乙炔 加成反应
氧化反应（酸性KMnO4褪色）
（3）实验室制备：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ 4．乙烷、乙烯、乙炔的比较 5．苯
（1）物理性质：苯是没有颜色带有特殊气味的液体、有毒，不溶于水，密度比水小，熔点5.5℃，沸点80.1℃。 （2）化学性质： 取代反应 加成反应 氧化反应 6．甲苯 化学性质： 取代反应 加成反应
氧化反应（酸性KMnO4褪色） （二）烃的衍生物 1．溴乙烷：CH3CH2Br
（1）物理性质：无色液体，沸点38.4℃比水重，不溶于水。 （2）化学性质： 2．乙醇
物理性质：无色有特殊性香味的液体，比水轻，与水有机物溶剂互溶，能使蛋白质变性，消毒杀菌。
中学化学实验复习
一、新旧教材及新旧大纲的对比和启示
调整的内容 性质实验方案的实际 物质检验实验方案的设计 学生实验 某些药品中氢氧化铝成分的检验 有机物熔点、沸点的测定 乙烯的制取和性质 二、学好考试说明，弄清考试要求 三、化学实验考题中的八个热点 （一）仪器的排列组合 （二）接口的链接 （三）气密性检查 （四）防倒吸 （五）事故处理 （六）实验方案的评价 （七）实验设计
调整前 B B 金属的化学腐蚀（选做） 溴乙烷的性质（必做） 调整后 C C 金属的电化学腐蚀（必做） 删掉 删掉 溴乙烷的制取（选做）
（八）实验结果的分析、数据采取和处理 四、化学实验的复习方法 （一）实验复习中的由点连线 （二）实验复习中的线扩面
针对近几年高考实验题，将实验整理成若干小专题，具体如下 1．常用化学仪器及其使用方法 2．化学实验的基本要求 3．常见气体的制备和净化 4．物质的分离和提纯 5．物质的鉴别 6．物质的制备 7．重要定量实验 8．实验误差 （三）实验复习中的由面到体
1．抓课本演示实验的改进深化、培养创新能力 2．抓定挂实验到定量实验的扩展延伸 [例]基础定量分析实验复习教学设计
（1）布置作业：现有一个0.53g的工业纯碱样品（含少量NaCl等不与酸反应、不与CaCl2生成沉淀的杂质），需测定样品中Na2CO3的质量分数，设计初步方案。
（2）课堂分小组讨论，小组代表发言、评价补充、完善确定以下几种实验方案： 方案一：反应原理 2H++CO32–=H2O+CO2↑
基本方法：①配制标准浓度的酸溶液；②将样品溶于水中，用标准酸溶液进行滴定；③测量消耗酸溶液的体积，计算Na2CO3的质量分数。
方案二：反应原理
2H++CO32–=CaCO3↓
基本方法：①在样品中加入足量的强酸溶液，使CO2气体全部逸出；②用吸收剂吸收逸 出的CO2气体；③根据吸收剂质量的增加，计算Na2CO3的质量分数。 方案三：反应原理 Ca2++CO32–=H2CO3
基本方法：①在样品溶液中加足量的氯化钙溶液，使其沉淀完全；②过滤后，将沉淀进行洗涤、烘干；③称量纯净、干燥的沉淀质量，计算Na2CO3的质量分数。
（3）对每一方案引导质疑，形成详案。如方案二，该方案的核心是测量反应中逸出的二氧化碳的质量，请选择主要仪器，设计实验装置。讨论后得出，A—主要反应发生装置：烧瓶和分液漏斗；试剂：样品
和硫酸。B—干燥装置：大试管；试剂：浓H2SO4。C—吸收装置：干燥管、U形管；试剂：碱石灰。质疑：①为什么选用硫酸与样品反应逸出二氧化碳？能否改用盐酸？
②二氧化碳气体密度较大，怎样保证硫酸与碳酸钠应完全碳气体能够从发生装置中全部逸出。
③从经济和取气简便的角度考虑，能否鼓入空气？若鼓入需要改进？引导学生作答后，用幻灯片映出整套装置图，上装置进行测量，应如何操作？正确的操作顺序是什么？片映出正确的操作顺序是：A.检查装置的气密性；B.取刀瓶中；C.在干燥管和U型管内填满碱石灰；D.称量U型管
空气，装置是否如右图。④用以讨论后，用幻灯ng样品装入烧质量（m1g）；反应后，二氧化
9．药品的保存、实验安全 10．化学实验装置的选择和评价 11．物质性质实验设计 12．物质制备实验方案的设计 13．物质检验实验的设计 14．定量实验 实验习题 15．综合实验 E.缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止；F.打开止水夹a：G.缓缓鼓入空气数分钟；H.关闭止水夹a；L.称量U型管质量（m2g）。
⑤加入硫酸前，发生装置中存有空气，是否会影响测量的准确
度？如何处理？（在加入硫酸前，先鼓入一定量已除去CO2的空气，使其充满烧瓶）。⑥修改原方案。⑦列出W（Na2CO3）的表达式：
53(m1?m2)22n×100%。
（4）填写每一实验方案的详案，包括实验原理、用品、步骤、装叠图、数据处理、误差分析、问题讨论、变式训练等。 （5）定量实验总结，突出数据处理（取平均值问题）和误差分析。（注；有条件的学校最好将方案一、二、三改成学生实验，效果更佳）
3．抓学科学知识交汇点的联系研究
[例]现有实验药品：一定质量的锌（分片状和粒状两种）、浓H2SO4（密度水以及右图装置，图中量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，甲管有刻度（0mL～l00mL），甲、乙管可固定在铁架上，供量气用，乙管可上下液面高低，利用此装置可测定锌的相对原子质量。（设锌全部反应，产生的气体不回答下列问题： ①—③略。
④为了准确地测量H2的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意_________。（答：A，C） A.视线与凹液面最低处相平
B.等待片刻，待乙管液面不再上升时读数 C.读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 D.读数时不一定使甲、乙两管液面相平
启发学生思考：①能否直接用VmL计算锌的相对原子质量？②如何将VmL换算成标准状况卞体积V0mL？（联系物理课学的理想气体状态方程
1．84g·cm-1）、并装适量水，移动，以调节超过50mL）。
V1V2?T1T2）③要达到此实验目的，应记录哪些数据？（室温t℃，大气压：1.01×105Pa，锌片质量m g，
收集到H2体积VmL）；④数据如何处理？列出计算锌相对原子质量的表达式_________________（22.4×(273+t) m/273V×10-3）
实验知识归纳
一、中学化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答―实验程序判断题。‖
1．―从下往上‖原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2．―从左到右‖原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3．先―塞‖后―定‖原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧，由于用力过猛损坏仪器。 4．―固体先放‖原则。上例中，烧瓶内实际MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应的容器中。
5．―液体后加‖原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧杯固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6．先验气密性（装入药品前进行）原则。
7．后点酒精灯（所有装置完毕后再点酒精灯）原则。
二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1．测反应混合物的温度
这种类型的实验需要测出反应混合物的准确度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。 ②实验室制乙烯。 2．测蒸汽的温度
这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸汽的温度相同，所以只要蒸汽的温度。
①实验室蒸馏石油。 ②测定乙醇的沸点。 3．测水浴温度
这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水中。 ①温度对反应速率影响的反应。 ②苯的硝化反应。 三、常见的需要塞入棉花的实验有那些
