南通市2013届高三第三次模拟
化 学
说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1．化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”。下列对上述观点理解正确的是
A．大力提倡使用廉价化石燃料作为能源 B．应更多地利用石油和煤生产基本化工原料 C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展
D．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热 2．下列有关化学用语表示正确的是
A．氢氧化钠的电子式：Na O H
[来源:Zxxk.Com]B．Cl－的结构示意图：
+182 8 8CH3 CHCH3OHC．2－丁醇的结构简式：
CH2
D．碳酸的电离方程式：H2CO3=2H+＋CO32－
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L1 KNO3溶液：Mg2+、Fe2+、Cl、SO42
＋－－
B．无色透明的溶液：Cu2+、NH4、NO3、CO32 C．使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－
＋－－＋＋－－
D．水电离出的c(H)=1012 mol·L1的溶液：Na、NH4、SO42、NO3 4．下表为六种短周期元素的部分性质。 －
－
－
来源:Zxxk.Com]元素代号 原子半径/10－10X m 0.37 +1 Y 0.74 －2 Z 0.75 +5、－3 Q 0.82 +3 R 0.99 T 1.10 主要化合价 +7、－1 +5、－3 下列有关说法正确的是
A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物 B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
C．化合物QR3分子中各原子均满足8电子稳定结构
D．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比元素T的稳定 5．下列有关物质的性质与应用相对应的是
A．炭具有强还原性，常用于冶炼镁、钠等金属
B．铝的金属性较强，可用作飞机、火箭的结构材料 C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污
D．浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫 6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
1
浓硫酸浓氨水溴苯（少量溴）四氯化碳
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ A．用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫 B．用图Ⅱ所示装置配制100 mL 0.100 mol·L－1稀硫酸 C．用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴 D．用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气 7．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法错误的是
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
[来源学_科_网Z_X_X_K]NaOH溶液100 mL20℃ 生石灰 H2O2Fe4(OH)2(SO4)5 (碱式硫酸铁)空气煅烧FeSO4NH4HCO3FeCO3Fe2O3(铁红)(NH4)2SO4冷却结晶(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)
A．标准状况下，2.24 L 水中所含电子总数为NA
－－
B．1 L 0.2 mol·L1硫酸铁溶液中含有的SO42数为0.2NA
C．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA
D．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA 9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O
－
B．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO42＋2Fe2+＋4H+
－
C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH＝NH3·H2O＋H2O
－－－
D．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2＋2Al＋3OH＋H2O＝2AlO2＋NH3·H2O 10．下列有关说法正确的是
A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度 B．增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH－)减小的原因是水的离子积Kw 减小
C．pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱 D．TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合．．．．．题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。
2
CH3CH3CH3CH3CH3CH3?OOHOOOCH3O?OOCH3O
CH3COO原料X中间体Y依曲替酯 下列说法正确的是
A．原料X与中间体Y互为同分异构体
B．原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色 C．中间体Y能发生加成、取代、消去反应
D．1 mol依曲替酯只能与1 mol NaOH发生反应
12．右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是
A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极 B．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu2+＋2e－= Cu
3+
2+
2+
G电极Ⅰ（Pt）盐桥电极Ⅱ（Cu）C．该原电池的总反应为：2Fe＋Cu= Cu＋2FeD．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 A B C D FeCl3溶液CuCl2溶液Y，X产生氢气的体积取等物质的量的两种金属单质X、分别与足量的盐酸反应 比Y多 向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加溶液由红色变为黄KCl溶液 色 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加有白色沉淀生成，入苯，振荡 苯层呈紫色 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过产生无色气体 量的盐酸 结论 金属性：X>Y KCl溶液具有碱性 白色沉淀可能为CuI Na2O2没有变质 14．在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
n/mol0.80.60.40.2C0图Ⅰ平衡时C的体积分数AB200℃100℃a起始时n(A):n(B)图Ⅱ－
－
5t/min
c/mol·L-1A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L1·min1
B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2 C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆) 0.1D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，HCO0.08达到平衡时，A 的体积分数小于0.5
0.0615．25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组
0.04H2CO30.020468CO3-32-W 3
101214pH体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A．W点所示的溶液中：
－－－
c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32)+ c(OH)+ c(Cl) B．pH=4的溶液中：
－－－
c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO32)<0.1 mol·L1 C．pH=8的溶液中：
－－－
c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3) = c(OH)+c(Cl) D．pH=11的溶液中：
－－－
c(Na+)>c(Cl)>c(CO32)>c(HCO3)>c(H2CO3)
非选择题（共80分）
16．（12分）实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、
BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为：
H2SO4含镍催化剂酸浸过滤浸出渣H2S操作A操作BNaF操作CNaCl电解2NiOOH·H2O灼烧Ni2O3
CuS、S灼烧硫酸酸浸结晶副产品
96镍的浸出率/?929088衍射峰强度102030
图Ⅰ 图Ⅱ
⑴根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为 ▲ 。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是 ▲ 。 ⑵工艺流程中“副产品”的化学式为 ▲ 。
⑶已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 氢氧化物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH)3 1.5 Fe(OH)2 6.5 Ni(OH)2 7.7 4050衍射角/度607030405060温度/℃7080903.7 9.7 9.2 操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价： ▲ （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。
－－－
⑷操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F浓度为3×103 mol·L1，则Ca2+的浓度
－－
为 ▲ mol·L1。（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×1011）
－－
⑸电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl在阳极被氧化为ClO；②Ni2+被
4
ClO氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为 ▲ 。 17．（15分）莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：
(C5H8O4)nAOOOH－
H2SO4CH2OHCHOHCHOHCHCHOOH盐酸△OCHOO2
C2H5OHCOBOTHFEOOH化合物XTHFOOONHCH3DF⑴B中手性碳原子数为 ▲ ；化合物D中含氧官能团的名称为 ▲ 。 ⑵C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 ▲ 。
⑶写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 I.核磁共振氢谱有4个峰；
Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应； Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应。
⑷已知E＋X→F为加成反应，化合物X的结构简式为 ▲ 。
O⑸已知：2CHC3OOHP2O5OCH3COOCCH3 。化合物
OO是合成抗病毒药阿昔洛韦
BrCHO的中间体，请设计合理方案以
CHO和为原料合成该化合物（用合成路线流程
图表示，并注明反应条件）。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2CH2Br2CH2BrCH2Br
18．（12分）乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其制备工艺流程如下：
稀H2SO4浓HNO3、H2SO4混合液NOx(C6H10O5)n淀粉水解氧化乙二酸HNO3吸收O2H2O
氧化时控制反应液温度为55～60℃，边搅拌边缓慢滴加浓HNO3、H2SO4混合液，可发生下列反应：
C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O C6H12O6＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
⑴检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为 ▲ 。 ⑵氧化时控制反应液温度为55～60℃的原因是 ▲ 。
⑶若水解时淀粉利用率为80%，氧化时葡萄糖的利用率为80%，结晶时有10%的乙二酸遗留在溶液中。则30 kg淀粉可生产乙二酸的质量为 ▲ 。
⑷生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中n(NO2)︰
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