2015届江苏省南通中学高三12月阶段测试
化 学 试 卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 P—31 S—32 Cl—35.5
Fe—56 Zn—65
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1． 2014年的南京青奥会将秉持“绿色青奥”这一理念，下列行为不符合这一主题的 （ ）
A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染
B．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具 C．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题 D．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率 2. 下( )
列
有
关
化
学
用
语
表
示
正
确
的
是
A. 甲基的电子式：3. (
B. 明矾的化学式：KAl(SO4)2
4. (
C. 质量数为34、中子数为18的核素：3416S D. 乙烯的结构简式：CH2CH2
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 )
＋－＋＋－
A. c(H)/c(OH)＝1×1014的溶液：Fe2、K、SO42-、ClO B. 由水电离的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、SO32--、NO3- C. c(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-
＋＋－－
D. 使酚酞变红色的溶液：Na、Ba2、NO3、Cl
下列有关物质性质和应用都正确的是 )
A. 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃
B. 氨气显碱性，可用P2O5或无水CaCl2干燥
C. MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料
D. 铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀
5. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 ( )
生石灰 足量饱和 Na2CO3溶液 浓氨水 碱石灰 可抽动的铜丝
CO2 1
图I 图II 图III 图IV A．图I所示装置制取干燥的氨气
B．图II所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2
C．图III所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体 D．图IV所示装置可用于除去CO2中含有的少量HCl
6. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部
分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是 ( )
选项 A B C D 甲 NaOH AlCl3 Fe C 乙 NaHSO3 NaAlO2 Fe(NO3)3 CO 丙 Na2SO3 Al(OH)3 Fe(NO3)2 CO2 丁 SO2 NaOH HNO3 O2 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 ( )
－
A. 25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH的数目为0.1NA B. 1.2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1NA
C. 常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA D. 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2 NA
8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )
＋＋
A. 明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4
＋＋
B. 醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H===Mg2＋2H2O
－＋－－
C. 小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO3＋Ca2＋2OH===CaCO3↓＋2H2O＋CO23
＋－＋2＋
D. SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋2H2O===SO24＋Fe＋4H 9. 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为 ．．．3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述正确的是 ( )
－－
A. 放电时，负极反应式为3Zn－6e＋6OH===3Zn(OH)2 B. 放电时，正极区溶液的pH减小
C. 充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原 D. 充电时，电池的锌电极接电源的正极
10. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
( )
A. 原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(A) B. 元素E的氧化物的水化物一定是强酸
2
C.单质D在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D. 工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列有关表述错误的是 ．．( )
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和NaHCO3受热时都易分解 C．上图中所涉及的盐类物质均可以水解
D．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
12. 阿维A酯是一种皮肤病用药，可由原料X经过多步反应合成：
NH3 HCl NH4Cl NO H2O NaHCO3 加热 Na2CO3 O2 催化剂 NaCl、CO2 H2O O2 NO2 HNO3
下列叙述正确的是 ( )
A. 有机物X与Y互为同系物
B. 有机物Y与阿维A酯均能与NaOH溶液反应
C. 一定条件下1 mol阿维A酯最多能与4 mol H2发生加成反应 D. X中有6种化学环境不同的氢原子，Y中有1个手性碳原子
13. 只用下表提供的仪器、试剂，就能达到相应实验目的的是 ( )
选项 A 仪器 托盘天平(带砝码)、滴管、 量筒、烧杯、药匙、玻璃棒 试剂 食盐，蒸馏水 相应实验目的 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 除去AlCl3溶液中少量的MgCl2 测定NaOH溶液的浓度 证明非金属性：Cl>C>Si B AlCl3溶液(含少量烧杯、漏斗、滴管、铁架台(带MgCl2)，烧碱，CO2，铁圈)、玻璃棒、滤纸、导气管 稀盐酸 酸式滴定管、滴管、铁架台 已知浓度的盐酸， (带铁夹) 未知浓度的NaOH溶液 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、 导管、橡皮塞 稀盐酸，大理石， 硅酸钠溶液 C D 14. 下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是 ( )
3
A. 0.1 mol·L1CH3COONa溶液中：
－－
c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L1
－
B. 浓度均为0.1 mol·L1 Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合（未见气体生成）后的溶液中：
－－＋
c(CO23)＋c(OH)＝c(H)＋c(H2CO3)
－
C. 25 ℃时，pH＝9.4、浓度均为0.1 mol·L1的HCN与NaCN的混合溶液中：
＋－－
c(Na>c(CN)>c(HCN)>c(OH)
－
D. 3.0 L 0.1 mol·L1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：
＋－－－＋
c(Na)>c(CO23)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)
－
15. 在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生
如下反应：
3 X(g)＋Y(g) X的物质的量（mol） Z的体积分数 2 Z(g) ΔH＜0 恒容容器甲 n1 φ1 恒压容器乙 n2 φ2 1.2 mol X 0.4 mol Y 1.2 mol Z 甲
保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下： 3 mol X 1 mol Y 乙
下列说法正确的是 （ ）
C．n2＞n1 D．φ2＞φ1
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小 B．平衡时容器甲的压强一定比反应前小
16. （12分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产
ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）
（1）为了提高闪锌矿的浸取率（锌元素尽可能进入溶液中），常对闪锌矿进行物理性预处理，这种预处理的方法是 ▲ 。
（2）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，在浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 ▲ 。
该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装
剩余固体的质量/g30置，其目的是 ▲ 。
（4）置换法除去重金属离子Cd，所用物质C为 ▲ 。 （5）取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固
4
2+
A(100 ℃,17.90 g)20C(680 ℃,13.43 g)B(250 ℃,16.10 g)10D(930 ℃,8.10 g)200400600温度/℃800体的质量变化如右图所示。680℃时所得固体的化 学式为 ▲ 。(填序号)
a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4·H2O
17. (15分)艾多昔芬(Iodoxifene)是选择性雌激素受体调节剂，主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其合成路线如下(部分反应条件略去)：
(1) 化合物I中含氧官能团的名称是 ▲ 、 ▲ 。 (2) 写出F→G的化学反应方程式： ▲ 。 (3) 有机物C的结构简式为 ▲ 。
(4) 写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式： ▲ 。 ① 能发生银镜反应；② 分子的核磁共振氢谱图中有4个峰；③ 能发生水解反应且产物之一遇FeCl3溶液能发生显色反应。
(5) 写出以甲苯和乙酸为原料制备有机物线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
H2C==CH2――→CH3CH2Br――→CH3CH2OH △
HBr
NaOH溶液
的合成路
18. （14分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下： 黄磷 PCl3 POCl3 熔点/℃ 44.1 —112 2 沸点/℃ 280.5 75.5 105.3 密度/g·mL1 －其他 P4(过量)+6Cl24PCl3；P4+10Cl2(过量) 4PCl5 1.82 1.574 1.675 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 （一）制备：
5