需要塞入少量棉花的实验，他们是加热KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3。其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流以缩短收集NH3的时间。 四、常见物质分离提纯的10种方法 1．结晶和重结晶
利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2．蒸馏冷却法
在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3．过滤法：溶与不溶 4．升华法：SiO2(I2)。 5．萃取
如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6．溶解法
Fe粉（Al粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8．吸收法
用做出去混合气体中的杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9．转化法
两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，出去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成Al(OH)3。 10．纸上层析
五、常用的取除杂质的10种方法
1．欲除去苯中苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。 欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2．吸收洗涤法
欲出去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液后，再通过浓硫酸。 3．沉淀过滤法
欲出去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4．加热升华法
欲出去碘中的沙子，可采用此法。 5．溶剂萃取法
欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 6．溶液结晶法（结晶和重结晶）
欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠晶体。 7．分蒸馏法
欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 8．分液法
欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。 9．渗析法
欲除去胶体中的离子，可采用此法，如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10．综合法
欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种发放或多种方法综合运用。 六、化学实验基本操作中的―不‖15例
1．实验室里的药品，不能用手接触；不要用鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝药品的味道。 2．做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。
3．取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。 4．如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5．称量药品时，不能把称量物放在左盘上，也不能把称量物直接放在右盘上；加砝码时不要用手去拿。 6．用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。 7．向酒精灯里添加酒精灯时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3. 8．不得用燃着的酒精灯去对另一支酒精灯。熄灭时不得用嘴去吹。 9．给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10．给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不超过试管容积的1/3。 11．给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12．用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手去拿，应用坩埚钳夹取。
13．使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14．过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。 15．在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌子上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。 七、化学实验中先后22例
1．加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 2．用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3．制取气体时，先检验气密性后装药品。 4．收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5．稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿壁缓慢注入浓硫酸。 6．点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7．检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8．检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）、H2S（用Pb(Ac)2等试纸）等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9．做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10．配置FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11．中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 12．焰色反应实验时，每做一次，铂丝先沾上稀酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 13．用H2还原CuO时，先通氢气流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14．配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线。 15．安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16．浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17．碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18．酸（或碱）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。
19．检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。