（3）铁的存在铁在自然界中分布较广。在地壳中含量约占5％，仅次于铝。分布在地壳中的铁均以化合态存在，游离态的铁只能在陨石中得到。铁矿石的种类较多，重要有：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4），褐铁矿（2Fe2O3·3H2O）和菱铁矿（FeCO3）。
稳定 Fe3O4+8H+= Fe+2Fe+ 4H2O 2+3+ 俗称 色、态 化合价 水溶性 FeO —— 黑色粉末 +2 Fe2O3 铁红 红棕色粉末 +3 均难溶于水 Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体 +2、+3 不稳定 稳定性 6FeO+O2=2Fe3O4 与酸反应 与CO的反应 高温熔融，过量的铁制取 与氧气反应 2Fe+O22FeO FexOy+yCO=xFe+yCO2 Fe(OH)3的分解 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+= 2Fe+3H2O 3+稳定
（4）铁的氧化物和氢氧化物
铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2Fe3O4 ①铁的氧化物 ②铁的氢氧化物
物性 Fe(OH)2 白色，难溶于水的固体 （1）与非氧化性强酸反应 Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O +2+Fe(OH)3 红褐色，难溶于水的固体 （1）与酸反应 （2）与氧化性酸反应 化性 3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3 （2）受热分解 +NO↑+8H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O （3）空气中放置被氧化 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 ①煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气②煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧将NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3 气③配制FeSO4溶液，加少量的还制备 原铁粉④用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下 Fe+2OH=Fe(OH)2↓ 2+-3+Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O +3+溶液中 Fe+3OH=Fe(OH)3↓ -（5）Fe2+和Fe3+的性质
①Fe2+具有氧化性，主要表现还原性 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（Fe2+被氧化）
②Fe3+具有较强的氧化性，与S2–、I–、SO32– 等能发生氧化还原反应2Fe3++S2–=2Fe2++S↓ 2Fe3++2I–=2Fe2++I2 ③Fe3+是典型的弱碱阳离子，与HCO3–、AlO2–。等在溶液中发生双水解反应2Fe+3CO32–+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ ④Fe3+遇苯酚溶液呈紫色；可用于检验Fe3+
⑤亚铁盐、铁盐的存放方法：亚铁盐溶液——加入少量铁屑以防止Fe2+被氧化，滴入少量相应的酸溶液以防止Fe2+水解。铁盐溶液——加入少量相应的酸溶液以防止Fe3+水解。
第三部分 有机化学基础
一．有机化学中的基本概念
1．有机化合物
（1）定义：简称有机物，是指含碳元素的化合物（但CO2、CO、碳酸盐仍为无机物）。 （2）与无机物相比有如下特点：
①元素组成的特点：除碳元素外，还含有H、O、N、P、S及卤素等非金属元素。 ②结构特点
a．碳碳间以共价键形成碳键，这是有机物结构的基础 b．有机物分子多为非极性分子或弱极性分子 c．有机物分子间通过范德华力结合成分子晶体 ③数量特点有机物的种类繁多，达数百万种，其原因是： a．碳原子有4个价电子，能与其他原子形成4个共价键。
b．碳链的长度可以不同；碳原子之间的结合方式可有单键、双键、叁键，也可以有长链或环状等。 c．普遍存在同分异构现象。 ④性质特点（对大多数有机物）
a．难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂 b．多为非电解质，不易导电 c．多数熔沸点较低 d．多数易燃烧，易分解 ⑤有机物反应特点
有机反应复杂，速度慢，多需要催化剂，而且副反应多，所以，有机反应常用。―→‖代替―=‖。 2．同系物
（1）定义：结构相似，在分子组成上，彼此相差若干个CH2原子团的一系列化合物互称为同系物。 （2）同系物判断： ①通式相同 ②结构相似 ③同一类物质
④组成上相差若干个CH2原子团 （3）同系物的性质
①物理性质上存在递变性：随碳数增加，状态由气→液→固，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 ②化学性质以相似性为主，也存在差异性。 3．同分异构体
（1）化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫同分异构现象，具有同分异构现象的化合物称为同分异构体。（主要是指有机物）
