B．常温时，Na2BeO2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2 C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物
解析：根据题目信息知，A项中BeCl2溶液pH＜7，加热蒸干灼烧得氧化铍，B项Na2BeO2应是pH＞7，D项导电性强不一定是离子化合物。 答案：C
8．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L NaHSO3和NaHCO3的两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的一组是( )
A．c(Na)>c(HRO3)>c(H)>c(RO23)>c(OH)
＋
－
＋
－
－
B．c(Na)＋c(H)＝c(HRO3)＋c(RO23)＋c(OH)
＋
＋
－
－
－
C．c(H)＋c(H2RO3)＝c(RO23)＋c(OH)
＋
－
－
D．c(Na)＝c(HRO3)＋c(H2RO3)＋2c(RO23)
＋
－
－
解析：NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性，可知A不正确；据电荷守恒：c(Na)＋c(H)＝c(HRO3)
2
＋2c(RO23)＋c(OH)，可知B不正确；据物料守恒：c(Na)＝c(HRO3)＋c(H2RO3)＋c(RO3)，可知D不正
－
－
＋
－
－
＋＋－
确；将电荷守恒与物料守恒联立，消掉c(Na)可得质子守恒：c(H)＋c(H2RO3)＝c(RO23)＋c(OH)，可知
＋
＋
－
－
C正确。 答案：C
9．在氯化铁溶液中存在下列平衡：
FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3＋3HCl；ΔH＞0
(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为______________________________。
(2)不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是
________________________________________________________________________。 (3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入__________________________________。 (4)向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是
________________________________________________________________________。 解析：(1)加热FeCl3溶液，得到Fe(OH)3胶体，加入MgCl2使胶体凝聚而得到红褐色沉淀。
(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。
(3)为防止FeCl3水解，应加入少许稀盐酸抑制FeCl3水解。
(4)因
显色反应，溶液变为紫色。
，所以得到红褐色沉淀，同时与 FeCl3发生
答案：(1)有红褐色沉淀 (2)Fe2O3 (3)少许稀盐酸 (4)产生红褐色沉淀，溶液变为紫色
10．在氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐
酸配制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯。
已知Cu2、Fe2在pH＝4～5时不水解，而Fe3几乎完全水解而沉淀。
＋
＋
＋
(1)为什么要加入氧化剂？________________。
(2)下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的是________。 A．H2O2 B．KMnO4 C．NaClO D．K2Cr2O7
(3)物质Y是________，加入Y的目的________，沉淀E是________。 (4)欲将CuCl2·2H2O加热制得无水CuCl2，将采用什么方法和措施？
________________________________________________________________________。
解析：根据题意及框图可知，加入氧化剂的目的是将Fe2氧化为Fe3，为了不引入杂质，选用“绿色”
＋
＋
氧化剂H2O2，其反应为：H2O2＋2Fe2＋2H===2Fe3＋2H2O，加入Y的目的是调节pH为4～5之间，升
＋
＋
＋
高pH，为了不引入杂质可选用CuO、Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，沉淀是Fe(OH)3。 由于Cu2易水解，为防止水解可将晶体CuCl2·2H2O在HCl气氛中加热。
＋
答案：(1)将Fe2氧化为Fe3 (2)A (3)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3 调节pH，除去Fe3
＋
＋
＋
Fe(OH)3 (4)在HCl气氛下蒸发，以抑制CuCl2水解
－1
11．现有常温下0.1 mol·L的纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：
________________________________________________________________________， 为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：________________。
(2)甲同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO2请你设计实验3不超过其总量的10%，
－
证明该同学的观点是否正确
________________________________________________________________________。
(3)乙同学就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是________。 A．c(Na)＝2c(CO23)
＋
－
B．c(CO23)>c(OH)>c(HCO3)>c(H2CO3)
－
－
－
C．c(CO2L1 3)＋c(HCO3)＝0.1 mol·
－
－
－
D．c(OH)＝c(H)＋c(HCO3)＋2c(H2CO3)
(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：________________。
2解析：(1)Na2CO3呈碱性是由于CO23水解造成的，离子方程式为：CO3＋H2O
－
－
－＋－
?
HCO3＋OH，HCO3＋H2O可。
－－－
H2CO3＋OH，要证明此观点，只须证明Na2CO3溶液中存在水解平衡即
－
2(2)若CO23的水解占其总量的10%，则由第一步水解反应得[OH]＝10 mol/L，因还有二级水解，故
－
－
－
pH>12，要证明CO23水解不超过总量的10%，只需看溶液pH是否小于或等于12即可。
－
答案：(1)CO2HCO3＋OH，HCO3＋H2O??H2CO3＋OH 向加有酚酞的0.1 mol/L的3＋H2O??
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－
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－
Na2CO3溶液中加BaCl2，溶液红色退去 (2)取0.1 mol/L Na2CO3溶液，测其pH，小于或等于12 (3)B、D [HCO3]·[OH](4)Kh＝ 2－
[CO3]
－
－