第一卷
1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
解析：纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3 胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要 是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。 答案：B
2.下列离子方程式中，属于水解反应的是( )
A．HCOOH＋H2O? ?HCOO＋H3O B．CO2＋H2O? ?HCO3＋H
2 C．CO23＋H2O? ?HCO3＋OH D．HS＋H2O? ?S＋H3O
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解析：A、B、D选项都是电离方程式，只有C为水解反应方程式。 答案：C
3．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )
A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H) B．c(OH)>c(A)>c(B)>c(H) C．c(OH)>c(B)>c(A)>c(H) D．c(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H) 解析：在NaA和NaB的混合液中存在A和B的水解平衡：A＋H2OB＋H2O
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HA＋OH、
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HB＋OH，同时由于HA比HB酸性弱，因此A的水解程度大于B的水解程度，故
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c(HA)>c(HB)、c(B)>c(A)>c(OH)，因此只有A正确。 答案：A
4．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是( )
A．在x点时，ROH完全电离 B．在x点时，c(M)>c(R) C．MOH是一种强碱
D．稀释前，c(ROH)＝10 c(MOH)
解析：从稀释倍数与pH变化可以看出ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱，则稀释前c(ROH)<10c(MOH)。 答案：A
5．下列事实不属于盐类水解应用的是( )
A．明矾、氯化铁晶体常用于净水 B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
解析：A项，Al3、Fe3均能发生水解；B项，热碱液碱性强，容易使油脂水解；C项，加入HCl可抑制
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＋
＋
＋
FeCl3水解；D项，Zn与置换出来的Cu在电解质溶液中构成原电池。 答案：D
6. 根据以下事实得出的判断一定正确的是( )
A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小 B．A和B的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大
C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大 D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强
解析：A项，没有指明溶液浓度，溶液的pH无法比较；C项，没有指明是否是饱和溶液，A的盐溶液的溶质质量分数不一定比B的盐溶液的大；D项，还原性强弱是看原子失电子的难易而不是失去电子数目的多少。 答案：B
7．已知某溶液中存在OH、H、NH4、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如 下四种关系：
①c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH) ②c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H) ③c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H) ④c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH) 填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则 溶液中的溶质为__________。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c(HCl)______c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和 碱中c(OH)的关系为c(H)______c(OH)。
解析：(1)若溶液只有一种溶质，该溶质为NH4Cl，因NH4水解溶液呈酸性，离子浓度的大 小关系为c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)。
(2)因为c(OH)>c(H)、c(NH4)>c(Cl)，所以溶液中除含有NH4Cl外，还必须含有NH3·H2O。 若c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH)，则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。
(3)NH4Cl水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故 c(HCl) _______________________________________________________________________， 若在该溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，所观察到的现象是 ________________________________________________________________________， 其原因是(以离子方程式和简要文字说明)： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：由于CO23水解使溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变红；当向溶液中逐滴加入过量的氯 － ＋ － － ＋ ＋ － － ＋ ＋ － － ＋ ＋ － ＋ － ＋ － ＋ ＋ － － ＋ － ＋ ＋ － － ＋ ＋ － － ＋ － ＋ － ＋ ＋ － ＋ － 2 化钙溶液，Ca2结合CO23生成了白色的CaCO3沉淀，使CO3水解平衡向左移动，溶液的 ＋ － － 碱性变弱，溶液的红色变浅，直至退去。 答案：溶液变红 溶液中生成了白色的沉淀，溶液红色变浅直到退去 纯碱溶液中滴入酚 2酞，由于CO23水解溶液显碱性，使溶液呈红色，CO3＋H2O??HCO3＋OH；当向溶液 － － － － 22中滴入过量的氯化钙溶液，Ca2结合CO23生成了白色的CaCO3沉淀，Ca＋CO3 ＋ － ＋ － ===CaCO3↓，使CO23水解平衡向左移动，溶液的碱性变弱，溶液的红色变浅，直至退去 － 9．碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关问题： (1)NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1 mol·L增加而减小的是________(填序号)。 c(NH4)·c(OH)c(NH3·H2O)a. b. －c(NH3·H2O)c(OH)c(OH)c．c(H)·c(OH) d.＋ c(H) ＋ － － ＋ － －1 的氨水，溶液中随着水量的 (2)标准状况下，将1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L度由大到小的顺序为 －1 的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓 ________________________________________________________________________； 用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： ①c(OH)＝2c(H2CO3)＋ ________________________________________________________________________； ②c(H)＋c(Na)＝________________________________________________________________________。 (3)甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH4＋2O2===CO2＋2H2O，该电池的电解质溶液为 H2SO4溶液，则原电池工作时电解质溶液中向正极移动的离子是________。 解析：(1)在氨水中存在NH3·H2O?? NH4＋OH的平衡，加水稀释时平衡右移，但NH4和OH[NH4]·[OH]＋－的浓度均减小，可借助Kb＝，KW＝c(H)·c(OH)判断出b、d正 [NH3·H2O]确。 (2)将CO2通入NaOH溶液中可生成正盐，也可生成酸式盐，甚至两种都有，则依据反应物 的物质的量知发生反应为：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，离子浓度关系为：c(Na)＞ c(CO23)＞c(OH)＞c(HCO3)＞c(H) － － － ＋ ＋ ＋ － ＋ － ＋ － ＋ ＋ － ①c(OH)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3)＋c(H) ②c(H)＋c(Na)＝c(OH)＋c(HCO3)＋2c(CO23) ＋ ＋ － － － －－＋ (3)向正极移动的离子是阳离子，故是H。 答案：(1)bd (2)c(Na)＞c(CO23)＞c(OH)＞c(HCO3)＞c(H) ①c(OH)＝2c(H2CO3)＋ ＋ － － － ＋ － ＋ c(HCO3)＋c(H) ②c(H)＋c(Na)＝c(OH)＋c(HCO3)＋2c(CO23) (3)H － ＋ ＋ ＋ － － － ＋ 10．(1)25℃时，0.1 mol/L NaOH溶液的pH为________； (2)25℃时，0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH______7(填“<”、“＝”或“>”)，其原因是 ________________________________________________________________________ (用离子方程式表示)；[ :学_科_网] (3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。 A．c(Na)>c(Cl)>c(OH)>c(H) B．c(Na)＝c(Cl)>c(H)>c(OH) C．c(Na)＝c(Cl)>c(OH)>c(H) D．c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H) 1014－ 解析：0.1 mol/L NaOH溶液的c(OH)＝0.1 mol/L，c(H)＝mol/L＝1013 mol/L，Ph 0.1 － － ＋ ＋ － － ＋ － ＋ － ＋ ＋ － － ＋ ＋ － ＋ － ＝－lg[c(H)]＝13；由于NH4能结合水电离出来的OH生成弱电解质NH3·H2O，破坏了水 的电离平衡，使溶液显酸性；将两种溶液等体积混合，发生反应：NaOH＋NH4Cl===NaCl ＋NH3·H2O，Na和Cl均不水解，故浓度相等，NH3·H2O能电离出OH，使c(OH)>c(H)。 答案：(1)13 (2)< NH4＋H2O??NHH2O＋H (3)C 3· 第二卷 1．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( ) A．c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH) B．c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH) C．c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H) D．c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH) 解析：pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH)＝103 mol/L，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H)＝ － － ＋ － ＋ ＋ － ＋ － － ＋ ＋ － － ＋ －＋ ＋ ＋ － － － ＋ ＋＋－ 103 mol/L，c(CH3COOH)远远大于103 mol/L。两者等体积混合后，形成CH3COOH与CH3COONa混合 － － 液，且c(CH3COOH)远大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，电荷守恒关系为c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)，离子浓度大小顺序为[ :Zxxk.Com] c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)。 答案：D 2. 下列有关问题，与盐的水解有关的是( ) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 解析：本题考查盐类水解的应用与解释。①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②用HCO3与Al3两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾， － ＋ － ＋ ＋ － － ＋＋－ 水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右 移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。 答案：D 3．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温 ＋ ＋ － － 下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。由此判断可能不水解的盐是( ) A．BX B．AX C．AY D．BY 解析：由AY溶液pH＞7知A是强碱阳离子，Y是弱酸阴离子，BX溶液pH＜7知X应是强酸阴离子，而B为弱碱阳离子，故不水解的盐应是AX。 答案：B 4．下列各离子①R ②R ③R2 ④R3 ⑤RH4 ⑥RH(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会 － ＋ ＋ ＋ ＋ － ＋ ＋ － － 破坏水的电离平衡的有( ) A．仅有②③ B．仅有② C．②③⑥ D．②③⑤ 解析：它们分别为F、Na、Mg2、Al3、NH4、OH，其中只有Na不会破坏水的电离平衡。 － ＋ ＋ ＋ ＋ － ＋ 答案：B 5．一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是( ) A．a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液 B．a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液 C．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液 D．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液 解析：本题以生活中常见泡沫灭火器为素材综合考查盐类水解以及影响水解的因素等考点，着重培养学生运用化学基本理论解决实际问题的能力。Al2(SO4)3是强酸弱碱盐水溶液呈酸性，若久置于钢瓶中则腐蚀钢瓶。从久置角度考虑内筒应盛Al2(SO4)3溶液，外筒应盛饱和NaHCO3溶液；因CO23＋H===HCO3 HCO3 － ＋ － ＋ － ＋H===H2O＋CO2↑，所以从快速产生CO2灭火的角度看应选饱和NaHCO3，而不应选饱和Na2CO3溶液。 答案：D 26． 已知K2HPO4溶液中HPO24的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO4＋H2O － － ＋ － － ＋ － ? 23 H3O＋PO34，欲使K2HPO4溶液中c(HPO4)、c(H3O)、c(PO4)三种离子浓度均减小，可采取的方法是 ( ) A．加水 B．加少量消石灰固体 C．加热 D．加少量硝酸银固体 解析：加水、加热均促进电离，可能会使c(PO34)变大，加硝酸银固体促进上述平衡右移，使c(H3O)变 － ＋ 大。 答案：B 7．铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是( ) A．常温时，BeCl2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2