（2）中学常见同分异构种类碳链异构：如正丁烷与异丁烷。官能团位置异构：如1-丁烯与2-丁烯不同类异构烯烃和环烷烃二烯烃和炔烃醇和醚酚、芳香醇、芳香醚醛和酮羧酸和酯。 4．烃
（1）仅含C、H两种元素的有机物称为碳、氢化合物，又称烃。
（2）碳原子之间都是以碳碳单键结合成链状，碳剩余的价键全部跟氢原子相结合，这样的烃叫做饱和链烃，又称烷烃，
通式为CnH2n+2（n≥1）。
（3）分子中含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃，单烯烃通式为CnH2n（n≥2）
（4）分子中含有碳碳叁键的一类链烃叫做炔烃，炔烃通式为CnH2n+2（n≥2）（只含一个叁键）
（5）分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物，称为芳香烃，其中由一个苯环和饱和烃基组成的芳香烃叫苯的同系物，其通式为CnH2n–6（n≥6） 5．―根‖与―基‖的比较
电子式 电性 存在于 基(羟基) 电中性 不能独立存在，必须和其他―基‖或原子团相结合 根(氢氧根) 带负电 能独立存在于溶液或离子化合物中 6．烃的衍生物
（1）从结构上说，可以看成是烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代而衍变成的，因此叫烃的衍生物。 （2）卤代烃：烃分子中的氢原子被卤原子取代后的产物。
（3）醇：醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物。R—OH。 （4）酚：羟基与苯环上的碳原子直接相连的化合物叫做酚。 （5）醛：烃基与醛基结合着的化台物叫做醛：R—CHO
（6）羧酸：分子由烃基与羧基相连构成的有机化合物：R—COOH （7）酯：羧与醇结合生成的有机物叫做酯：R—COOR′ 7．蒸馏、分馏和干馏
蒸馏是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷却为液体这两个过程联合操作。用这一操作可分离、除杂、提纯物质；分馏和蒸馏一样，也是利用混合物中各物质的沸点不同，严格控制温度，进行分离或提纯物质的操作。是多次的蒸馏；干馏，是把固态有机物（或煤炭）放入密闭的容器，隔绝空气加强热使它分解的过程。工业上炼焦就属于干馏。干馏属化学变化，蒸馏与分馏同属物理变化。 二．有机化学反应类型归纳 1．取代反应
（1）定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 （2）能发生取代反应的物质：烷烃、芳香烃、醇、酚、酯、羧酸、卤代烃。 （3）典型反应：CH4 + Cl22．加成反应
（1）定义：有机物分子里不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。 （2）能发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物。醛、酮、单糖等等。 （3）典型反应：CH2=CH2 + Br2 → CH2Br－CH2Br 3．加聚反应
（1）定义：通过加成聚合反应形成高分子化合物。
（2）特征：生成物只有高分子化合物，其组成与单体相同。 （3）典型反应： 4．缩聚反应
（1）定义：通过缩合反应生成高分子化合物，同时还生成小分子。（如H2O、NH3等）的反应。 （2）特征：除生成高分子化合物还有小分子生成。 （3）典型反应：
5．消去反应：
CH3Cl + HCl
（1）定义：从一个有机物分子中脱去小分子（如H2O、HX等）而生成不饱和化合物（含双键或叁键）的反应。 （2）能发生消去反应的物质：醇、卤代烃。 （3）典型反应： 6．氧化反应
（1）定义：有机物加O或去H的反应。 （2）类型：
①在空气中或氧气中燃烧 ②催化氧化如：
2C2H5OH + O2 2 CH3CHO + 2H2O ③某些有机物被非O2氧化剂氧化
如：烯、炔、苯的同系物被酸性，KMnO4氧化；醛类，甲酸及甲酸酯葡萄糖被银氢溶液，新制Cu(OH)2氧化： CH3CHO+2Cu(OH)2 → CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 7．还原反应
（1）定义：有机物加H或去O的反应
（2）典型反应：CH3CHO+H2→ CH3CH2OH（也是加成反应） 8．酯化反应：（也属于取代反应）
（1）定义：酸与醇起作用、生成酯和水的反应 （2）典型反应：
C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O 9．水解反应（属于取代反应）
（1）反应特征：有水参加，有机物分解成较小分子。 （2）能水解的物质：卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质 （3）典型反应：
C2H5－Br + H－OH
三．典型有机物性质 （一）烃 1．甲烷CH4
（1）物理性质：通常情况下，是无色无味比空气轻的气体，难溶于水。 （2）化学性质
取代反应：光照可生成：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 氧化反应：CH4+O2→CO2+2H2O 隔绝空气、高温可分解CH4 C + H2 2．乙烯C2H4
（1）物理性质：通常情况下，乙烯是无色，稍有气味，比空气略轻，难溶于水气体。 （2）化学性质 乙烯加成反应H2、溴水 聚合反应：
氧化反应：酸性KMnO4褪色 （3）实验室制备：
3．乙炔H—C≡C—H CH≡CH
（1）物性：乙炔俗名电石气、纯乙炔没有颜色、没有臭味的气味、由电石生成的乙炔因混有硫化氢磷化氢等杂质而有特殊难闻的气味，微溶于水。 （2）化学性质
NaOH???? C2H5－OH + HBr