右图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略） ⑴仪器乙的名称 ▲ 。
⑵实验室以制备Cl2的离子方程式： ▲ 。 ⑶碱石灰的作用是①除去反应装置中未能反应完的氯气， 防止污染环境；② ▲ 。
⑷向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的 CO2，其目的是 ▲ 。 （二）提纯：
⑸粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷并加热可除去PCl5，除去PCl5的化学方程式为：
▲ ；最终通过 ▲ （填实验操作名称）即可分离得到PCl3的纯品。 （三）分析：
测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。
⑹根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为 ▲ （用含字母的代数式表示、不必化简）。
19. (15分)高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水，120 ℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等。可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋4NaCl；Cu2(OH)2CO3＋4HClO4＋9H2O===2Cu(ClO4)2·6H2O＋CO2↑。HClO4是一种易挥发的发烟液体，温度高于130 ℃易分解爆炸。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开
－1
始沉淀的pH按金属离子浓度为1 mol·L)：
金属离子 Fe3 ＋＋开始沉淀 1.1 5.8 4.7 沉淀完全 3.2 8.8 6.7 Fe2 Cu2 ＋(1) 将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2(OH)2CO3沉淀。在此 检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是 ▲ 。
(2) 向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液同时会产生大量的白雾。这白雾的成分是 ▲ (填化学式)。
＋
(3) 25 ℃时，若调节溶液pH＝3，则溶液中的Fe3的物质的量浓度为 ▲ 。(已知
－
25 ℃时，Fe(OH)3的Ksp＝2.64×1039)
＋
(4) 某研究小组欲用粗CuCl2固体(含Fe2)制备纯净的无水氯化铜固体。请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤(可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水)：① 将粗CuCl2固体溶于滴入少量稀盐酸的蒸馏水中；②加入一定量的双氧水充分反应后，再用氨水调节溶液的pH在 ▲ 范围，过滤；③ 将滤液加热浓缩，
6
冷却结晶，过滤，得到CuCl2·2H2O晶体并用冰水洗涤晶体；④ 将 ▲ ，得到较纯的无水氯化铜固体。
20. （14分）为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如下所示：
（1）用下图所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2），B
中预
期的实验现象是 ▲ 。
（2）已知：C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ?mol-1 C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g) △H2=+90kJ?mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 ▲ 。 （3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)；ΔH
① 该反应平衡常数表达式为K＝ ▲ 。
② 已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时， CO2的转化率如右图所示。该反应的ΔH ▲ 0 (填 “>”、“<”或“＝”)。若温度不变，减小反应投料 比[n(H2) /n(CO2)]，则K将 ▲ (填“增大”、“减
小”或“不变”)。
（4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H<0。
在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图a所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ▲ ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是 ▲ 。
7
21. （12分）元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：
2XCl＋2CO＋2H2O＝X2Cl2·2CO·2H2O OCClCOXX⑴X基态原子的电子排布式为 ▲ 。
H2OClOH2⑵C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为 ▲ 。 ⑶X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如右图所示： ①与CO为互为等电子体的分子是 ▲ 。 ②该配合物中氯原子的杂化方式为 ▲ 。
＋③在X2Cl2·2CO·2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图X －中用“→”标出相应的配位键 ▲ 。 Cl
＋—
⑷XCl的晶胞如右图所示，距离每个X最近的Cl的个数为 ▲ 。
江苏省南通中学2015届高三化学12月阶段性测试答卷纸
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16. （12分）
8
（1） 。
（2） 。
（3） 。
。
（4） 。（5） 。
17. (15分)
(1) 、 。
(2) 。
(3) 。 (4) 。 (5)
18. （14分）
⑴ 。
⑵
9
。
⑶② 。
⑷ 。
⑸ ；
⑹ （用含字母的代数式表示、不必化简）。
19. (15分)
(1) 。 (2) (填化学式)。(3)
(4) 。 20. （14分）
（1） 。
（2） 。
（3）① 。 ② 。 （4） ； 。 21. （12分）
⑴ 。
⑵ 。
⑶ ① 。② 。③
⑷ 。
10
OCXH2OClXClCOOH2