使水分解制氢：2H2O 2H2↑+O2↑
TiO2太阳光C. 太阳光催化分解水制氢：2H2OD. 天然气制氢：CH4 + H2O
高温2H2↑+O2↑
CO + 3H2
（2）利用MnFe2O4做催化剂，高温条件下通过两步反应使水分解制氢气，第一步反应为：MnFe2O4
＞1000KX
MnFe2O4－X + 2O2↑
则第二步反应的化学方程式为 （不需写反应条件）。
（3）下图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能（提供反应中所需要的热量）使水分解制氢气的一种流程。
核能O2反应Y900℃H2SO4100～120℃450℃HI和I2I2和H2OH2反应Z分离HI、I2、H2OI2HISO2＋H2O反应X原料水
反应X的化学方程式为 ，该流程中循环使用的原料有 。从理论上讲，该流程中1mol原料水能制得 mol H2。
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27．某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作： ①称取ag样品，置于烧杯中；
②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0 mL溶液；
③量取25.0 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； ⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量； ⑦??
请根据上面叙述，回答：
(1)上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和________(填字母)。
(2)步骤②中：配制50 mL,1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的浓H2SO4 体积为________mL，量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是________。 (3)样品中的杂质Fe2＋有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式 Fe2++ ClO2 + ( ) === Fe3++ Cl-+ H2O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量ClO2与Cl2的氧化效率之比为________。
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(4)第⑥步的操作中，将沉淀物转移到________(填仪器名称)中加热，冷却到室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是________。
(5)若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为________(列出算式，不需化简)。
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