化学竞赛习题
温度。
请考虑并回答以下几个问题：
（1）把烧杯放入沸水中，为什么要保持沸腾？
（2）如果在铝箔上开的孔较大，又在瓶内液态四氯化碳挥发完后过了一段时间才从热水中取出烧瓶，其他操作均正常。按以上不正确操作所得的实验数据求四氯化碳的相对分子质量将偏大还是偏小？
（3）用水充满烧瓶再量其体积，实验前忘了倒出原先在瓶内的液态四氯化碳，是否会对实验结果造成影响？
（4）把烧瓶放入沸水，要尽可能没入。事实上用这个装置求相对分子质量时很难做到将烧瓶完全没入水中，而总有部分露在水面上（见图），这是否会对实验结果造成影响？
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化学竞赛习题
2 热力学定律 Hess定律
1、根据盖斯定律和下列数据，计算反应①的Q值： C(石墨）+ O2（气） = CO（气）+ Q ① C(石墨）+ O2（气）+ 393.5 kJ ② （气）= CO2CO（气）+ O2（气） = CO2（气）+ 283 kJ ③
2、已知：CH4(气）+ 2O2（气）= CO2H2O（液）+ Q1；2H2(气）+ O2（气）= 2H2O(气）+ Q2；2H2(气）+ （气）+ O2（气）= 2H2O（液）+ Q3。常温下，取体积比为4︰1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（已折合成标准状态），经完全燃烧后恢复至常温，则放出热量为多少？
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3、把温度为13℃，浓度为1.0 mol·L的盐酸和1.1 mol·L的碱溶液各50 mL混
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合（溶液密度均为1 g·mL），轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下： 起始温度t1℃ 反应物 终了温度t2℃ HCl + NaOH HCl + NH3·H2O 13 13 19.8 19.3 1212试计算上述两组实验测出的中和热数值，并回答为什么碱液过量？两组实验结果相差的原因？
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化学竞赛习题
4、由N2和H2合成1 mol NH3时可放出46.2 kJ的热量。从手册上查出N≡N键的键能是
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948.9 kJ·mol，H—H键的键能是436.0 kJ·mol，试计算N—N键的键能是多少？
5、2 mol H2和1 mol O2，在373K和101.3 kPa下反应生成2 mol 水蒸气，放出483.7 kJ的热量。求生成1 mol 水蒸气时的△H和△U。
6、由生成焓数据计算氨的氧化反应的△H0298 ，并指出此反应是吸热还是放热反应？
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化学竞赛习题
07、计算298K时，NaCl和AgCl溶解过程的△G溶，并对其溶解性解释。已知：
NaCl 3.620 42.76 AgCl 65.50 33.56 △H?/kJ·mol－1 溶△S?/J·mol-1·K－1 溶
8、已知：
-1
BaO（s）+ H2O（l）= Ba(OH)2（s） △H = －103 kJ·mol
2＋－-1
Ba(OH)2(s) + aq = Ba（aq）+ 2OH（aq） △H = －52 kJ·mol
2＋－-1
Ba(OH)2·8H2O（s）+ aq = Ba（aq）+ 2OH（aq）+ 8H2O △H = + 64 kJ·mol 请回答下列问题，若能，给出答案；若不能，简述原因。 （1）能求得BaO（s）的溶解热吗？
（2）能求得Ba(OH)2（s）转变成Ba(OH)2·8H2O（s）能量变化吗？
2－－
（3）能求得“O”（s）+ H2O（l）= 2OH（s）的能量变化吗？
2－－
（4）能求得“O”（s）+ aq = 2OH（s）的能量变化吗？
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9、如果将10 g金属锂置于100 g 0℃的冰块上，试确定：100℃时，由溶液中沉淀的氢氧化锂的一水合物的质量。
-1
反应按下式进行：2 Li(s)+ 2 H2O(l) = 2 LiOH(s)+ H2(g)；△H = －398.2 kJ·mol
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由于跟周围的介质交换，溶解时热效应为0，冰的熔化热为330 kJ·kg，水的比热为
-1-1-1-1-1
4.200 kJ·kg·K，水的汽化热为2 300 kJ·kg，LiOH的比热为49.58 J·mol·K，100℃时，一水合氢氧化锂的溶解度为19.1 g。
3110、反应H2(g) + N2(g) = NH3(g) 在298K、101 kPa下能否自发进行？
22（已知：△f G0m,298(NH3)= －16.5 kJ·mol）
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11、通常中和热、溶解热等测定是在一种恒压绝热的量热计（又叫杜瓦瓶）中进行。已知：△f H0m,H2O(l)= －286 kJ·mol，△f Hm,OH?(aq)= －230 kJ·mol。欲测弱酸与强碱反
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0-1
应的中和热，进行下列实验：
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第一步，量照计热容量的测定。先在杜瓦瓶中装入350 mL 0.2 mol·L HCl溶液，在
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另一带活塞的小储液管中装入35mL 0.2 mol·L NaOH溶液，并将储液管放入杜瓦瓶酸液中，测定反应前温度为23.20℃，然后快速拔去活塞，使碱液与酸混合并搅拌，测得反应后最高温度为28.33℃。
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第二步，以350 mL 0.2 mol·L HAc标准溶液代替盐酸，重复上述操作，测得反应前后温度分别为23.33℃和27.64℃。
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（1）求HAc与NaOH的中和热（kJ·mol）；
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（2）求HAc的电离热（kJ·mol）。
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