在过程中系统所得到的热为热源所放出的热，因此
3.8 已知氮（N2, g）的摩尔定压热容与温度的函数关系为
将始态为300 K，100 kPa下1 mol的N2(g)臵于1000 K的热源中，求下列过 程（1）经恒压过程；（2）经恒容过程达到平衡态时的 解：在恒压的情况下
。
在恒容情况下，将氮（N2, g）看作理想气体
将
代替上面各式中的
，即可求得所需各量
3.9 始态为途径变化到
，，
的某双原子理想气体1 mol，经下列不同的末态。求各步骤及途径的
。
（1） 恒温可逆膨胀；
（2） 先恒容冷却至使压力降至100 kPa，再恒压加热至；
（3） 先绝热可逆膨胀到使压力降至100 kPa，再恒压加热至。
解：（1）对理想气体恒温可逆膨胀，?U = 0，因此
（2） 先计算恒容冷却至使压力降至100 kPa，系统的温度T:
（3） 同理，先绝热可逆膨胀到使压力降至100 kPa时系统的温度T: 根据理想气体绝热过程状态方程，
各热力学量计算如下
2.12 2 mol双原子理想气体从始态300 K，50 dm3，先恒容加热至400 K，再恒压加热至体积增大到100 dm3，求整个过程的 解：过程图示如下
。
先求出末态的温度
因此，
两个重要公式
对理想气体
3.17 组成为mol，从始态过程的
的单原子气体A与双原子气体B的理想气体混合物共10
，绝热可逆压缩至。
的平衡态。求
解：过程图示如下
混合理想气体的绝热可逆状态方程推导如下