n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收转化率为90%。计算：理论上，每生产9 kg 乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克。（写出计算过程）
19．(15分)硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是 SiO2和有机质，并含有
少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等杂质。精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。下图是生产精制硅藻土并获得Al(OH)3的工艺流程。
70%H2SO4粗硅藻土煅烧反应Ⅰ、过滤固体烘干精制硅藻土滤液过量NaOH反应Ⅱ、过滤过量CO2反应Ⅲ、过滤Al(OH)3
⑴粗硅藻土高温煅烧的目的是 ▲ 。
⑵反应Ⅲ中生成Al(OH)3沉淀的化学方程式是 ▲ ；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是 ▲ 。
⑶实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶
解。
步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。 步骤3：向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗
过滤并洗涤。
步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70 ℃水浴加热使其
充分水解（K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF）。
－
步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c mol·L1 NaOH的标准溶液滴
定至终点，消耗NaOH标准溶液V mL。
①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有 ▲ 。 a．蒸发皿 b．表面皿 c．瓷坩埚 d．铁坩埚 ②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是 ▲ 。
③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是 ▲ 。 ④步骤4中滴定终点的现象为 ▲ 。
15cV×10－3⑤样品中SiO2的质量分数可用公式“w(SiO2)=×100%”进行计算。由此
a分析步骤5中滴定反应的离子方程式为 ▲ 。
20．(14 分)CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品
是目前的研究目标。
⑴250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：
[来源学科网ZXXK]物质 体积分数 CH4 CO2 CO 0.4 H2 0.4 0.1 0.1 ①此温度下该反应的平衡常数K= ▲ 。
6
②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol1
－
CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=2.8 kJ·mol1
－
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol1 反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的
40200△H= ▲ 。
乙⑵以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以催化酸剂的将CO2和CH4直接转化成乙酸。 100生的20成①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生催化速率成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高效率00而乙酸的生成速率降低的原因是 ▲ 。 100200300400反应温度/℃②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 ▲ 。
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 ▲ 。 ⑶以CO2为原料可以合成多种物质。
①聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由加聚而成。写出聚碳酸酯的结构简式： ▲ 。
②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为 ▲ 。
－
21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修
模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．《物质结构与性质》 在5－氨基四唑（
NNHNCNNH2）中加入金属
Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常
用于汽车安全气囊。
⑴基态Ga原子的电子排布式可表示为 ▲ ；
⑵5－氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为 ▲ ，其中N原子的杂化类型为 ▲ ；在1 mol 5－氨基四唑中含有的σ键的数目为 ▲ 。
⑶叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。
－
①叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子（N3），根据等电子体
－
原理N3的空间构型为 ▲ 。
②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如右图）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为 ▲ 。
《实验化学》乙酰基二茂铁是常用的汽油的抗震剂，由二茂铁合成乙酰基二茂铁的原理B．
如下：
OOOOCCH3TiN
CCH3FeCH3CH3PO4Fe 7
氧化铝搅拌器 图Ⅰ图Ⅱ
其实验步骤如下：
步骤1：如图Ⅰ所示，取1 g二茂铁与3 mL乙酸酐于装置中，开通搅拌器，慢慢滴加85%
磷酸1 mL，加热回流5 min。
步骤2：待反应液冷却后，倒入烧杯中加入10 g碎冰，搅拌至冰全部融化，缓慢滴加NaHCO3
溶液中和至中性，置于冰水浴中15 min。抽滤，烘干，得到乙酰基二茂铁粗产品。
步骤3：将乙酰基二茂铁粗产品溶解在苯中，从图Ⅱ装置的分液漏斗中滴下，再用乙醚
淋洗。
步骤4：将其中一段时间的淋洗液收集，并进行操作X，得到纯净的针状晶体乙酰基二
茂铁并回收乙醚。
⑴步骤2中的抽滤操作，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材质的仪器有 ▲ 。
⑵步骤2中不需要测定溶液的pH就可以判断溶液接近中性，其现象是 ▲ 。 ⑶步骤3将粗产品中杂质分离实验的原理是 ▲ 。
⑷步骤4中操作X的名称是 ▲ ，该操作中不能使用明火的原因是 。
OCCH3⑸为确定产品乙酰基二茂铁中是否含有杂质二乙酰基二茂铁(
OCH3CFe)，可以使
用的仪器分析方法是 ▲ 。
8
参考答案及评分标准
选择题(40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一选项符合题意。 ．．．个．1．B 2．C 3．A 4．D 5．C 6．A 7．D 8．C 9．B 10．D
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合．．．．．题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．AB 12．AC 13．C 14．AD 15． B
非选择题(80分)
16．⑴BaSO4 温度升高，Ni2+的水解程度增大 ⑵CuSO4·5H2O
⑶方案错误。在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+
－
⑷3×106
－
⑸ClO－＋2Ni2+＋4OH－=2NiOOH·H2O＋Cl （每空2分，共12分） 17．⑴3 酯基、羟基
[来源:学科网]⑵
OCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH
OOCHCH3OOCHCH3△OCOONa＋Cu2O↓＋3H2O
CH3CH3OH⑶
Br或
O2催化剂BrOH ⑷CH3N①NaOH醇溶液/△②HClCO
OOOOCHOCOOHCOOH⑸
CHOP2O5OOCOOHCOOHTHF
（除第⑸小题5分外，其余每空2分，共15分）
18．⑴取氧化后所得溶液，加入过量NaOH溶液，再向其中加入新制Cu(OH)2，加热。
若有砖红色沉淀产生，说明含有葡萄糖。 （2分） ⑵若温度过低反应过慢，若温度过高硝酸会分解（或挥发） （2分） ⑶28.8 kg （2分） ⑷设每产生9 kg H2C2O4反应中产生NO2的物质的量为x，产生NO的物质的量为y
C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O 18 3 18 x x/6 x
C6H12O6＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
6 3 6 y y/2 y x=2y
－
(x/6＋y/2)×90 g·mol1=9×103 g
x=240 mol y=120 mol （2分）
－
需补充的硝酸m(HNO3)=360 mol×(1－90%)×63 g·mol1÷63% （2分）
=3600 g=3.6 kg （2分）
9
（共12分）
19. ⑴除去有机质
⑵①NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3
②氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面 ⑶①d
②实验中产生的HF能与玻璃仪器中的SiO2等物质反应
③洗去沉淀表面的HF等杂质；增大K+浓度，减少K2SiF6的损失 ④最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色，且30 s不褪色
－－
⑤HF＋OH＝F＋H2O （除第⑴小题1分外，其余每空2分，共15分）
－
20．⑴①64 ②+247.3 kJ·mol1
⑵①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低 ②增大反应压强或增大CO2的浓度
－
③3Cu2Al2O4+32H++2NO3=6Cu2++ 6Al3++2NO↑+16 H2O
O⑶①
COn ②CO2+8e－+6H2O=CH4+8OH－
（每空2分，共14分）
21．A ⑴ [Ar]3d104s24p1
⑵N>C>H sp2、sp3 9NA ⑶①直线形 ②Ti4CN3
（每空2分，共12分）
B ⑴布氏漏斗、抽滤瓶
⑵滴加NaHCO3溶液不再产生气泡 ⑶不同物质在扩散剂中扩散的速率不同 ⑷蒸馏 乙醚易挥发且易燃 ⑸质谱法或核磁共振氢谱
（每空2分，共12分）
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