十三、能够做喷泉实验的气体
1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。 2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液； 3、C2H2、C2H2与溴水反应。
十四、比较金属性强弱的依据
金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；
金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。 注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致， 1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱； 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强； 3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；
4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度； 6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
十五、比较非金属性强弱的依据
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强； 4、与氢气化合的条件；
5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：2Cu＋S===CuΔ
点燃
2S Cu＋Cl2===CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结
1．“10电子”的微粒： 分子 离子 一核10电子的 Ne N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+ 二核10电子的 HF OH?、 三核10电子的 H2O NH2? 四核10电子的 NH3 H3O+ 五核10电子的 CH4 NH4+
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2．“18电子”的微粒 一核18电子的 二核18电子的 三核18电子的 四核18电子的 五核18电子的 六核18电子的 分子 Ar F2、HCl H2S PH3、H2O2 SiH4、CH3F N2H4、CH3OH 离子 K+、Ca2+、Cl￣、S2? HS? 注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。
十七、微粒半径的比较
1．判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。
核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
2．具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）
如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
十八、各种“水”汇集
1．纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg； 水晶SiO2。 2．混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH￣、H+)
氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣) 苏打水(Na2CO3的溶液)
生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液)
水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4) 王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）
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十九、具有漂白作用的物质
氧化作用 化合作用 吸附作用 Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3 SO2 活性炭 化学变化 不可逆 可逆 物理变化 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
二十、各种“气”汇集
1．无机的：爆鸣气(H2与O2)； 水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2) 2．有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)
液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4等) 电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)
二十一、滴加顺序不同，现象不同
1．AgNO3与NH3·H2O：
AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2．NaOH与AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 3．HCl与NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 4．Na2CO3与盐酸：
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡
盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡
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二十二、几个很有必要熟记的相等式量
Ne CaCO3 Fe CuO Ar 20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca
HF Mg3N2 KOH Br、NH4NO3 MgO NaOH N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH
28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH
CO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH3 1．常用相对分子质量
Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142
BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180 2．常用换算
5.6L——0.25 mol 2.8L——0.125 mol 15.68L——0.7 mol 20.16L——0.9 mol 16.8L——0.75 mol
二十三、规律性的知识归纳
1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C 、C C 、C=O 。
OO （ C O 和 C OH 中的C=O双键不发生加成）
2、能与NaOH反应的：—COOH、 OH 、 。
COO3、能与NaHCO3反应的：—COOH
4、能与Na反应的：—COOH、 OH 、 －OH 5、能发生加聚反应的物质
烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
6、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。 （1）所有的醛（R－CHO）； （2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；
注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙
酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。 7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 （一）有机
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1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
2．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等） 3．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；
4．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀） 5．含醛基的化合物
6．天然橡胶（聚异戊二烯） CH2=CH－C=CH2
CH3 （二）无机 1．－2价硫（H2S及硫化物）；
2．＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）； 3．＋2价铁：
6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3 6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 变色 2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2
4．Zn、Mg等单质 如Mg＋BrH2O
2===MgBr2 (此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)
5．－1价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色 6．NaOH等强碱：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O 7．AgNO3
8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 （一）有机
1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）； 2．苯的同系物；
3．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4．含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）； 5．石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）； 6．煤产品（煤焦油）； 7．天然橡胶（聚异戊二烯）。 （二）无机
1．－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）； 2．＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）； 3．双氧水（H2O2，其中氧为－1价）
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